青海省果洛藏族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（   ）

A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中

B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1

C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1

D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-1

2、下列装置有关说法错误的是

A. 装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强

B. 装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

C. 装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体

D. 装置Ⅳ：制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

3、某些离子的检验及结论一定正确的是(   )

A.用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，可能含K+

B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有

C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有

D.某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

4、下列物质的名称不正确的是(    )

A.Na2CO3：纯碱

B.BaSO4：重晶石

C.：硝化甘油

D.：2，3，5-三甲基已烷

5、化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是

A．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

B．中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质

C．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关

D．乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好

6、反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )

A.该反应的 B.反应体系中加入催化剂,减小,增大

C.反应体系中加入催化剂,减小 D.ΔH=反应物总能量-生成物总能量

7、下列说法正确的是(  )

A、同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B、已知甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ/mol 则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g)  + 2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ/mol

C、一定条件下，0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+ H2 (g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol

D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

8、已知反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发进行，下列分析正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是一个熵增的过程

B．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)可能为吸热反应

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下可以自发进行

D．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)一定不能自发进行

9、关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是

A.A B.B C.C D.D

10、下列化学反应中，属于吸热反应的是

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体 B.稀硫酸与烧碱反应

C.生石灰与水反应 D.木炭燃烧反应

11、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是

①石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④BaCl2溶液⑤品红溶液

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②④⑤

D．全部

12、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（   ）

A. 无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、Cu2+、SO42-

B. 常温下，pH=2的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-

C. 加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-

D. 室温下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

13、[2015山东理综]进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

14、下列说法正确的是

A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族

B．D-核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族

C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4

D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19

15、与HCl可发生反应①和②：

①

②

其能量与反应进程如图所示。下列说法不正确的是 。

A．①、②的反应类型相同

B．反应②比①放出的热量多

C．与互为同分异构体

D．第Ⅰ步是化学键断裂的过程，第Ⅱ步是化学键生成的过程

16、下图是常用于太阳能路灯蓄电池的磷酸铁锂电池工作原理图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为。电池放电时，下列说法正确的是

A．N极为电池负极

B．Li+由M极移动到N极

C．M极发生还原反应

D．将电能转化为化学能

17、某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法错误的是

A．氢键的强度：①＞②

B．该片段中所有参与形成氢键的原子都共平面

C．该片段在一定条件下可发生水解反应

D．胞嘧啶与鸟嘌呤分子中酰胺基的化学活性并不完全相同

18、下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是（   ）

A.电子层数和最外层电子数

B.核内中子数

C.次外层电子数

D.相对原子质量

19、铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+ CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列说法错误的是

A.浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化

B.将l molPbS冶炼成Pb，理论上至少需要6 g碳

C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

D.焙烧过程中，每生成l molPbO转移6 mol电子

20、工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫磺，工艺流程如下：

注：已知反应炉中部分发生反应：

下列说法错误的是

A．每回收32g单质硫，理论上消耗氧气的体积为

B．催化转化器中发生的反应为

C．为提高转化为S的比例，理论上应控制反应炉中的转化率约为66.7%

D．可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫

21、为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL-1

(1)CO的燃烧热△H=___kJ·moL-1。

(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：___。

(3)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液，该氢氧燃料电池放电时：正极的电极反应式是___，负极的电极反应式是___。

22、国家实施“青山绿水”工程，加大力度研究脱硫及脱氮处理技术意义重大。回答下列问题：

(1)某工厂拟综合处理工业废气(主要含、、、NO、CO)，主要采用石灰乳、NaOH溶液等试剂。下列物质中，属于电解质的是___________(填序号)。

①             ②             ③CO             ④石灰乳             ⑤NaOH

(2)写出少量通入NaOH溶液的离子方程式：___________。

(3)可用碱液吸收氮氧化物()、。已知：NO与氢氧化钠溶液不反应。根据上述原理判断，将下列气体通入过量NaOH溶液中，反应结束后一定有剩余的是___________(填字母)。

A．1mol NO和4mol              B．1mol 和7mol NO       C．6mol NO和4mol

(4)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

①请写出(1)中发生反应的化学方程式：___________。

②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是___________(填字母)。

A．少用煤作燃料       B．把工厂烟囱造高       C．燃料脱硫       D．在已酸化的土壤中加石灰       E．开发新能源

(5)利用溶液可脱除二氧化硫，配平下列离子方程式：_________

(6)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，将烟气中转化为无污染气体。当与NO的物质的量之比为1：1时，每转化1mol该氮氧化物混合气体，需要消耗标准状况下的体积为___________L。

23、化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

（1）操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____。

（2）探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____ (选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③。能同时排除假设②③的原因是_____。

（3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1mL苯振荡静置，出现_____ (填实验现象)，证明有I2存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。

24、下表是生活生产中常见的物质：

(1)请你对表中①-⑥的物质进行分类（填序号）：属于电解质的是____；属于非电解质的是__；________属于盐；

(2)写出电离方程式：

②的电离方程式是________；

③的电离方程式是________；

(3)写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：

②与③反应的离子方程式：________；

③与⑤反应的离子方程式：__________；

③与⑥反应的离子方程式：________。

25、是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。回答下列问题：

（1）中Cl的化合价为_________________。

（2）可用还原硫酸酸化的制备，产物还有，该反应的化学方程式为______________________。

（3）有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_______________（计算结果保留两位小数）。

26、根据信息书写指定反应的方程式。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：稀硫酸、KCl、K2CO3、KI、Br2、CuCl2

①Ba(OH)2→KOH的化学方程式：___；

②Fe2＋→Fe3＋的离子方程式：___。

（2）B2O3可发生如图所示的转化：

①“置换”反应在高温下进行，写出该反应的化学方程式：___；

②写出“氧化”反应的离子方程式：___。

27、(1)对反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)　ΔH，反应特点与对应的图像如下：

A.图①中，若p1>p2，则a+b_______c+d(填>，＜或=。下同)

B.图②中，若T2>T1，则ΔH＜0且a+b_______c+d

C.图③中，t1时刻改变的条件未改变单位体积内活化分子百分数，该条件是_______

D.图④中，若ΔH＜0，则纵坐标_______是反应物的转化率(填可能或不可能)

(2)合成氨反应N2+3H2⇌2NH3 ΔH<0，其正反应速率的变化如图所示，回答：

①t1时刻改变的条件是_______

②t4时刻改变的条件是_______

③在图中画出t2时刻降温，t3时刻达平衡的图像_______

28、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，

Ⅰ、已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向___________反应方向移动，现象为___________。

(2)向氨水中加H2SO4，平衡向___________反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。

(3)向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向___________反应方向移动，溶液pH值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)FeCl3水溶液呈___________性，原因是(用离子方程式表示)___________。为了防止发生水解，可以加入少量的___________。

(5)把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

29、无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡熔点与反应制备，装置如图。

已知：、有关物理性质：

 极易水解生成。回答下列问题：

（1）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。

（2）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是________；______

（3）若上述装置中缺少装置其它均相同，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。

（4）和锡的反应产物有和，为防止产品中带入过多的，可采取的措施是____________________________________________。

（5）滴定分析产品中2价Ⅱ的含量：用分析天平称取产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定至终点时消耗，则产品中Ⅱ的质量分数为___________。小数点后保留2位，已知

30、将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则溶液的物质的量浓度为_________，该温度下，CuSO4的溶解度为______。

31、钛是一种稀有金属，具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。已知：阿伏加德罗常数的值为NA。

(1)基态钛原子价电子排布式为___________。

(2)钛的一种常见化合物是。1mol该物质中含有σ键的数目为___________，配体H2O的VSEPR模型名称是___________，其沸点高于H2S，原因是___________

(3)常温下，是易溶于、易挥发的无色液体。挥发过程中破坏的作用力类型是___________

(4)氮化钛(TiN)晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化钛晶体具有NaCl型结构，该晶体的晶胞参数为423.5pm，其晶体密度的计算表达式为___________g/cm3。

32、处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。

(1)CO催化加氢制，有利于减少有害气体CO。CO加氢制的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

总反应的_______

(2)实验室中采用测定空气中CO的含量，发生反应：。不同温度(、)下，分别向装有足量固体的2L恒容密闭容器中，通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。

①分析图像可知，_______(填“＞”“＜”或“=”)0。

②温度下，若向装有足量固体的2L恒容密闭容器中通入，达到平衡时，的物质的量分数为_______。

(3)时，在总压为l00kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和，发生反应。在不同条件下的平衡转化率与反应起始时的变化曲线如图所示。

①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.每消耗气体，同时消耗气体

B.的物质的量分数不再变化

C.

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②在温度、容积一定的密闭容器中，用CO处理大气污染物时，增大的投料比，CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③时，在2L的密闭容器中，充入6mol的和，4min后容器内各物质的物质的量不再变化，0~4min，_______。此时，平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。