青海省果洛藏族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L－1乙溶液中c（H＋）>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是（　　）

A.四种物质中一定有共价化合物

B.四种物质中一定有Ba（OH）2

C.丙溶液中含有NH

D.丁溶液中含有HCO

2、下列叙述错误的是

A．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本

B．氯乙烯可用来制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包装

C．装袋棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料

D．大豆蛋白纤维属于化学纤维

3、下列属于非电解质的是

A．氯气

B．硝酸钾

C．氨水

D．蔗糖

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.18g18O3中含有的中子数为8NA

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA

C.7.8gNa2O2参与反应，转移的电子数一定为0.1NA

D.标准状况下，22.4LCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

5、下列说法中正确的是

A．燃烧热指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量

B．已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出57.3kJ热量

C．的燃烧热的热化学方程式为：

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

6、关于反应，下列说法正确的是

A．是还原产物

B．表现出强氧化性

C．是氧化剂

D．氧化产物与还原产物的质量之比为2：1

7、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是   （   ）

A．VA==0.5 mol/（L•s）   B． VB==0.3 mol/（L•s）

C．VC==4.8 mol/（L•min）   D． VD==1 mol/（L•s）

8、下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒

D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并稀释至刻度线

9、对下列各项叙述的判断及理由正确的是

A.A B.B C.C D.D

10、已知某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是(   )

A.在一定条件下，该物质能发生水解反应生成氨基酸

B.1 mol该物质最多能与7 mol H2发生加成反应

C.该物质能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应

D.该物质不能使溴水褪色

11、下列分离方法不合理的是

A．从石油中得到各成分，可用蒸馏的方法，蒸馏为物理方法

B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D．储存FeCl2溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑

12、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物

B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X

C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D．用M单质和Y单质为电极，稀硫酸为电解质构成的原电池，工作一定时间则Y的质量不变

13、W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Z原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法正确的是

A．阴阳离子的VSEPR模型不同

B．简单氢化物的还原性：X＞Y

C．X与Y可形成非极性分子

D．与W的最外层电子数相同的第四周期元素有3种

14、有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：

下列说法正确的是

A．甲与乙生成丙的反应属于取代反应

B．甲分子中所有原子共平面

C．乙的一氯代物有2种

D．丙在酸性条件下水解生成和CH318OH

15、已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是 （   )

A. 标准状况下，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：n

B. 25oC时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m

C. 同温、同压时，气体A和气体B的密度之比为n：m

D. 通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n：m

16、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是(   )

A.1 mol X最多能与2mol NaOH反应

B.Y与羧酸发生酯化反应可得到X

C.X、Y均不能与酸性KMnO4溶液反应

D.室温下X、Y分别与足量Br2发生反应，且消耗Br2的物质的量相等

17、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

B.124 g P4(正四面体)中P－P键数目为6NA

C.标准状况下，11.2L氟化氢中含有的σ键数目为0.5NA

D.1mol CH所含电子总数为9NA

18、下列叙述中，正确的是

A．金属导电和电解质溶液导电均为物理变化

B．通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应

C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数一定等于2

D．为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块锌块一同浸入海水中

19、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（       ）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色

C．对2 HI(g) H2(g) + I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深

D．溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

20、下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(   )

A.CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

B.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－=AgCl↓

C.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O  Ba2＋＋SO=BaSO4↓

D.Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O  OH－＋H＋=H2O

21、按要求书写方程式：

(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、、浓、、、、七种物质。

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平：___________。

②在反应后的溶液中加入(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。写出该实验中涉及反应的离子方程式：___________。

(2)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含、、、等阳离子。写出该反应的离子方程式：___________。

(3)已知：①(绿色)(强碱性条件)；

②(强酸性条件)。

将溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：___________。

(4)由硫可得多硫化钠，x值一般为2～6，已知与NaClO反应的化学方程式：，试配平上述方程式，将系数填写出来。___________

22、原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式为___________。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，铜片上发生反应的电极反应式为___________；溶液中阴离子流向___________，能证明化学能转化为电能的实验现象是：___________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①

②

③

23、亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后_______________________________________。

24、有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3 ④盐酸 ⑤二氧化硫⑥镁⑦Al2O3⑧蔗糖晶体⑨熔融氢氧化钠。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________ 非电解质的是___________。

(3)②在水溶液中的电离方程式为___________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程为___________。

(4)③与⑥可以发生如下反应：Mg+HNO3(稀)=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O，配平系数为___________，该反应中氧化剂为 ___________ ；还原产物为___________。当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为___________。

25、碱式氧化镍（NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为___________。

（2）“溶解”时放出的气体为________（填化学式）。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________________。

（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为。

（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

“调pH1”时，溶液pH范围为________；过滤2所得滤渣的成分________（填化学式）。

（5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。

（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为________；放电时负极的电极反应式为________。

26、按要求填空：

(1)①光导纤维的主要成分(用化学式表示)______；②过氧化钠的电子式______。

(2)实验室制备氯气的离子方程式是______。

27、请填写下表：

28、化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量的变化。

(1)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水

(2)2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -572 kJ/mol，该反应的能量变化可用图中的___________(填a或b)表示。

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：

①4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q1kJ•mol﹣1

②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q2kJ•mol﹣1

若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为___________(填字母序号)。

A．Q1＞Q2

B．Q1=Q2

C．Q1＜Q2

D．无法确定

(4)已知拆开2molHCl分子中的化学键需要消耗862kJ的能量，则③、④的数值为：③___________kJ；④___________kJ。

(5)已知298 K时：

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2 (g) △H2= -283.0 kJ·mol-1

写出C与O2反应生成CO的热化学方程式：___________。

29、如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置为的发生装置，反应的离子方程式为_______。

(2)B装置的作用_______。

(3)C装置为的发生装置，发生反应的化学方程式为：①_______、②_______。

(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤后，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若_______且不褪色，则证明固体中含_______。

30、(1)常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为__________________。

(2)某温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液 pH=9，则该温度下将 pH=3的H2SO4溶液稀释105倍后，溶液中c(H+): c(SO42-)= _____________。

31、为了实现碳中和，的处理成为各国科学家的研究重点。

Ⅰ．将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇，制备原理为。已知某些化学键的键能数据如表所示。

(1)当反应生成时，_____(填“放出”或“吸收”)_____能量。

(2)在体积为的恒温、恒容密闭容器中，充入和进行反应(不考虑其他副反应)。时，测得和的体积分数之比为且比值不再随时间变化。回答下列问题：

①反应开始到平衡时，以的浓度变化表示反应的平均速率v(H2)=_____。

②时，正、逆反应速率的大小关系为_____(填“＞”、“＜”或“=”)。

③该条件下反应达到平衡的标志有_____(填字母)。

A．和的浓度之比为

B．断裂键的同时生成键

C．容器内混合气体的密度保持不变

D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

Ⅱ．用二氧化碳作原料设计辅助电池，电池反应产物为，电池工作原理如图所示。正极的电极反应式为、。

(3)电子从_____(填“”或“多孔碳”)电极流出，电池的负极反应式为_____。

32、某小组同学在实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)， 并探究制备的适宜条件。制备K2FeO4的实验装置如下(夹持装置略)。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。

(1)装置A 中产生Cl2的化学方程式是 ____________ (锰元素被还原为Mn2+)。

(2)研究试剂a对K2FeO4产率的影响，对比实验如下。

注：上述实验中，溶液总体积、FeCl3和Fe(NO3)3的物质的量、Cl₂的通入量均相同。

①实验II、III产生K2FeO4，将方程式补充完整：___________。

还原反应： Cl2+2e=2Cl-；

氧化反应：。

②对实验I 未产生K2FeO4而实验II能产生的原因提出假设：实验II溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。

步骤1：通入Cl2， 电压表示数为V1；

步骤2：向右侧烧杯中加入___________(填试剂)，电压表示数为V2(V2＞V1)。

③反思装置B 的作用：用饱和NaCl溶液除去HCl，目的是___________。

④实验II中K2FeO4的产率比实验III低，试解释原因： ___________。

(3)向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入Cl2后发生_________(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致K2FeO4分解。

(4)综上，制备K2FeO4的适宜条件是__________。