青海省果洛藏族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列说法中正确的是

A．煤的液化、石油的裂解、煤的气化、苯使溴水褪色都是化学变化

B．向苯酚的苯溶液中滴加几滴溴水，震荡，有白色沉淀产生

C．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，但甲苯可以

D．苯和溴水在铁作催化剂的条件下快速反应，生成溴苯

2、实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是(　　)

①浓硝酸　②浓硫酸　③浓盐酸　④硝酸银溶液

A. ①④    B. ②③    C. ①③    D. ②④

3、下列粒子间的关系，不正确的是

A．12C与14C互为同位素

B．满足通式 Cn H2n+2的烃一定是烷烃

C．C2H4 和 C3H6一定为同系物

D．CH3CH2OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体

4、以下说法正确的是

A．、都是碱性氧化物

B．纯碱、烧碱都是碱

C．CO、都是酸性氧化物

D．金刚石、石墨互为同素异形体

5、已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(HgS)=1.6×10-52；pM=-lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol。L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．V0=20.0mL，m=18

B．若c[Cu(NO3)2]=0.1mol·L-1，则反应终点可能为e点

C．a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的乘积最大的为b点

D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动

6、下列物质中不能用玻璃试剂瓶配玻璃塞盛放的是(　　)

①浓硝酸　②NaOH溶液　③HF溶液　④浓硫酸　⑤NaCl溶液　⑥Na2SiO3溶液

A. ①②③④⑥   B. ①②③④   C. ②③④⑤   D. ②③⑥

7、如图装置中发生反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列说法正确的是（ ）

A. a、b不可能是同种材料的电极

B. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

C. 该装置可能是a、b未形成闭合回路，电解质溶液是稀硝酸

D. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

8、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是(    )

A.硅酸浓度大时，则形成软而透明、胶冻状的硅酸凝胶，简称“硅胶”，硅胶是常用的干燥剂

B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品，它们是使用量最大的无机非金属材料

C.用硅酸钠饱和溶液浸泡的竹签晾干后燃烧更旺，因为硅酸钠可以作助燃剂

D.土壤胶粒表面积巨大且带正电，能与 NH、K+等数十种生物所需的营养离子相互作用，使土壤具有保肥能力

9、在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得c(Na+)与c(CH3COO- )之比等于1：1，对于原未知溶液的判断正确的是

A．可能是强酸溶液

B．可能是烧碱溶液

C．可能是中性溶液

D．不可能是弱酸溶液

10、下列气体是黄绿色的是

A. CO2    B. Cl2    C. NH3    D. NO

11、室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是

A.当中和百分数达50%时：

B.滴定至①点时，溶液中：

C.当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积

D.①和④所示溶液中都有：

12、苯的同系物C8H10，在溴化铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴代物的是(   )

A. B. C. D.

13、下列属于氧化还原反应的是

A．↑

B．

C．

D．

14、下列电离方程式正确的是

A.NaHCO3＝Na++H++ B.Al2(SO4)3＝+

C.2H2O2H2↑+O2↑ D.H2SO4＝2H++

15、下列事实不能作为洪特规则特例证据的是

A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能

B．某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是

C．基态铬原子的核外电子排布式为而不是

D．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能

16、下列说法或表示方法正确的是

A．的燃烧热是-，则的

B．由C(石墨，s)C(金刚石，s) 可知金刚石比石墨稳定

C．同温同压下，在光照和点燃条件下不相同

D．在稀溶液中：，若将含2与含2的稀溶液混合，放出的热量小于114.6

17、下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是

A. 20 mL，   B. 20 mL，

C. 10 mL，   D. 10 mL，

18、一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ④⑤⑥

19、向容积为2L的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法错误的是

A．若，则s内反应速率

B．s时A的转化率为60%

C．反应的化学方程式

D．起始B的浓度为

20、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是

A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

B. 第一电离能Y一定小于X

C. 最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的

D. 气态氢化物的稳定性HbY小于HaX

21、蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸钴结合成络台物的形式存在。

(1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是______，基态硫原子的价电子排布式为_______。

(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为_______ (填化学式)，1mol/LCN-中含有的π键的数目为_________。

(3)血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有______(填元素符号)

22、煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧或将废气净化后再排放。

(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。

①写出煤燃烧废气中有关物质转化为硝酸的化学方程式：_______、_______。

②下列关于硝酸型酸雨的说法，其中没有道理的是_______ ( 填序号) 。

a．使水中的浮游生物致死，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统

b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害

c．破坏臭氧层

d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥

(2)对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图如图，试结合图中信息分别写出废气脱硫并形成副产物(CaSO3、CaSO4和石膏)的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式：

①_______；

②_______；

③_______。

(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是_______(写物质名称)，它对环境的负面影响是_______。

(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_______。

23、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法    B．加热分解    C．结晶法    D．分液法    E．蒸馏法    F．过滤法

(1)___分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)___分离水和酒精。

(4)___分离溴水中的溴和水。

(5)___分离水和煤油的混合物。

24、(前两空每空2分，后三空每空3分，共13分)氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。请回答下列问题:

(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________;若加入催化剂,ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)。 

(2)已知:破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量分别为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为_____kJ。 

(3)N2H4可视为NH3分子中的一个H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂,生成N2和H2O(g)。

已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g)   ΔH1=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。

则:1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为______________________。

25、写出下列反应的化学方程式有条件的注明条件

(1)向苯酚溶液中加入足量浓溴水的反应：___________。

(2)乙醛与银氨溶液反应：___________。

(3)乙醛与新制氢氧化铜碱性溶液的反应：___________。

(4)乙醇的催化氧化反应：___________。

(5)向苯酚钠溶液中通入CO2的反应：___________。

26、（1）下列各组物质：

A．金刚石与石墨；

B．淀粉与纤维素；

C．氕与氘；

D．甲烷与戊烷；

E．葡萄糖与果糖

F．与

G．与

其中互为同位素  ；（填编号．下同），互为同系物的是   ，互为同分异构体的是   ，是同一种物质的是   ．

（2）120℃，101kpa下，9ml由CO和C2H4组成的混合气体在足量的O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．测得混合气体完全燃烧所消耗O2的体积与生成CO2的体积相等．请回答下列问题。

①等体积的CO和C2H4在相同条件下完全燃烧，生成CO2的体积比为 ；消耗O2的体积比为 ．

②燃烧前混合气体中CO的体积为   ， C2H4的体积为   ．

（3）①化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为__________________。

②篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

  I写出篮烷分子的化学式____________；II篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。

（4）元素氮的一种液态氢化物叫肼，其分子中氮原子与氢原子个数比为1：2．肼﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液．氮元素对应的燃烧产物为N2。该燃料电池的负极的电极反应式是 ．

27、I.请用下列10种物质的序号填空。

①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦     ⑧   ⑨     ⑩

(1)既含离子键又含极性键的是_______；属于共价化合物的是_______；属于电解质的是_______。

II.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，回答下列问题：

(2)②③④的金属性强弱关系是(用元素符号表示)_______，以下事实能反映其强弱关系的是_______(选填字母)。

A.单质还原性强弱

B.最高价氧化物的水化物碱性强弱

C.单质与水反应置换出氢气的难易程度

D.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

(3)⑥的原子结构示意图为_______，⑤和⑥的氢化物更稳定的是_______(用化学式表示)。

(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。①与④的单质及其化合物性质相似，已知元素①的最高价氧化物的水化物难溶于水。请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

28、Ⅰ.青霉素是最重要的抗生素。青霉素在人体内经酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其结构简式如图所示。

(1)青霉素氨基酸的化学式为_______；

(2)分子中羧基的结构简式为“_______”。

Ⅱ.苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：

(1)把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在_______层(填“上”或“下”)；

(2)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中_______(填“有”或“没有”)碳碳双键；

(3) 在浓硫酸作用下，苯在50~60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为_______。

29、某化学实验小组需要2mol/L的NaCl溶液98mL，现在NaCl固体来配制。

请回答下问题：

(1)需称取NaCl固体的质量为 ____ g。

(2)配制过程中，不需要的仪器__________________（填序号）。

A．药匙  B．胶头滴管   C．量筒   D．烧杯  E．玻璃棒  F．托盘天平

完成实验还缺少的仪器是_____。

(3)在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有___（填序号）。

①定容时，俯视刻度线

②转移时有少量液体溅出

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

(4)该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验。

①写出该电解反应的化学方程式______________ 。

②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是 _______________________ 。

③某温度下，将氯气通入石灰乳中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2、 Ca(ClO3)2的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_________________。

30、(1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L‒1·min‒1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为___________ mol·L‒1·min‒1。

(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为___________。

(3)①将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L‒1·s‒1，则在2s时，容器中有___________ mol A，此时C的物质的量浓度为___________。

②在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。

①降低温度　  ②加入催化剂　   ③增大容器体积

31、第ⅣA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：

(1)基态锗(Ge)的核外电子排布式为___________。

(2)上述四种晶体中，熔点最低的是___________填名称)，金刚石中碳原子之间含有的作用力是___________(填“σ键”、“π键”或“σ健和π键”)。

(3)在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是___________(填分子式)。

(4)与碳同周期的主族元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最小的是___________。

(5)在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为3∶2的分子的结构简式为___________(写一种)。

(6)硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则1mol硅晶体中含___________mol共价键，在干冰(如图乙)晶体中，与二氧化碳分子最近的二氧化碳分子的数目为___________。

(7)设为阿伏加德罗常数的值，已知干冰的晶胞参数为pm，则干冰的密度为___________(用含和的代数式表示)。

32、大气中NOx、SO2等污染物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题，目前采用的方法如下：

I.直接转化法：利用高效催化剂将汽车尾气直接转化为无毒物质。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180kJ·mol－1

(1)利用固体表面催化工艺将NO分解为N2、O2而消除污染。

用分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________________________(填字母序号)。

(2)利用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO直接转化成无毒物质N2、CO2。

①已知：C(s)、CO(g)的燃烧热分别为393kJ·mol－1、283kJ·mol－1，写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________________________。

②为研究上述反应，某学习小组在密闭容器中充入10molCO和10molNO，发生上述①所写反应，实验测得平衡时NO的体积分数随温度、压强的关系如图。

a.某温度下的平衡状态D点，若同时采取缩小容器体积和降低温度，重新达到平衡状态时，可能到达图中A～G点中的________________________点。

b.当压强为10MPa、温度为T时的平衡常数Kp＝________________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留3位有效数字)。

II.催化还原法：利用还原剂在催化剂的作用下将氮氧化物转为无毒物质N2、CO2。

(3)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。

某研究小组在2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的固体活性炭，发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：

①该反应的正反应为________________________(填“吸热”或“放热”)反应。

②350℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO，再次达到平衡后，N2的体积分数应为________________________。

A.0.5B.0.25C.介于0.25和0.5之间D.无法确定

III.电解法：利用电解的方法将氨氧化物转化为有用物质，从而达到资源的回收利用。

(4)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO2、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，回答下列问题：

①阴极的电极反应式为________________________。

②上图中A物质是________________________。