青海省海南藏族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、已知是二元弱酸，常温下向溶液中滴加NaOH溶液或氨水中滴加盐酸，溶液中各含A(或含氮)微粒的分布分数与溶液pH的关系如图所示，其中实线是含A的微粒的分布分数，虚线是含氮微粒(不考虑溶液中分子)的分布分数，例如，溶液中的分布分数

。下列说法不正确的是

A．图中d点的横坐标是2.7

B．溶液中：

C．溶液中：

D．溶液中：

2、一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电池的正极反应为H2O2+2e-=2OH-

B．电池放电时，Na+移向b极区

C．温度越高，该电池性能提高越大

D．理论上两极分别产生的OH-和的物质的量之比为8：1

3、分别将下列各组物质（其中酸是过量的）同时加入水中，最后能得到无色透明的溶液的是

A. FeCl3、KOH、H2SO4   B. Ba(OH)2、H2SO4、HCl

C. CuSO4、NaOH、HNO3   D. Na2CO3、Ca(OH)2、HNO3

4、下列说法正确的是

A．标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NA

B．标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10－4NA

C．常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA

D．0. 1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA

5、下列对能量转化的认识中，不正确的是( )

A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能

B．风力发电时，风能主要转化为电能

C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

6、通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（   ）

A. 品红褪色    B. NaOH酚酞溶液褪色

C. 石蕊试液变红    D. 酸性KMnO4溶液褪色

7、下列说法正确的是

A．粉末状的固体肯定不是晶体

B．在非晶体的X-射线衍射图谱上可能有分立的斑点

C．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块

D．用红热的铁针刺中玻璃上凝固的石蜡，在不同方向上熔化的快慢不同

8、C60、C70、C90、管状碳分子和洋葱状碳分子都是碳元素的单质。下列有关说法错误的是

A．熔点比较：C70＜C90＜石墨

B．金刚石、C70、管状碳和洋葱状碳都能与H2发生加成反应

C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定

D．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个

9、在一定温度下，将CO2和C(各0.16 mol)充入10L恒容密闭容器中，发生反应△H＞0，一段时间后反应达到了平衡，反应过程中测得的数据如下表。下列说法正确的

A．反应前2s的平均反应速率

B．其他反应条件不变，加入一定量的C，反应速率一定加快

C．反应进行至4s末时，CO2的转化率为37.5%

D．反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为0.07mol·L-1

10、下列关于晶体的说法不正确的是

①含有离子的晶体一定是离子晶体   ②分子晶体若采取密堆积方式，其配位数是12   ③含有共价键的晶体一定是原子晶体   ④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低   ⑤MgO远比NaCl的晶格能大   ⑥共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低

A．①③④⑥

B．①②③⑤

C．①②④

D．②③④⑥

11、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2O

D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑

12、下列离子方程式中正确的是（ ）

A. 鸡蛋壳在醋酸中溶解：CO32－+ 2CH3COOH2CH3COO－+ CO2↑+ H2O

B. Na2CO3溶液使酚酞变红：CO32－+H2OHCO3－+ OH－

C. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+ + SO42－BaSO4↓

D. 向NaHCO3溶液中加入稀盐酸溶液：CO32－+2H+H2O + CO2↑

13、关于SO2的叙述中正确的是

A．它可以使滴有酚酞的NaOH红色溶液褪色，是因为SO2有漂白性

B．它能使氯水.溴水.KMnO4溶液褪色

C．可用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，漂白性更强，褪色更快

14、2021年诺贝尔化学奖授予科学家本亚明·利斯特和戴维·麦克米伦，以表彰他们在发展不对称有机催化中的贡献。Diels—Alder反应是不对称有机催化的经典反应，转化关系如图所示(—R1、—R2、—R3、—R4为不同的烃基)。

已知：连接4个完全不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。

下列说法错误的是

A．上述反应属于加成反应

B．X、Y都可以作为合成高分子化合物的单体

C．Z分子中六元环上有2个手性碳原子

D．X可能与炔烃互为同分异构体

15、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述错误的是

A.溶液的体积：10V甲≤V乙

B.水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

16、关于下列各实验装置图的叙述中正确的是

A.装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物

B.装置②b口进气可收集CO2或NO气体

C.装置③可以制得金属锰

D.装置④：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成，该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了消去反应

17、化学是一门充满神奇色彩而又实用性很强的科学。实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。进行化学实验必须注意人身安全、环境安全等问题，《中学生实验室守则》是我们实验的“保护神”。 据你现有知识判断，以下各项中不可能是《中学化学实验室规则》内容的是( )

A.实验课前要认真预习，理解实验的目的、步骤、操作及注意事项

B.爱护公物，严禁乱动水电开关，可以随心所欲去做自己想做的实验

C.注意安全，严格按照操作要求进行实验

D.实验后的废液应倒在指定的容器内，妥善处理易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质

18、下列关于有机物的说法错误的是(   )

A.酒越陈越香与酯化反应有关

B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等

C.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余

D.氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上

19、下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是(　　)

A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

B．除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口

D．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

20、为除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂不可以是( )

A.NH3·H2O B.Cu C.Cu(OH)2 D.CuO

21、回答下列问题。

(1)结合钠与水的反应观象，从能量变化的角度看，钠与水的反应属于___________反应。

(2)以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中。银片上观察到的现象是___________；锌电极的反应式为___________，溶液中向___________极移动。

(3)将一定量的A气体和B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应；，反应2min后测得C的浓度为0.6mol/L。

①用物质B表示的平均反应速率为___________。

②其他条件不变时，再通入2molA气体，该反应的正反应速率将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。

22、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_______________________；

（2）检验SO42﹣是否除尽的操作方法是_____________；

（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的___________、_____________；（填化学式，下同），写出相应的化学方程式：_____________；_____________；

（4）若先加入HCl再进行操作⑤将对实验结果产生影响，其原因是_______________。

23、常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高铁酸钠。

(1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。

(2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是___________。

(3)臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于___________。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(4)“84”消毒液和洁厕剂(主要成分是稀盐酸)混合使用会发生中毒事件，原因是___________(用离子方程式表示)。

(5)配平下列方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。

KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O

(6)高铁酸钠(Na2FeO4)还是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于___________盐，其中Fe的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作：___________。

24、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe（OH）3 胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

（1）以上物质中属于混合物的是__________（填序号），以上物质中属于电解质的是_______（填序号） ；以上纯净物中能导电的是_________________（填序号）。

（2）写出制备物质⑤的化学方程式__________，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe（OH）3胶体。证明制备出Fe（OH）3胶体的操作方法是________________

（3）写出④的电离方程式________________。

（4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________________。

（5）在含40 g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66 g CO2，则反应后溶液的溶质有______（填化学式），该过程的离子反应方程式为___________

25、下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从A－E中选择各题要求的序号填入表中

A B   C D   E

26、（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素

（1）表中所列元素中属于主族元素的有                                     ；属于金属元素的有                      ；e在元素周期表中的位置是                    。

（2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。

 A．d、e、f          B．b、c、i           C．c、d、g        D．a、g、k

（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是         ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是                                 ;

（4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是        。

27、乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。

根据上述装置，回答下列问题：

(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___________。试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为___________。

(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为___________。

(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。

(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________，乙烯燃烧可能观察到的现象是___________。

(5)下列属于有机高分子化合物的是___________(填标号)。

①聚乙烯(PE) ②光导纤维 ③聚四氟乙烯(PTFE)

④聚丙烯(PP) ⑤聚氯乙烯(PVC) ⑥石墨纤维

A．①②③④ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．②③④⑥

28、完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式。

(1)用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为___________；

(2)氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为___________；

(3)Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为___________；

(4)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为___________；

(5)实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式：___________。

29、某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图1装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

(1)B装置中烧瓶内固体名称为___________。

(2)NH3催化氧化的化学方程式是___________。

(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________。

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________。

③已知酸性条件下的硝酸根有强氧化性，G中生成亿能用排水法收集的无色气体。试根据条件，用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________。

(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。

①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应___________(填“增加”或“减少”，下同)装置A的产气量，或___________装置B中的产气量。

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是图2中___________。(填字母)

(5)为实现该反应，也可用图3所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为___________，NH4HCO3的作用是___________。

30、H、C、N、O、Fe、Si、Cl、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：

(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示___________。

(2)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有0.02mol。

①所得溶液中NaNO2的物质的量为___________mol；

②混合气体中V(NO)：V(NO2)=___________。

(3)已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐(杂质中不含Na、Cl)样品中含37Cl___________吨，含Na35Cl___________吨。

31、是一种大气污染物。工业尾气中含有，会造成严重的环境污染；未脱除的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。电化学溶解—沉淀法是一种回收利用的新方法，其工艺原理如下图所示。

已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成；Zn(II)在过量的强碱溶液中以形式存在。

(1)锌棒连接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。

(2)反应器中反应的离子方程式为_______。

(3)电解槽中，没接通电源时已经有产生，用离子方程式解释原因：_______。

(4)常用碘量法测定煤气中的含量，其实验过程如下：

ⅰ.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气㼛中，将其中的全部转化为ZnS沉淀，过滤；

ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有磺标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。(已知：)

iii.用0.1mol/L标准液滴定，待溶溶呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。(已知：)

①中，将煤气中的转化为的目的是_______。

②滴定终点的现象是_______。

③若消耗标准液的体积为20mL，则煤气中的含量为_______mg/L

32、氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有_______种，氟原子的外围电子排布式为_______。

(2)三氟化硼乙醚(   )的熔点为-58℃、沸点为126～129℃，它属于_______晶体；的空间构型为_______。

(3)人类向大气中排放的加速了臭氧层的破坏，中碳原子的杂化方式为_______。

(4)随着氢氟酸浓度的增大，溶液中的与未电离的HF可形成、、等多种缔合离子，使与HF缔合的作用力为_______。

(5)铜与氟形成的某化合物的晶胞如图所示(铜元素位于晶胞的顶点和面心，氟元素位于体内)：若该晶体的密度为，则铜与氟的最近距离为_______nm。