陕西省延安市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是

A. 从上到下，原子的半径依次增大   B. 从上到下，元素的金属性依次增强

C. 从上到下，阳离子的氧化性依次增强   D. 从上到下，氢氧化物的碱性依次增强

2、科学家发现有三种氢原子：氕、氘、氚。下列有关氘的名称或俗称、代号或元素符号、原子符号均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、如图为从光盘中提取Ag(其它金属微量忽略不计)对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是(   )

A.“氧化"阶段需在80 ℃条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热

B.“氧化“过程还生成O2，则反应方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑

C.10%的氨水洛解AgCl团体，AgCl与NH3·H2O按1：2反应可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+

D.“还原”过程中N2H4·H2O在碱性条件下转化为无害气体N2，则理论上生成22.4LN2可提取到43.2g的单质Ag。

4、下列选项中原因或结论与现象对应的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、如图是用标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（       ）

A．水电离出的氢离子浓度：

B．盐酸的物质的量浓度为

C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应

D．当滴加的NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的

6、下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙炔是含碳量最高的烃

B．碳氢化合物中的化学键都是极性键

C．乙烯和苯在工业上都可由石油分馏得到

D．诺贝尔生理学奖获得者屠呦呦用乙醚为溶剂成功提取了青蒿素，说明青蒿素易溶于乙醚

7、对于下图所示的铜-锌原电池，下列说法不正确的是

A. 铜为正极

B. 锌片被还原

C. 铜片上有气泡产生

D. 外电路电子从锌片移向铜片

8、向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是

A. 浓H2SO4具有脱水性

B. 浓H2SO4具有吸水性

C. 盐酸具有挥发性

D. 气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低

9、下列说法正确的是

A. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA

B. 将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L

C. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L

D. 标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含分子个数比为1:3

10、物质的量浓度都是0．1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-）＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是

A.c(H+）<c(OH-）

B.c(CH3COOH）+c(CH3COO-）=0.2mol/L

C.c(CH3COOH） ＞c(CH3COO-）

D.c(CH3COO-）+ c(OH-）=0.1mol/L

11、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是(　　 )

A. A   B. B   C. C   D. D

12、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

①溴的四氯化碳溶液   ②银氨溶液   ③ 氯化铁溶液   ④ 氢氧化钠溶液

A.②与④ B.①与③ C.③与④ D.①与②

13、下列说法正确的是

A．向0.1mol/L的醋酸中加入水过程中，溶液中各离子浓度均减小

B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，灼烧都得到Fe2O3

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c()＞c()

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于CH3COOH的

14、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、下列说法正确的是(　　)

A. 所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成    B. 所有的三原子分子都是直线形构型

C. 所有的四原子分子都是平面三角形构型    D. 五原子分子不一定是正四面体形构型

16、只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（ ）

A. NaOH溶液   B. 石蕊试液   C. Cu（OH）2悬浊液   D. Na2CO3溶液

17、已知某有机物X的分子式为C5H10O2，该有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。则与有机物X互为同分异构体且能发生水解反应的有机物种数最多有（ ）

A. 8种   B. 9种   C. 10种   D. 11种

18、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是(  )

A. ①②③ B. ①③⑥

C. ②④⑥ D. ①②③⑥

19、研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据

己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ ，且白磷分子结构为正四面体，4 个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X为

A．434    B．335 C．237 D．188

20、下列分子中，既有σ键，又有π键的是：①CH4；②CO2；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥HClO

A. ①②③④⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤

21、（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）     ，属于非电解质是   。

①硫酸氢钠固体   ②次氯酸钠   ③氯化氢气体   ④蔗糖   ⑤硫酸钡  ⑥氨气 ⑦冰醋酸

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：碳酸：       。次氯酸钠：      。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙     10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为     。

（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO22NO+O2。T oC时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是   。（填序号）

①混合气体的颜色不再改变的状态

②混合气体的密度不再改变的状态

③混合气体的压强不再改变的状态

④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑤的比值不再改变的状态

22、燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

Ⅰ.

II. CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)     ΔH2=-43.6kJ·mol-1

(1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入和，若只发生反应Ⅰ，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

a．容器内的压强不发生变化                 b．

c．容器内气体的密度不发生变化          d．

(2)一定温度下，体积为的容器中加入和，若只发生反应Ⅱ，测得的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：

①在内的平均反应速率_______。

②曲线B表示过程与曲线A相比，改变的反应条件可能为_______(答出一条即可)。

③若要提高反应体系中的体积分数，可采取的措施为_______。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中加入和，下列能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生的是_______(填字母)。

A．反应后气体能使品红褪色

B．反应过程中，的体积分数逐渐减小

C．反应体系达到平衡之前，和两种气体的浓度之比随时间发生变化

D．体系压强逐渐增大

23、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应为________热反应，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

以下各题填“增大”、“减小”或“不变”

(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(3)若体积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)减压时，A的质量分数________；增压时，B的质量分数________。

(5)若升高温度，则B的浓度________，平衡时B、C的浓度之比将________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

24、回答下列问题：

(1)基态Mn原子核外有___________种运动状态不同的电子。

(2)基态镁原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

(3)基态Ge原子有___________个未成对电子。

(4)镍元素基态原子的电子排布式为___________。

(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。

(6)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。

(7)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________。

(8)Se的基态原子中电子占据的原子轨道总数为___________。

25、在标准状况下，4.48 L的NH3气体物质的量为________mol质量为________g，其中含________个氢原子（用NA表示），将其溶于水配成200 mL的溶液，其物质的量浓度为________mol/L,若将标准状况下，4.48 L的NH3气体与0.3 mol的CH4混合，相同条件下，该混合气体对H2的相对密度为______________。

26、按要求填写下面的空。

（1）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是________

A.③①④②⑥⑤ B.③①④②⑤⑥ C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加水稀释。pH值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）

（3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V(HCl)__________V(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)

（5）浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl)_____pH(CH3COOH)

27、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中一个电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判断正负极的材料：负极材料___，正极材料__。

（2）判断电池工作时，电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由___到__，溶液中的阳离子流向电池的___，阴离子流向___。

（3）甲醇（CH3OH）燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为___。正极反应式：___。该电池工作时，外电路每流过1×103mole-，消耗标况下氧气___m3。

28、有下列原子：①12C；②39K；③40Ca；④13C；⑤14N；⑥40Ar。请回答下列问题（填写相应的序号）：

（1）互为同位素的是___。

（2）中子数相等，但质子数不相等的是___、___。

29、某同学利用下图所示装置探究SO2的性质。

请回答下列问题：

(1)若X为品红溶液，则可观察到装置①中溶液褪色，说明SO2具有___________性；装置②中发生反应的离子方程式是___________。

(2)若X为紫色石蕊溶液，则可观察到装置①中溶液变红，说明SO2的水溶液显___________(填字母代号)。

a．酸性 b．碱性

若X为___________(填字母代号)溶液，则可观察到装置①中无明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明SO2最终被氧化为SO，可说明SO2具有___________性。

a．氯化钠 b氯化钡

30、如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，A池中混合液的体积为200mL（电解前后体积视为不变），求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。

31、在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。

(1)该反应的平衡常数表达式为______，若温度升高K值增大，则该反应的正反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)图中处于平衡状态的点是______。

A.a点          B.b点        C.c点        D.d点        E.e点

(3)从起点开始首次达到平衡时以NO2表示的平均反应速为______。

A．0.02mol•L-1•min-1

B．0.04mol•L-1•min-1

C．0.06mol•L-1•min-1

D．0.08mol•L-1•min-1

(4)25min时，改变的条件是______。

A．增加0.4molNO2

B．增加0.6molN2O4

C．增加0.8molNO2

D．增加1.2molN2O4

(5)变化过程中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是______。

A．c＞d＞b＞a

B．d＞c＞a＞b

C．d＞b＞a=c

D．a＞b＞d＞c

(6)若在25min时，向容器中加入一定量的NO2气体，则达到新平衡时与原平衡相比，NO2的百分含量______(填“增大”、“减小”或“不变”)，简要写出理由或推理过程______。

32、MnO2常用作氧化剂和催化剂，以某含锰矿石[主要成分为MnCO3，含有少量Cu2(OH)2CO3、Fe3O4、CaO、MgO和NiO等]为原料制备MnO2，同时回收Ni2+用于制备可充电镍氢电池。主要流程如图：

已知：Ⅰ.相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

Ⅱ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11，Ksp(MgF2)=1.0×10-10

回答下列问题：

(1)为提高酸浸的速率，可以采取的措施有_______(写出两种方法)。

(2)加入H2O2的目的是_______。

(3)“调pH除杂”后滤渣1中的成分除含有Cu(OH)2、CaSO4外还有_______，该步骤中应调节的pH范围为_______。

(4)“沉淀除杂”时加入适量NaF溶液除Mg2+、Ca2+。若溶液中Mg2+和Ca2+完全沉淀(沉淀完全时，离子浓度小于1.0×10-5mol/L)，则滤液中F-的最低浓度为_______。

(5)有机相提取出的Ni2+再生时可用于制备可充电镍氢(储氢)电池，该电池的总反应为NiOOH+MHNi(OH)2+M，电解质溶液为KOH溶液，则放电时正极反应式为_______。

(6)“沉锰”过程中生成MnCO3，写出该反应的离子方程式_______。

(7)MnO2质量分数的测定：取ag产品于烧杯中，加入足量的甲苯和硫酸溶液，生成苯甲醛、硫酸锰和水，萃取分液得到无机相，于100mL容量瓶中定容。每次移取10.00mL所配溶液，用bmol/L标准的Na2S2O8溶液进行滴定，发生反应Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+(未配平)，平行滴定三次，平均消耗Na2S2O8标准溶液VmL。则产品中MnO2的质量分数为_______(用含a、b、V的式子表示)。