青海省海南藏族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质，铜粉溶解的是

① ② ③通入热的空气 ④

A．只有①②

B．只有①②③

C．只有①②③④

D．只有①③④

2、利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。下列说法正确的是

A.惰性电极B是阳极

B.电流流向为a→A→B→b

C.该电解池用的交换膜是阴离子交换膜

D.阳极发生的电极反应方程式：4OH- - 4e-=O2↑+2H2O

3、在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：mA+nBpC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：

下列说法一定正确的是

A．保持一定温度，增大压强，平衡正向移动

B．当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：Kp=

C．反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率

D．若再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4+b)mol

4、下列反应中，能用H++OH-=H2O表示的是

A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C.NaOH溶液和盐酸的反应 D.氢氧化铜和稀H2SO4的反应

5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　 ）

A.Ca2+、NO、Cl-、K+ B.Cl-、H+、NO、CO

C.NH、Ag+、NO、Cl- D.K+、OH-、Cl-、HCO

6、磷酸盐二聚体和(-R为正丁基)通过静电作用形成的稳定结构如图。下列说法错误的是

A．图中P的杂化轨道类型为

B．图中第2周期元素的最大的是N

C．磷酸盐通过离子键形成二聚体

D．可防止磷酸盐二聚体被水分子解离

7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，Y的一种单质在空气中含量最高。下列有关说法正确的是

A．简单离子的半径：

B．简单氢化物的稳定性：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．W、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物

8、化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自已的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（   ）

A.氧气是一种化学性质较活泼的气体单质，一定条件下，能与某些金属单质、某些非金属单质、某些化合物发生剧烈的氧化反应。由氧元素组成的单质还有臭氧(O3)，它是产生温室效应的气体之一

B.C、H2、CO三种物质不仅具有可燃性，而且还具有还原性，在一定条件下，能从一些金属氧化物中还原出金属单质

C.碳元素组成的单质有：金刚石、石墨、C60等；氧元素组成的单质有：O2、O3；磷元素组成的单质有：红磷、白磷。由于都是同一元素组成的不同单质，因此它们的化学性质不同

D.纯碱、烧碱、氢氧化钾溶液的pH＞7，他们都是碱

9、多原子分子中各原子若在同一平面，且有2个以上相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是（ ）

A.SO2 B.PO43- C.H2S D.HCHO

10、下列说法正确的是（ ）

①一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的Na2SO4溶液 

②一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是:加入少量CuSO4固体

③对于某反应X+3Y=3E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下分别测得反应速率为甲：V（X）=0.3mol/(L .min)；乙：V（Y）=1.2mol/(L.min)；丙：V（E）=0.8mol/(L.min)；丁：V（F）=0.9mol/(L.min)，则反应最快的是乙

④在密闭容器中进行如下反应： ，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能为0.3mol/L

A．①②③ B．.①②④   C．②③④   D．全部正确

11、化合物I和II的结构如下所示。下列说法中，正确的是

A．化合物I和II是同分异构体

B．化合物II可由化合物I加氢并异构化制备

C．环戊烯二聚可得到化合物I

D．化合物II较容易被氧化

12、下列说法不正确的是

A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物

B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体

C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3

D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精

13、下列选项中甲组为取代反应，乙组为加成反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是

A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应

B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法

C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得

D．①、②、③均为两相混合体系

15、X为下列各选项物质，X不能满足如图转化关系的是（ ）

A．H2S B．N2   C．S   D．NH3

16、下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是

①Al     ②Al2O3    ③ Al(OH)3     ④NaHCO3

A. ①②    B. ②③    C. ①②③    D. ①②③④

18、正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是(   )

①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等

A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥

19、钢铁-发蓝是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应，其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH═3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O═3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O═Fe3O4＋4NaOH

下列说法正确的是

A.反应①②③是氧化还原反应

B.反应②中的氧化剂是NaNO2

C.整个反应过程中，每有0.3molFe参加反应转移0.8mole－

D.整个反应过程中，每消耗168gFe，生成22.4LNH3(标准状况）

20、将ag由铁和氧化铁组成的混合物加入800mL0.1mol·L-1盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出气体0.224L(标准状况)。下列判断正确的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，无明显变化

C．无法计算出原混合物的质量

D．此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1

21、按照要求书写下列方程式：

(1)氯气与水反应的离子反应方程式：___________

(2)漂白粉主要成分：___________；漂白粉漂白作用原理化学反应方程式：___________

(3)实验室制取氯气的化学方程式：___________

22、按要求回答下列问题。

(1)原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式___________；铜片上能够观察到的现象是___________；电子流向___________(填“锌片-导线-铜片”或“铜片-导线-锌片”)。

(2)有机物的性质与有机物的官能团、空间结构密切相关。

①CH4的空间结构是___________。

②CH2=CH2可使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式___________。

③乙酸(CH3COOH)中官能团名称是___________，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式___________。

(3)利用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。反应开始后，铜丝逐渐变细，产生无色气泡，溶液变蓝。

①铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

②实验中观察到试管中的气体逐渐变为红棕色，其原因是___________(用化学方程式表示)。

23、如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

(1)写出醋酸的电离方程式：___________。

(2)“O”点为什么不导电 ___________。

(3)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________

(4)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________

(5)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择___________

A．加热          B．加很稀的NaOH溶液            C．加固体KOH       D．加水

E．加固体CH3COONa        F．加Zn粒       G．加MgO固体          H．加Na2CO3固体

(6)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________

A．c(H+)

B．H+个数

C．CH3COOH分子数

D．

24、某元素的同位素，它的氯化物XCl2 2.22g 溶于水配成溶液后，加入1molL-1的AgNO3 溶液40 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）X元素在周期表中的位置是_____________；

（2）写出XCl2的电子式_________________；

（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式_______________________。

25、I.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al（OH）3中和胃酸过多的离子方程式为_______

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。

II.（4）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是_______（填序号），蛋白质水解后生成_________（填名称）。

26、科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H

（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是________。

A．CO2和CH3OH的浓度相等

B．H2的百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．3v正(H2)=v逆(H2O) 

E．容器中混合气体的密度保持不变

（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 ȹ（CH3OH）与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）   

（3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是_________________。

（4）300℃时，将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。回答问题： 

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______。

A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小

C．CO2和H2的体积比仍然是1∶3 D．H2的体积分数减小

②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________（保留一位小数）。

27、如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__，与B图变化趋势一致的是__，与C图变化趋势一致的是__。

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

28、Ⅰ、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________、_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___________。

（2）某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。

A.0.5mol·L1氯化亚铁溶液

B.0.5mol·L1氯化铜溶液

C.0.5mol·L1盐酸

D.0.5mol·L1氯化亚铁和0.5mol·L1氯化铜混合溶液

Ⅱ、如图为甲烷燃料电池原理示意图。

（3）甲烷通入的一极为电源的____________极，该电极反应式：____________

（4）当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下____________L。

29、某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成 SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成 SO2的最低浓度)设计了如图实验 (加热和夹持装置已省略)。

已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

(1)请写出锌与硫酸反应产生 SO2的化学方程式_______。

(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是_______。

(3)装置中干燥管C的作用是_______。

(4)移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D 装置中加入足量的 H2O2溶液，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克。

①加入 H2O2溶液发生反应的离子方程式是_______。

②浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_______mol/L。(用含a的计算式表示，忽略溶液体积变化)

(5)导管A竖直部分较长，其作用是_______。

(6)另甲同学提出测定方案：将D中的溶液酸化后，利用标准酸性KMnO4溶液测定原溶液中的SO，从而计算临界浓度。乙同学认为相对于(4)中的测定方法，此方案会使测定结果偏高，你认为乙同学的理由是_______。

30、（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为______mol/L。

（2）若配制溶液时操作如图所示，浓度_______（偏高，偏低，不变）。

（3）若从上述溶液(正确配置)中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度为______mol/L，含溶质的质量为_______g。

（4）若将上述10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L；若将稀释后溶液中的全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液___________mL。

31、生产水煤气的过程如下：

①C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)-172.5kJ；

②C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)+41.1kJ；

③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)+Q3。

完成下列填空：

(1)CO2的电子式是___，碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3，C2O3分子中每个原子最外层都是稳定状态，则C2O3的结构式是___。

(2)在一定温度下，将等物质的量的CO和H2O(g)通入恒容密闭容器中发生反应②，平衡后，向容器中再充入1molH2O(g)，平衡向___(选“正反应”或“逆反应”)方向移动，重新达到平衡，与原平衡相比，H2O(g)的转化率：___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)Q3=___kJ，判断反应③是___反应(选填“吸热”成“放热”)。

(4)某温度下，在体积为2L的绝热恒容密闭容器得中通入2molCO2和4molH2(g)发生成应③，5min时达到平衡，测得CO2(g)的转化率是75%，则0-5min内，用H2O表示的反应速率v(H2O)=___，可以作为判断该反应达到平衡的标志有___。

a．混合气体的平均相对分子质量不再改变

b．v正(H2)=v逆(H2O)

c．容器中压强不变

d．容器内温度不再变化

32、二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。该过程总反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.4kJ•mol-1

在特定催化剂条件下，其反应机理为

Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+40.9kJ•mol-1

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2

回答以下问题：

(1)ΔH2=______kJ•mol-1。

(2)恒压下，按n(CO2)：n(H2)=1：3进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图甲所示(分子筛膜能选择性分离出H2O)。

①有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_____。

②某温度下，反应前后体系中某些物质的物质的量如表中数，则达到平衡时水蒸气的体积分数为______；若该体系的总压强为p0，则反应Ⅱ的平衡常数Kp=_________(以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)如果在不同压强下，CO2和H2的起始物质的量比仍为1：3，测定CO2的平衡转化率随温度升高的变化关系，如图乙所示。

①压强p1____p2(填“＞”或“＜”)。

②图中T1温度时，两条曲线几乎交于一点，试分析原因：______。