青海省海南藏族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（ ）

①碳酸钠溶液与稀盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸  ③二氧化硫与氨水  ④漂白粉溶液和二氧化碳 ⑤铝与氢氧化钠溶液   ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A.仅有⑤ B.①③⑥ C.③⑤ D.②④

2、用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.7 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是(　　)

A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶4

3、生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

A．两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+

B．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化

C．曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-

D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

4、可充电“钠·二氧化碳”电池（如图），电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时，Na+向正极移动

B. 放电时，电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管

C. 充电时，钠薄和外接电源的负极相连，发生氧化反应

D. 充电时，阳极的电极反应为：2Na2CO3＋C－4e-＝4Na+＋3CO2↑

5、在N2＋3H22NH3的反应中，经过2s后，NH3的浓度增加了0.6mol·L-1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为（    ）

A.0.3mol·L-1·s-1 B.0.45mol·L-1·s-1 C.0.6mol·L-1·s-1 D.0.9mol·L-1·s-1

6、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、、

B．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、Cl-

C．0.1 mol·L-1FeCl3溶液：K+、、I-、SCN-

D．强酸性的溶液：Ca2+、Na+、OH-、

7、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是

A．“水乳交融”和“火上浇油”两者都是物理变化

B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”肯定发生了化学变化

C．“滴水石穿，绳锯木断”可能包含化学变化

D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了化学变化

8、在某无色的碱性溶液，下列能大量共存的离子组是（ ）

A. K＋、MnO、NO、H＋   B. Mg2＋、SO、Na＋、Cl－

C. K＋、NO、Ba2＋、Cl－   D. Ca2＋、NO、Cl－、CO

9、锌—空气电池可用作电动车的动力电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．该装置将电能转变为化学能

B．石墨为负极

C．电子经外电路由Zn流向石墨

D．氧气在石墨电极上发生氧化反应

10、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是

A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+

11、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（   ）

A.整个溶液变紫色 B.上层为无色，下层为紫红色

C.整个溶液变为棕黄色 D.下层无色，上层紫红

12、某橡胶厂排出的酸性废水中含有大量Fe3+，Cu2+，SO。若仅用试剂X就能与上述三种离子都生成沉淀。则试剂X为

A．NaOH

B．Ba(OH)2

C．BaCl2

D．NH3

13、下列过程中，仅克服分子间作用力的是（ ）

A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融

14、在如下所述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）

A.无色透明的水溶液中 ：K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、MnO4-

B.PH=2的溶液中：HCO3- 、  K+ 、 Na+ 、 Cl-

C.含有大量 NO3- 的水溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、 SO42- 、H+

D.滴入酚酞试剂显红色的溶液中： K+ 、 Na+ 、 CO32- 、I-

15、某有机物的球棍模型如图，下列叙述正确的是

A．该有机物的分子式为C10H11O2

B．该有机物既能与NaOH反应，也能与盐酸反应

C．该有机物能发生取代反应，但不能发生加成反应

D．该有机物不能形成高分子化合物

16、下列说法正确的是(　　)

A. 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

B. 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

C. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验

D. 非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键

17、下列物质对应的组成正确的是

A．生石膏：CaSO4•2H2O

B．黄铜矿：CuS2

C．蚁醛：CH3CHO

D．肥田粉：NH4NO3

18、常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是

A．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO、SCN-

B．在pH=2的溶液中：NH、K+、F-、NO3-

C．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO、ClO-

D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH、Cl-、SO

19、下列说法中正确的是

A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

20、（双选）往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g） △H＞0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是(   )

A．容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图象如图

21、氮及其化合物在生产生活中用途广泛。请回答：

I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，该反应的离子方程式为________。

Ⅱ.氨气是重要的化工原料。已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数kb=1.79×10-5，该温度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH约为_____________。

Ⅲ.汽车在行驶过程中有如下反应发生：

ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.7kJ/mol

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H=-746.5kJ/mol

（1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为__________________。

（2）反应ⅱ在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。

（3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。

①T温度时，该反应的平衡常数K=____________________。

②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________。

（4）一定条件下，向起始容积为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i。O2的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由为______。

②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；在图2中画出逆反应平衡常数（K逆）与温度(T)的关系曲线。________

22、100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。

② 100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

23、国内售卖的酱油含有一定量的食品添加剂，如谷氨酸钠、三氯蔗糖、苯甲酸及苯甲酸钠等，某些相关物质的结构简式如图所示。

请回答下列问题：

(1)谷氨酸的分子式为___________。

(2)大豆的主要成分是蛋白质，向蛋白质溶液中加入浓硝酸、加热，实验现象为___________。

(3)常温下，苯甲酸能与下列物质中的___________反应(填字母)。

A．溶液

B．

C．氢气

D．溴水

(4)检验三氯蔗糖中含氯元素的试剂是___________(填字母)。

A．溶液和稀硝酸

B．溶液和溶液

C．溶液、溶液和稀硝酸

D．溶液和盐酸

(5)T与谷氨酸互为同分异构体，所含官能团种类和数目与谷氨酸完全相同，则T有________种结构(不包括立体异构体)，其中核磁共振氢谱上有四组峰的T的结构简式为________(填一种)。

24、(1)基态原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子，光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，、、电负性由大到小的顺序是____________。

(2)镍元素基态原子的电子排布式为____________，能级上的未成对电子数为____________。

(3)基态原子的核外电子排布式为____________，根据元素周期律，原子半径____________(填“大于”或“小于”)，第一电离能____________(填“大于”或“小于”)。

(4) 基态核外电子排布式为____________。

25、按要求完成内容

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

Mg(OH)2：_________________；

Fe2(SO4)3：_________________；

(2)写出下列反应的离子方程式：

碳酸钠溶液与足量盐酸：____________________。

澄清石灰水与足量盐酸：_______________________。

26、实验室配制500mL0.2mol/L的溶液，实验操作步骤有：

A.在天平上称出硫酸钠固体的质量，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；

B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)计算所需硫酸钠固体的质量_________。

(2)操作步骤的正确顺序为_________(填序号)。

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒，还缺少的仪器是_________、_________、_________。

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填偏大、偏小、无影响)

a.定容时俯视刻度线_________；

b.没有进行上述操作步骤D_________；

c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线_________；

d.砝码上沾有杂质_________；

e.容量瓶使用前内壁沾有水珠_________；

27、氯、硫、氮是中学化学常见的三种非金属，请回答下列问题：

(1)工业上用电解饱和食盐水的方法生产Cl2，电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca2+，要加入的试剂为______(填化学式)；

(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有_______性，SO2也能使新制的氯水褪色，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+2H2SO4，将其改写成离子方程式__________。

(3)在3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，氧化产物是________(填化学式)，当反应产生标准状况下4.48L NO，硝酸作为作氧化剂消耗的物质的量为______mol。

28、按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr，回答下列问题：

（1）只含有极性键的是________；

（2）只含有非极性键的是________；

（3）含有极性键和非极性键的是________；

（4）只含有离子键的离子化合物是________；

（5）含有非极性键的离子化合物是________。

29、二氧化氯常温下是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其原理是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60°C时，发生反应得到ClO2，用下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和氧化性进行研究。

已知： ClO2易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解(爆炸)，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体

(1)仪器I的名称为_______ ； 实验中使用仪器II的目的是_______。

(2)根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为： ea_______(填接口顺序)。

(3)工业上常用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的水溶液作为ClO2的稳定剂，吸收ClO2的离子方程式为_______，为便于大量运输和储存，工业上也选择硅酸钙、二氧化硅分子烯等作为稳定剂，其原理是_______。

(4)装置乙中的主要现象为_______。

(5)不能用排空气法来收集得到纯净的ClO2的原因是_______。

(6) ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时ClO2的氧化能力是Cl2的___倍。

30、（1）将30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀释到500mL后，从中取出50mL溶液的物质的量浓度为___。

（2）常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：

①混合后的溶液中NaOH的质量分数为___。

②混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。

③配制100mL同浓度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为___。

31、氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

方法I：氨电解法制氢气

利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

(1)电解过程中OH-的移动方向为___________(填“从左往右”或“从右往左”)；

(2)阳极的电极反应式为___________。

方法II：氨热分解法制氢气：相关化学键的键能数据

一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：

(3)反应 ___________；

(4)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.3mol NH3通入5L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为300kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用氨气的浓度变化表示时间内的反应速率v(NH3)=___________mol·L-1·min-1(用含的代数式表示)

②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________(用图中m、n、o、p表示)；

③已知：对于反应，

标准平衡常数

其中，、、、为各组分的平衡分压。

计算t1时刻反应的标准平衡常数___________。(已知：)

32、聚合硫酸铁(PFS)是优质、高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，主要用于净水。下图是以废铁屑(主要成分为Fe、Fe2O3)为原料制备PFS的一种工艺流程。

(1)粉碎过筛选取细小颗粒的目的是___________。

(2)酸浸槽中，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。

(3)反应釜中，加入H2O2的作用是___________。

(4)制备过程中，若需检验反应釜中含有的Fe3+，实验方案为：取少量反应釜中的溶液，向其中加入___________(填试剂和现象)，说明其中含有Fe3+。