陕西省渭南市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、把低密度的太阳能高效转化为可存储的化学能，是发展可再生能源的重要途径。下图所示的联合装置可实现太阳能的利用、转化及储存。下列有关说法不正确的是

A．太阳能电池可将光能直接转换为电能

B．X的电极反应式为

C．X是阳极

D．Y电极连接太阳能电池的P极

2、从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶脱水  ②加熟石灰  ③加盐酸  ④过滤  ⑤熔融电解，正确的生产顺序是

A．①②③④⑤   B．⑤④③①②   C．②④③①⑤   D．③④②①⑤

3、下列有关化学反应的叙述正确的是

A.室温下Fe在稀硝酸中发生钝化

B.乙醇与氢氧化钠混合加热制取乙烯

C.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

D.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，一开始就可观察到白色浑浊

4、下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有（   ）

A.标准状况下，11.2LSO3所含的原子数目为2NA

B.0.1molH2O2催化分解，转移电子数为0.1NA

C.0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA

D.3.2gCu与10.0g98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子

5、在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在D点时v正＜v逆

B．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的∆H＞0

C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KC

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，逆速率减慢，平衡向左移动

6、下列说法正确的是

A. 利用铝热反应可以冶炼镁、铁、铜等金属

B. 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

C. 塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成高分子化合物

D. 酸雨的形成主要是由于大气中二氧化碳的含量增大

7、下列图示实验操作，能达到目的的是(　　)

A. 检验K+的存在    B. 干燥氯气

C. 分离酒精与水    D. 蒸发食盐水

8、下列物质不能通过化合反应生成的是

A. FeCl2    B. H2SiO3    C. CuCl2    D. Fe(OH)3

9、下列实验装置不能达到实验目的的是（       ）

实验室用装置甲制备氨气

A．实验室用装置甲制备氨气

B．用装置乙除去Cl2中混有的少量HCl

C．用装置丙验证SO2的还原性

D．用装置丁制取Fe(OH)2

10、化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜

B．服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果

C．高铁酸钠(Na2FeO4)用于自来水的杀菌消毒

D．工业上接触法生产硫酸过程

11、某有机物的结构简式如图所示，这种有机物可能具有的性质是

①能与氢气发生加成反应②能使酸性KMnO4溶液褪色   ③能与NaOH溶液反应④能与乙醇反应⑤能发生取代反应⑥能发生置换反应

A．①②③⑤

B．①②③④⑤⑥

C．除④外

D．除⑥外

12、从绿色化学理念出发，下列做法不可取的是(　　)

A. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利环保，应大力推广

B. 发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广

C. 大型运动会的火炬，用丙烷作燃料，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收

D. 磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A.c(Fe3+)的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

B.=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

D.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

14、下图在密闭容器中进行合成氨反应：一定温度和压强下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．点c处反应达到平衡

B．点a的正反应速率比点b的大

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D．点b正反应速率小于逆反应速率

15、下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

B.图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

D.图丙表示20oC时用0.100mol/L氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

16、反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g） ΔH＜0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有（        ）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂，B的转化率提高；③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变；④增大B的浓度，v（正）＞ v（逆）；⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

17、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法不正确的是（    ）

A. 5种原子中，C的原子半径最大

B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐

C. 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红

D. E的氧化物的水化物的酸性比B的强

18、下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 （ ）

A. 氯化钠 B. 酒精 C. 硫酸 D. 氢氧化钠

19、将100mL10mol/L的浓硫酸加水稀释到1L，再取出100mL，则这100mL溶液中H+的物质的量浓度是(  )

A.2.5mol/L B.2mol/L C.1mol/L D.0.5mol/L

20、我国科学家最近发明了一种Zn - PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两离子交换膜隔开，形成I、II、III三个电解质溶液区域，结构示意图如图：

下列说法不正确的是

A．Ⅱ区域的电解质溶液为K2SO4溶液

B．a和b分别是阴离子、阳离于交换膜

C．放电时，阴极区溶液中OH—浓度升高

D．放电时，负极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)

21、Ⅰ.化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题：

(1)明矾 []可用于净水。往明矾溶液中逐滴加溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_______；若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_______。

(2)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为。补充完整下列化学方程式，并在方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________

_______Al＋______________NaOH=_______＋______________

Ⅱ.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。

请回答下列问题。

(3)若A是一种黄绿色气体，可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质。写出实验室用制备A的离子方程式：_______；写出反应(Ⅲ)的离子方程式：_______。

(4)若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一

①写出反应(Ⅲ)的离子方程式：_______。

②取100mL B、C的混合溶液，其中B、C浓度均为0.1mol/L，向溶液中缓慢滴加0.1mol/L盐酸至过量，收集并测量产生气体的体积。刚开始滴加盐酸时，反应的离子方程式为_______。请将产生气体的体积(标准状况下且不考虑产生气体在水中的溶解)随滴加盐酸的体积变化的曲线绘制在下图坐标系中。______

22、Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。

（1）用铜作阳极，钦片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，有关转化如图所示。

将得到的Cu2O溶于稀硫酸，发现有红色固体生成，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。图中③④两步反应的总反应离子方程式为________________。

（2）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1；按的投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①图中压强pl、p2、p3由大到小的顺序是_________。

②a _________（填“>”或“<”) 0。

③起始时，c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L，在p3及Tl℃下反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)达到平衡，该温度下反应的平衡常数为__________。

23、按要求填空：

(1)充分燃烧2.8g某有机物A，生成和，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下2的2倍。写出有两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式_______。

(2)由甲苯制备TNT的化学方程式_______。

(3)是合成农药的一种中间体，其分子式为_______，该分子中一定共面的原子至少有_______个。

(4)写出合成该高聚物的单体为_______。

(5)DDT ()可以用电石()为原料经以下途径而制得：

写出④⑤⑥步反应的化学方程式：④_______，⑤_______，⑥_______。

24、(1)完成下列方程式

①过氧化钠与二氧化碳反应_______

②钠在空气中燃烧________

③氯气与铁反应_______

④氯气与氢氧化钙反应________

(2)2molCH4的质量为________，所含C原子的物质的量为______，所含H原子的数目为______，所含标准状态下该气体的体积为______

25、完成下列问题：

(1)N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：

①Fe位于元素周期表第_____周期第_____族。

②基态N原子核外电子排布式为_____；基态O原子核外有_____种运动状态的电子。

③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。

④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是_____填元素符号)。

(2)几种元素的电负性数据如表：

①AlBr3的熔点_____AlF3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_____。

②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_____。

26、2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：

已知：

回答下列相关问题

(1)的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。

(2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。

(4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c.仅有3种等效氢

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是_____________。

27、现有下列物质 ①熔化的NaCl   ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠⑧液氨 ⑨SO2，请按要求回答下列问题。

(1)属于强电解质的是_______(填序号)

(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)

(3)属于弱电解质的是_______(填序号)

(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)

(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)

A．乙酸和水能以任意比例混溶

B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子

C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D．1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOH　b.HCl　c.H2SO4　d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。

(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

28、（1）①写出重晶石的化学式：____________；

②写出甘油的结构简式：____________。

（2）写出FeCl3与KI反应的离子方程式：____________。

29、化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

（1）硅是无机非金属材料的主角。请举出一种含硅元素的材料名称:__________。

（2）可以用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，用此方法检查观察到的现象是___________。

（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g·cm-3)配制成250mL0.1mol·L-1的盐酸。

①在上图所示仪器中,配制上述溶原不需要的是________（填字母)。除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______________。

②若配制时其他操作均正确,烧杯没有洗涤,则所配溶液的物质的量浓度_________(填“偏高”,“偏低”或“无影响”,下同)；定容时俯视,则所配溶液的物质的量浓度_______。

（4）铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠的溶液作用,反应的离子方程式为______________________。

（5）工业上用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH）3,需要从下列试剂中选择两种,最好选用的试剂组合是__________（填字母)。

a.NaOH溶液            b.氨水        c.CO2            d.盐酸

30、连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体。

（1）常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___；

②b点时溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)（填“＞”“＜”或“=”）；

（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=___。

[已知KSP（Ag2SO4)=1.4×10－5、KSP（Ag2N2O2)=5.6×10－9 ]。

（3）常温下，向b mol/L醋酸钠溶液中滴加等体积的amol/L的盐酸，使溶液恰好呈中性，则醋酸的电离平衡常数=___（用含a、b的代数式表示）

31、自然界中硫的分布很广，存在形式有硫化物、硫酸盐和单质硫。请回答下列问题：

(1)硫元素位于元素周期表中的_______区。基态硫原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，未成对的电子数为_______。

(2)三氧化硫是常见的硫的氧化物，液态三氧化硫有单分子[SO3]和三聚体([SO3)3]两种形式；固态三氧化硫主要以三聚体[(SO3)3]和无限长链[(SO3)n]两种形式存在。

①单分子[SO3]的空间构型为_______。

②环状[(SO3)3]和链状[(SO3)n]的结构如图所示。环状[(SO3)3]中硫原子的杂化轨道类型为_______，链状[(SO3)n]中发生杂化的氧原子有_______(用含“n”的式子表示)个。

③常温下，单分子[SO3]是液体，而链状[(SO3)n]是固体的原因是_______。

(3)硫的含氧衔生物——酰氯中亚硫酰氯和硫酰氯的结构如图所示，其中各元素电负性的大小顺序是_______(用元素符号表示)，两者中硫氯键之间的键角亚硫酰氯_______(填“大于”“小于”或“等于”)硫酰氯。

(4)单质硫能与可溶性的金属硫化物溶液反应生成多硫化物(M2Sx)，且多硫化物溶液的颜色随x的增大，越来越深。实验室中Na2S溶液长期放置颜色越来越深的原因是_______。

(5)含锌的某些硫化物具有独特的光电效应，广泛应用于荧光材料、电磁学等领域。某含锌硫化物的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为_______，晶体中硫原子填充在锌原子构成的_______空隙中；若用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a、b、NA的式子表示)。

32、工业合成是一个需要经历多步反应的过程，我们常用的塑料包装绳（主要成分为聚氯乙烯 就是通过多步反应生产出来的。现在有1,2－二溴乙烷，氢氧化钠醇溶液、二氧化锰、锌粒、稀硫酸，浓盐酸等主要原料，请您设计反应的步骤得到聚氯乙烯，将每一步反应的化学方程式写出：____________________________。