陕西省延安市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、H3PO3是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向100mL0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法错误的是                                     

A．H3PO3的结构简式为

B．a点水电离出的c(OH-)=1×10-7.4mol·L-1

C．当pH=4时，c(HPO)=c(H3PO3)

D．b点时加入NaOH溶液的体积为50mL

2、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 (      )

A.9.02g B.8.26g C.8.51g D.7.04g

3、a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是

A．a和b中的N原子均为sp3杂化

B．b中Ca2+的配位数为4

C．b含有分子内氢键

D．b含有共价键、离子键和配位键

4、四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是

A. 原子半径:X

B. 简单原子半径:W>X>Y

C. Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应

D. X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

5、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2NA

B．46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数大于3NA

C．1molH2O最多可以形成的氢键数为2NA

D．1mol·L-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数为NA

6、下列叙述错误的是

A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

B．可用碘水检验淀粉是否水解完全

C．蛋白质在高温条件下可以发生变性

D．纤维素、脂肪、氨基酸在一定条件下都可发生水解反应

7、分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物能发生银镜反应的醇有：

A．8种 B．7种       C．5种     D．4种

8、下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

B．植物油氢化过程中发生了加成反应

C．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和甘油

D．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铜溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解

9、如图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应为（   ）

A.氧化反应

B.吸热反应

C.放热反应

D.中和反应

10、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是

A．晶体硅可做光导纤维

B．SiO2可做计算机芯片

C．SiO2可与水反应制备硅胶

D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

11、下列叙述正确的是（  ）

A．升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应

12、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）

A、加热氯化铵 B、干冰汽化

C、石油裂化 D、氯化氢溶于水

13、在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是

A.用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol·L-1硫酸中

C.向100mL4mol·L-1硝酸中加入5.6g铁

D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

14、冶炼银的化学方程式是：2Ag2O4Ag+O2↑，该冶炼方法属于金属冶炼的

A．电解法

B．热还原法

C．热分解法

D．置换法

15、由的转化过程中，经过的反应类型是

A.取代反应→加成反应→氧化反应

B.裂解反应→取代反应→消去反应

C.取代反应→消去反应→加成反应

D.取代反应→消去反应→裂解反应

16、Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于(   )

A.3 B.4 C.5 D.6

17、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol的NaHSO4晶体中所含阳离子的数目为0.1NA

B．20 g D218O中质子数目与中子数目均为NA

C．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的C-Cl键数为3NA

D．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

18、下列离子方程式正确的是

A. 氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-

B. 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++Mg

C. 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓

19、下列有机反应中，属于加成反应的是

A．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

B．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

C．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

D．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

20、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

A.该反应类型为取代反应

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用溴水鉴别M和N

D.M的一氯代物共7种

21、人类从自然界中获取各种化学物质。

(1)从化石燃料可以获得多种有机物。

①苯的分子式为_______。

②甲烷和乙烯是否互为同系物？_______(填“是”或“否”)

③正丁烷的同分异构体结构简式为_______

(2)从矿石中可以获取多种材料

①常用的金属冶炼方法有①热分解法、②高温还原法和③电解法等

铝的冶炼属于_______(选填序号)

②铝合金成本低，性能优异.多数合金的熔点_______(填“高”或“低”)于它的任何一种成分金属

③光导纤维的主要成分为_______(填化学式)

(3)氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。回答下列问题：

①物质A的水溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)

②物质C光照易分解，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应

③固体和固体共热制取氨气的化学方程式为_______

22、某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）2 min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为________。

达到平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____(填增大、减小或相等)。

（4）若要加快该反应的速率，可以采取的措施有（_____）

A.扩大密闭容器的体积   B.适当升高温度   C.加入正催化剂   D.减小Y的用量

（5）已知该反应为放热反应，2 min后，若要使平衡正向移动，可以采取的措施有（_________）

A.缩小密闭容器的体积   B.适当降低温度   C.加入正催化剂   D.增大Z的用量

23、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；

Fe2(SO4)3：_________________；NH4NO3：_________________；

24、淀粉酿酒的过程中，若后期发酵条件控制不当，部分乙醇就会被氧气氧化成乙酸，这称为“酸坏”。写出乙醇“酸坏”的化学反应方程式___。

25、写出下列反应的离子方程式

（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性______。

（2）将大理石投入醋酸中溶解______。

26、《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知用于工业中制造火柴头。

(1)___________(填化学式，下同)是氧化剂。

(2)___________是氧化产物。

(3)参加反应的盐酸，表现了___________性质。(填“还原性”“氧化性”或“酸性”)

(4)该反应中每生成3分子转移电子个数为___________个。

(5)用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目___________。

27、“美丽中国”旨在突出生态文明，强调社会发展与自然环境之间的和谐。

(1)垃圾分类是人们合理利用废弃物的一个重要环节。某垃圾箱上贴有如图所示可回收物的标志。

下列垃圾不应放入此箱的是_________(填序号字母)

A.易拉罐 B.塑料瓶   C.瓜果皮 D.旧报刊  

(2)目前人类科技发展的同时也给环境带来一定的污染。下列物质中_______(填序号字母)是形成酸雨的主要物质。

A.甲醛 B.氟利昂   C.废塑料制品   D.硫的氧化物

(3)下列措施不利于环境保护的是________(填序号字母)。

A.推广使用无磷洗衣粉 B.推广使用一次性木质筷子  C.推广使用清洁能源   D.推广使用电动汽车

(4)人类进步与社会发展离不开材料的使用和研发，化学是材料科学的坚实基础，人类使用的传统硅酸盐材料有玻璃、水泥和________。橡胶是制造飞机、汽车和医疗器械所必需的材料，橡胶属于_______(填“金属材料”或“有机高分子材料”或“无机非金属材料”)。

28、在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) + H2(g)⇌CO(g) + H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

A．增加水蒸气

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增加氢气浓度

29、苯甲酸乙酯(M=150g·mol-1)可用于配制香水香精和人造精油。本实验利用苯甲酸制备苯甲酸乙酯，实验中采用加入环己烷的方法，使环己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸点为62.1°C，反应装置和相关数据如下，加热和固定装置省略。回答下列问题：

(1)本实验的反应原理为(用化学用语表示)_______。

(2)打开仪器A下端玻璃旋塞，放出的主要物质为_______，使用仪器A的目的为_______。

(3)当仪器A中_______(填现象)，则可以停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性，加入饱和Na2CO3溶液的作用是_______，再用_______(填仪器名称)进行分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，将醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗涤有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中。

(4)加入MgSO4进行干燥，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中，粗产物进行减压蒸馏(装置如图所示)。毛细管的作用是_______(写出一条即可)。

(5)若实验中加入苯甲酸8.0g(M=122g·mol-1)，收集到苯甲酸乙酯6.0mL，则本实验的产率为_______%(保留两位有效数字)。

30、实验室测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。若实验时消耗2.9mL的无水乙醇(密度为0.8g·mL-1)，测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560mL。根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?_____。

31、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是______(填字母序号)。

A．铝   B．石墨   C．银   D．铂

(2)M 极发生反应的电极反应式为____________________________________________________。

此装置中发生的总反应化学方程式___________________________________________。

Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

(3)电解过程中，X 极区溶液的 pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)电解过程中， 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则 Y 电极(铁电极)质量减少________g。

(5)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________________________。

32、氧化还原反应广泛存在于生产，生活中，利用氧化还原反应不仅可以实现物质的转化，也是人们获得能量的重要途径。一种H2S废气资源化利用的反应原理为8H2S(g) + 4O2(g) = S8(s) + 8 H2O(l)。

(1)该反应是_______(填“放热反应”或“吸热反应”)

(2)根据该反应可知，O2与S8中氧化性较强的是_______。若有2mol H2S气体被吸收利用，则该反应中转移电子的物质的量是_______mol

(3)S8分子可形成单斜疏和斜方硫，单斜硫和斜方硫固体转化过程中的能量变化如图所示，则S(单斜)、S(斜方)中较稳定的是_______。

(4)将该反应设计成原电池，则通入正极的气体是_______(填化学式)，该电池工作时电解质溶液中H+向_______极(填“正”或“负”)移动。