陕西省渭南市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______ (未配平)，下列说法错误的是(　　)。

A. 配平后水的化学计量数为4

B. 反应后溶液呈酸性

C. 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28

D. 氧化产物为AsO43—和SO42—

2、第116号元素Lv的名称为鉝，关于的叙述错误的是

A.核电荷数116 B.中子数177

C.核外电子数116 D.元素的相对原子质量293

3、下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色

B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色

C．向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色

D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

5、茉莉醛()是一种合成香料，制备茉莉醛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

已知：①庚醛易自身缩合生成与荣莉醛沸点接近的产物；②柱色谱法：先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。

A．乙醇的主要作用是做助溶剂

B．操作X为水洗分液

C．可将最后两步“分馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”

D．柱色谱法分离过程中，洗脱剂加入速度不宜过快

6、下列有机物的系统命名正确的是

A． 3—甲基—2—乙基戊烷

B． 2—甲基—3—丁烯

C．：1，3—二丁烯

D． 2，2，3—三甲基丁烷

7、下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是

A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子

B．绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂

C．糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

D．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水后沉淀又会溶解

8、下列物质中，既含共价键又含离子键的是

A．NaCl

B．O2

C．NaOH

D．CO2

9、密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98％的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是（  ）

A. 18.8mol/L   B. 18.4mol/L   C. 18.4mol   D. 18.8

10、25℃时，pH=2的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+浓度是

A．1×10-2mol·L-1

B．1×10-7mol·L-1

C．1×10-12mol·L-1

D．1×10-14mol·L-1

11、宋应星所著《天工开物》被外国学者警为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是

A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金

C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸

12、下列各变化中属于原电池反应的（ ）

A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B. 锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快

C. 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D. 镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

13、在作用下，发生反应的历程如下图所示。下列说法错误的是

A．改变反应途径，提高了单位时间原料转化率

B．总反应为

C．反应得到的有机产物都能使溴水褪色

D．如果原料为乙二醇，则主要有机产物是甲醛和乙烯

14、可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)△H=-QkJ/mol，在恒容容器中发生反应，当其它条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图1所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图2所示。据图分析，以下说法正确的是(   )

A.T1＜T2，Q<0

B.增大压强，B的转化率减小

C.当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化

D.a+b＞c+d

15、

（1） 有银镜反应；（2） 加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；（3） 与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色溶液逐渐消失至无色，下列叙述正确的是

A. 几种物质都有   B. 有甲酸乙酯、甲酸

C. 有甲酸乙酯和甲醇   D. 有甲酸乙酯，可能有甲醇

16、在磷酸钠(Na3PO4)分子中磷元素的化合价为(  )

A.+3 B.+4 C.+5 D.-5

17、如图所示，为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物，为与形成的螯合物。下列叙述正确的是

A．结构中原子均采取杂化

B．结构中的配位数为6

C．和结构中均含有分子内氢键

D．和结构中均含有手性碳原子

18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是W、X、Y、Z的气体的单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol/Lt溶液与0.1mol/Lu溶液的pH值均为1。下列说法不正确的是（   ）

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜Y

C.p和v恰好反应后的固体产物溶于水后，其溶液中水的电离程度增大

D.v的电子式为

19、采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如右图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是

A.阳极反应为2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑ B.电解一段时间后，阳极室pH变小

C.电解过程中，H＋由a极区向b极区迁移 D.电解一段时间后，

20、有机化合物种类丰富，数量繁多。乙醇和二甲醚的结构式如下图所示:

乙醇  二甲醚

下列关于上述两种物质的说法正确的是

A.分子式不同 B.碳氧键(C-O)数目相同

C.互为同分异构体 D.性质完全相同

21、Ⅰ、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是：_________________。

(2)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n():n()变化关系如下表:

①上表判断NaHSO₃溶液显__________性，用化学平衡原理解释：____________________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是__________ (选填字母)。

a.c(Na+)=2c()+c()

b. c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)

c.c(Na+)+ c(H+)=c()+c()+c(OH-)

Ⅱ. 将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；

(3)混合溶液由水电离出的c(OH－)______0.2 mol·L－1 HA溶液由水电离出的c(H＋)；

(4)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

22、I.用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：100mL盐酸、50mL溶液、50mL氨水。

实验步骤：略。

已知弱碱电离时吸热。

回答下列问题。

(1)从实验装置上看，还缺少_______，其能否用铜质材料替代？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。

(2)装置中隔热层的作用是_______。

(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：

①两组实验结果存在差异的原因是_______。

②的_______(保留一位小数)。

③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是_______(填序号)。

A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度

B.做该实验时室温较高

C.杯盖未盖严

D. NaOH溶液一次性迅速倒入

II.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(4)如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：_______。

(5)用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：

        ①

          ②

若还原NO至，则该反应过程中的反应热_______(用含a、b的式子表示)。

23、Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列___________ (填写编号)组成元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、i  ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:

A.原子核对核外电子的吸引力

B.形成稳定结构的倾向。

Ⅱ.下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子所需的能量远远大于失去第一个电子所需的能量。

____________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的__________ (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式: __________。

③Y是周期表中__________族元素。

④以上13种元素中， __________ (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

24、下列五种物质中，Ar、 CO2、SiO2 、NaOH 、K2S，只存在共价键的是________，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是_______不存在化学键的是_____。

25、写出下列微粒的符号：

(1)原子核内有10个质子的原子_________

(2)有10个电子的多核阳离子____________

(3)第4周期第ⅥB族元素________

(4)L层电子数是M层电子数的2倍的原子____________

(5)H元素的常见同位素_______________

(6)原子序数为33的元素_____________

26、在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb =__________

27、按要求回答下列问题：

(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为_______。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其轨道表示式为_______。

③Cu原子的结构示意图为_______。

(2)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

(3)是直线形分子，是_______分子(填“极性”“非极性”)。的电子式为_______。

28、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。

②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H＜0的化学平衡常数（K）：

由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。

29、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如图所示步骤操作：

(1)①加入过量A的目的是_______，有关离子反应方程式为_______、_______；

②加入过量B的目的是_______；

③加热煮沸目的是_______。

(2)操作Ⅰ名称是_______，所需主要玻璃仪器有(写3种)_______、_______、_______。

30、将和的固体混合物溶于水得到溶液，所得溶液用稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题：

(1)固体混合物中的物质的量为___________。

(2)固体混合物与水反应后，所得溶液的物质的量浓度___________。

31、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

(1)已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

反应①：                    

反应②：                    

若反应的活化能为，则反应的活化能为_______。

(2)向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，NO和的物质的量变化如表所示，在、分别到达平衡时容器的总压强分别为、。

①0～10min内，以NO表示的该反应速率v(NO)=_______。

②第15min后，温度调整到，数据变化如表所示，则_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

③若30min时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为_______。

(3)为探究温度及不同催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：

①在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)_______(填“＞”、“＜”或“=”)，其理由为_______。

②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是_______。

(4)在密闭容器中充入10mol CO和8mol NO 发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是

①温度：_______(填“＞”、“＜”或“=”)

②E点CO的平衡转化率_______。

③温度时，平衡常数_______。(以各气体组分平衡分压表示，各组分的分压=平衡总压×对应组分的物质的量分数)

32、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

回答下列问题:

(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_____。 

(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有__；氧化除杂工序中ZnO的作用是___，若不通入氧气，其后果是__。

(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___。

(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为___。