陕西省延安市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列有关分子结构与物质的性质的说法正确的是

A．乙酸的酸性比氯乙酸的酸性强

B．乙醇能与水互溶，而戊醇()在水中的溶解度明显减小，可以用“相似相溶”规律解释

C．冠醚是一种大分子环状化合物，空腔直径越大的冠醚能识别的碱金属离子种类越多

D．分子和分子所含的化学键类型和分子空间结构均相同

2、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(   )

A. Na   B. H   C. N2   D. H2O

3、化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是

A.1961年英国科学家波义尔提出化学元素的概念

B.1774年法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说

C.1811年意大利科学家阿伏加德罗提出原子学说

D.1943年，科学家侯德榜发明联合制碱法

4、三氧化二铬(Cr2O3) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错误的是

A．与稀硫酸反应： Cr2O3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3H2O

B．与NaOH溶液反应： Cr2O3+ 4OH- = 2+2H2O

C．碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)： Cr2O3+ 3H2O2+ 4OH- =2+ 5H2O

D．由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬

5、化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是

A.漂白粉用于生活用水的消毒 B.氢氧化铝用于中和过多胃酸

C.食醋用于除水垢 D.氢氟酸用于刻蚀玻璃

6、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是

A．NaOH溶液   B．Na2CO3溶液 C．碘水   D．新制氢氧化铜

7、某有机物的比例模型为，有关该物质的推断不正确的是

A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基

C．分子中可能含有氨基 D．该物质的分子式为C3H6O3

8、某不纯铁片可能含有、、等金属杂质。取这种铁片与足量稀盐酸反应，得到氢气，则该铁片中

A．一定不含镁

B．一定含有铝

C．一定含有铜

D．一定同时含有四种金属

9、下列有关硅及其化合物的说法不正确的是（   ）

A. 石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料

B. 盛放NaOH溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶

C. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应

D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤

10、设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A.1mol FeCl3形成的Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒数目为NA

B.标准状况下，将22.4 L氯气溶于足量水中充分反应后，溶液中含有HClO分子数为NA

C.1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA

D.含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO2

11、下列有关硫元素及其化合物叙述正确的是

A．SO2 有毒，不能用作食品添加剂

B．浓硫酸与蔗糖作用，变黑膨胀的过程只体现浓硫酸的强氧化性

C．石膏可用于调节水泥的硬化速度

D．工业上用水吸收SO3制取硫酸

12、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（    ）

A.A B.B C.C D.D

13、下列说法不正确的是

A. 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能

B. 向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量

C. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4

D. 二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃

14、我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主要成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是( )

A. 明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒

B. 可以通过电解明矾溶液来制取Al

C. 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

D. 可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-

15、为了我们能生活在舒适的环境中，下列举措不可取的是

A．循环处理使用生活废水

B．种植花草树木

C．安装使用太阳能热水器

D．直接焚烧生活垃圾

16、下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中

B．CO还原Fe2O3实验完毕时，常先停止通CO，再停止加热

C．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片

D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

17、下列离子的 VSEPR 模型与其立体构型一致的是(   )

A.SO32- B.NO2- C.ClO4- D.ClO3-

18、将氯水久置后的酸性将

A．增强

B．减弱

C．不变

D．不确定

19、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B.为增强消毒效果，可将“84”消毒液与盐酸混用

C.用K2FeO4处理自来水，即可杀菌消毒又可除去悬浮杂质

D.硅胶可用作食品的干燥剂

20、下列有关物质的性质与用途不对应的是(     )

A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂

C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

21、回答下列问题

(1)25℃，某溶液中，则该溶液中_______。

(2)某温度下，测得的溶液的，该温度下，纯水的_______。此时，将的溶液与的溶液混合，所得混合液为中性，则_______。

(3)25℃时，已知溶液，

①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：_______；

②精确表达下列算式的数学结果：_______；_______。

(4)若向浓度均为的和的混合液中逐渐加入粉末，当溶液中浓度下降到_______时，开始沉淀。已知：时，；。

22、写出下列除杂的化学方程式(有离子方程式的还要写出相应的离子方程式)

⑴化学方程式________________________，离子方程式_________________。

⑵化学方程式________________________，离子方程式__________________。

⑶化学方程式________________________，离子方程式____________________。

23、Ⅰ、有机物与生产、生活息息相关。现有下列有机物：①乙烯 ②油脂 ③乙二醇

④纤维素。请将相应的序号填入空格内。

（1）能加强肠胃蠕动的是_____（填序号）。

（2）能用于制造肥皂的是_____（填序号）。

（3）能用于汽车防冻液的是_____（填序号）。

（4）能用于植物生长调节剂的是_____（填序号）。

Ⅱ、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

（1）该物质中所含氧官能团的结构简式为___________。

（2）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是______

A．CH3CH2CH2COOH   B．OHCCH(CH3)CHO   C．CH3CH2CH=CHCOOH D．CH2=CHCOOCH3

（3）该分子中最多共平面的原子数为______个。（已知羧基的四个原子可以共平面）

24、氧化还原反应是一类重要的反应。

（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是___。

（2）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl___。并指出氧化剂和还原剂：氧化剂___，还原剂：___。

（3）已知反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。铜与稀硝酸反应的离子方程式是___。

（4）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有___；常作氧化剂的有___。(均填序号)

①KMnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳

25、X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

据此回答：

（1）下列试剂中，可用于检验YZ2和RZ2的混合物中含有RZ2的是_____________

澄清石灰水   B. 酸性高锰酸钾溶液

  C. 品红溶液 D. 氢氧化钠溶液

（2）下列说法中，能作为R元素和Q元素非金属性强弱比较依据的是_____________

A．常温下，R的单质为固态，Q的单质为气态；

B．稳定性：X2R＜XQ

C．酸性：X2R＜XQ

（3）请写出Z元素的单质与Fe(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________________。

（4）M元素的氢化物与SiO2反应的化学方程式：_______________。

26、已知：CH4(g)+4NO3(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=－1160kJ/mol

若用标准状况下4.48 LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数________(阿伏伽德罗常数用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

27、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．萃取分液  

（1）________分离水和四氯化碳的混合物；

（2）________分离氯化钾溶液和沙子的混合物

（3）________分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；

（4）________从碘水中提取碘单质。

28、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值 A 偏高；B 偏低；C 无影响

(1)称量5.1克固体时，天平的砝码和试剂左右位置颠倒_______；

(2)容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就用来配溶液_______；

(3)量取液体（作溶质用）的滴定管，用蒸馏水洗净后，未用所盛液体润洗_______；

(4)洗涤烧杯后的溶液没有完全注入容量瓶_______；

(5)定容时，俯视液面读数_______；仰视液面读数_______；

(6)定容后的容量瓶反复颠倒，摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，又再向容量瓶中加入蒸馏水至溶液凹液面与刻度相切_______。

29、现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制480 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器如下图

请回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________(填仪器名称)。

(2)使用容量瓶之前必须进行的操作是______________________________。

(3)经计算，需浓硫酸的体积为_____mL(小数点后保留 1位小数)。现有 ①10 mL

②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是____(填序号)。 

(4)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：

①量取   ②计算   ③稀释   ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容 其正确的操作顺序为：②→①→③→_________(填序号)。

(5)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______ (填序号)

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中　

②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中　

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　

④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑤定容时俯视刻度线

30、单质硫在NaOH的热浓溶液中发生歧化反应，将2.56g硫与含0.0600molNaOH的热溶液反应恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，再加入1.00mol/L的NaClO溶液VmL，使溶液中所有硫元素全部转化为Na2SO4。计算：(1)a/b=________；

(2)V至少为___________。

31、黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。请回答下列问题：

(1)高温下，基态Cu+比Cu2+稳定，原因是_____。

(2)SO的空间结构为_____，与SO互为等电子体的分子是_____(写出一种化学式即可)。

(3)如图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是_____(填化学式)，原因是______。

(4)Cu2+处于[Cu(NH3)4]2+的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2+中的2个NH3换为CN-，则有2种结构，则Cu2+是否为sp3杂化，______(填“是”或“否”)，理由为_______。

(5)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。例如图中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为______，晶体中距离Fe最近的S有_____个。

②设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g•cm-3。

32、过渡金属在能源、环境、材料、生命科学等领域发挥着重要作用。

I.研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。

(1)铜的晶胞结构如图所示，与铜原子最近且等距离的铜原子有_______个。

(2)碱式硫酸铜(Cu2(OH)2SO4)是农药波尔多液的有效杀菌成分，其中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______，阴离子SO中心原子的价层电子对数目为_______(列出计算式)。

II.铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。

(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，是含有铁元素的一种化合物，可以解铊中毒，结构如图所示(K+未画出)，平均每两个立方体中含有一个K+，该晶体的化学式为_______，又知该晶体中铁元素有+2价和十3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_______。

III.TiO2-aNb是常见的光学活性物质。

(4)基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为_______。

(5)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，表示如图。

①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为_______g/cm3。

②图乙TiO2-aNb晶体中a=_______。