青海省海南藏族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、若1g N2中含有x个N2 分子，则阿伏加德罗常数是（　　）

A.mol-1 B. mol-1

C.14x mol-1 D.28x mol-1

2、3-丁烯基苯酞(M)是中药当归的活性成分，分子结构如图。下列有关该物质的叙述正确的是

A．能与氢气发生加成反应

B．1molM与溴水反应最多消耗4molBr2

C．苯环上一卤代物只有2种

D．与 互为同系物

3、下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 稳定性：H2O > NH3

B. 原子半径：S＞Cl

C. 氧化性：F2 >Cl2

D. 酸性：CH3COOH(醋酸)> H2CO3

4、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论不正确的是（ ）

A．反应速率c＞b＞a

B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c ＞ b ＞ a

5、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.燃料电池的能转量化率可达100%

B.“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

C.体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒

D.84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好

6、用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为

A. V/4mL    B. V/5mL    C. V/6mL    D. 无法判断

7、下列有关说法正确的是(　　)

A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B.甲是过量的两份锌粉a．b分别加到100mL等浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间(min)的关系如图

C.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

D.氢氧燃料电池正极消耗气体时，电路中通过的电子数为个

8、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是( )

①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2

A.②④⑤ B.②⑦ C.①③④ D.⑤⑥

9、实验室制备1-溴丁烷的原理为CH3CH2CH2CH2OH+ NaBr+ H2SO4 CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4 + H2O，其中副产物有1-丁烯、丁醚和溴化氢，某同学设计的实验装置(夹持装置已略去)如图所示，其中B、C装置为部分副产物的检验装置。下列说法不正确的是

A．使用玻璃棒搅拌的目的是使反应物充分反应，提高反应速率

B．装置B的作用是检验副产物中的溴化氢

C．装置C用于检验副产物1-丁烯，其中盛放的试剂可以是溴水

D．装置D冷凝时，冷水从c处流入

10、浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量

的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与

所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3

B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL

C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

11、T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

A. T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3

B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL

C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q

D. N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

12、100mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）

A.0.18mol/L B.0.24mol/L C.1.5mol/L D.2.0mol/L

13、下列说法不正确的是

A．2H和3H互为同位素

B．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

C．O2和O3互为同素异形体

D．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3互为同系物

14、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．水质检验员先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液检验自来水中氯离子的存在

B．科技考古研究员利用和两种核素的测定分析古代人类的食物结构

C．测试工程师可测出钢中Mn、C、Al、V等元素组成及含量确定合金钢等级

D．电子工业高级技工用覆铜板制作印刷电路板常用氯化亚铁溶液作为腐蚀液

15、碳酸二甲酯()是一种环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米GeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的过程如图。下列说法正确的是

A．反应②可以看作是加成反应

B．反应①中有C－O键的断裂

C．在碱性条件下水解生成CH3OH和CO2

D．纳米GeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率

16、在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Al3+、Ag+、NO3－、Cl－   B. Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

C. Ba2+、K+、S2－、Cl－   D. Na+、NO3－、HCO3-、SO42－

17、已知铁氰化钾[K3Fe(CN)6]与Fe2＋反应生成蓝色沉淀，下列有关说法不正确的是

A.铁氰化钾的电离方程式为：K3Fe(CN)6＝3K＋＋Fe(CN)63－

B.铁氰化钾中C的化合价为＋4价

C.铁氰化钾溶液和硫氰化钾溶液都是常用的特效试剂

D.Fe3 [Fe(CN)6]2的摩尔质量为592g ▪ mol－1

18、向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A.线段AB代表Fe2＋物质的量的变化情况

B.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

C.线段DE所发生的离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝1∶2∶3

19、下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)   ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

20、下列说法正确的是

A．金刚石与C60熔化时破坏的作用力相同

B．NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键的断裂

C．分子晶体中一定含有共价键

D．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，他们都是共价化合物

21、铜与浓硝酸混合发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(1)作还原剂的物质是_____，氮元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每生成1molNO2，则消耗HNO3的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。

22、硫元素在自然界中转化如下图。

(1)下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.火山口常有硫单质可能的原因是2H2S+SO2=3S+2H2O

b.转化过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应

c.含硫矿物中硫元素均为-2价

(2)写出SO2形成酸雨的化学方程式：_______。

(3)工业生产也会产生大量二氧化硫进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。

①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下转化为硫酸铵，该过程中被氧化的元素是_______，得到的硫酸铵可用作_______。

②用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是_______。

③酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。

i.上述过程中可以循环使用的是_______。

ii.脱硫最终产物的化学式是_______。

23、在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：

(1)矿石中含铁的质量分数为___。

(2)KMnO4溶液应装在___式滴定管里，原因是__。

(3)如果矿石是用盐酸溶解制得的，Fe2+溶液里含有Cl-，则测定结果矿石中含铁量__(填偏高、偏低、无影响)，原因是___。

24、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是_______ ，还原产物是_______ 。

(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_______价。

②以上反应中的氧化剂为_______，当有2个CuI参与反应时，转移电子_______个。

③单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目。_______。

(3)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含、、、等阳离子。写出该反应的离子方程式：_______。

(4)铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为_______

(5)高铁酸钠(Na2FeO4)还是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于_______盐，其中Fe的化合价是_______。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作：_______。

25、COVID-19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。

(1)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为_______。

(2)取少量消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_______(填离子符号)。

(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：_______；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_______。

26、请按下列要求回答相关问题。

(1)①写出Al2(SO4)3的电离方程式：____。

②写出硫酸钾和硝酸钡溶液反应的离子方程式：____。

③写出过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应的离子方程式：____。

(2)①0.8molCH4分子中所含原子数与____gHCl分子中所含原子数相等，该HCl气体在标准状况下的体积为____L。

②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为____；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为____。

(3)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有____，属于非电解质的有____(填编号)。

27、回答下列问题

(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如下图所示。

①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_______。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。

(2)如下图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_______。

A．t1时，只有正方向反应在进行

B．t2时，反应达到最大限度

C．，反应不再进行

D．，各物质的浓度不再发生变化

(3)t℃时，将和通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：，时反应达到平衡，此时测得反应物还剩余。从反应开始到化学平衡，生成的平均反应速率为_______；平衡时的转化率为_______。若将物质的量之比为的和混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。的转化率为_______。

28、我们生活中处处都与化学有密切关系。

（1）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为____________。

（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+__________。

（3）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为___________。

29、溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。某校同学设计实验用干燥的HBr 与Fe 反应制备少量FeBr2，实验装置如图(部分夹持装置已省略)，请回答相关问题：

(1)写出高温时FeBr3分解的化学方程式__________。

(2)装置⑥中逸出的气体主要是_____(填化学式)。

(3)实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是____。

(4)将浓磷酸换成浓硫酸同样能制HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。

①溶液变橙黄色是因为发生了副反应____(写化学方程式)。

②浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度____ (填“有”或“没有”)影响，理由是_____。

30、随着人们的物质生活水平的不断提高和工业化快速发展，环境污染也日益加重，空气中有毒气体主要包括SO2、CO、NOx、烃类等等。在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示，P2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。

①在0～2 min，平均反应速率υ(CH3OH)＝_____。（数值用小数形式表示）

②在P2及195 ℃时，该反应的平衡常数Kp=_____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P2的分式表示)。

31、NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，以NOx为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。

(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=akJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=bkJ·mol-1；

③H2O(g)=H2O(l) ∆H=ckJ·mol-1。

写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：___________。

(2)用NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有15mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为___________。

(3)可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为NH4NO3，其工作原理如图：

M极接电源的___________极，N极的电极反应式为___________。

(4)汽车尾气中的NO、以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)∆H=akJ·mol-1，在500℃时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：

500℃时的平衡常数Kp=___________Mpa-1，(Kp为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。若在4min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a___________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

32、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

(1)①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。

(2)元素②的原子结构示意图是___________，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)元素②和③中原子半径较大的是___________(填元素符号)。

(4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是___________(填化学式)。

(5)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是___________(填化学式)。

(6)元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。