陕西省渭南市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列变化过程，属于放热反应的是（   ）

①工业合成氨   ②酸碱中和反应   ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH溶于水  ⑤Na在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败   ⑦浓H2SO4稀释

A. ①②③④⑤⑥⑦   B. ②③④⑤   C. ①②⑤⑥   D. ①②⑤⑥⑦

2、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m molA 同时消耗q mol的D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化，其中一定能说明反应已达到平衡状态的是

A. ②③④⑥   B. ③⑥⑦   C. ②③⑥   D. ③⑥

3、下列表示正确的是

A.乙酸的键线式为： B.氯化钠的分子式为：NaCl

C.四氯化碳的比例模型为： D.水的电子式为：

4、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键

C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3

D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合

5、2018年8月，美国政府宣布退出《巴黎气候协定》，而我国政府重申：作为负责任大国，中国将与其他国家一起，继续遵守该协定，持续减少 CO2 排放。减排CO2气体可有效改善的环境问题是（        ）

A．臭氧空洞

B．温室效应

C．白色污染

D．光化学污染

6、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

A.Na和AlCl3溶液反应 B.最高价氧化物对应水化物的碱性

C.单质与H2O反应的难易程度 D.同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH

7、工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2

B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2

C．Cu→CuO→Cu(NO3)2

D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2

8、实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1 mol·L-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确的是

A．未滴定时该混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)

B．滴加10 mL盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)

C．滴加30 mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)

D．将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液可能显酸性

9、高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法正确的是

A．阳极反应式：Fe+6e-+8OH-=FeO+4H2O

B．a是阴离子交换膜

C．甲溶液可循环利用

D．中间隔室溶液pH增大

10、2020 年初爆发的新型冠状病毒及其变异病株，至今还对世界人民的健康造成巨大威胁，我国政府在抗击疫情方面作出巨大贡献。茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．茚地那韦分子中含有羟基和酯基

B．茚地那韦可以发生水解反应、酯化反应、还原反应

C．虚线框内的所有原子可能处于同一平面

D．茚地那韦不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

11、用下列装置不能达到有关实验目的的是

A.用甲图装置电解精炼铝 B.用乙图装置制备氢氧化亚铁

C.用丙图装置可制得金属锰 D.用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

12、元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是

A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B.原子半径的大小顺序为：W>Z>Y

C.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

D.离子半径的大小顺序为：W2->Y2->Z3+

13、分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

14、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A. 可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B. 香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应

C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

15、“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是

A．金属铷的熔点高于钾

B．的中子数为48

C．和化学性质不同

D．铷元素属于ⅠB族

16、下列有机物的名称正确的是

A.2，3－二甲基－2－乙基丁烷

B.2，5，5－三甲基己烷

C.3－乙基－3－甲基己烷

D.3，3－二甲基戊烷

17、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(   )

A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 

C．溶液的温度 D．加少量固体NaCl

18、科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法不正确的是

A．光谱分析可以用于鉴定元素

B．质谱仪可以测定分子的相对分子质量

C．X射线衍射可以测定有机化合物的晶体结构

D．核磁共振氢谱可以获得有机物分子中有几个不同类型的氢原子

19、下列说法正确的是（ ）

A. 溶液呈电中性，胶体带电荷。

B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体

C. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

D. 制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

20、氯化法制取FeCl3流程：以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，实验室模拟该方法的装置如下图所示，下列说法不正确的是

A．装置I反应的离子方程式为

B．装置II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl

C．装置IV洗气瓶中盛放的液体为浓盐酸

D．装置V的作用是收集FeCl3

21、(1)下列各组物质中，属于同位素的____(填标号，下同)；属于同素异形体的是____；属于同分异构体的是____；属于同系物的是___；属于同一种物质的是___。

①16O和18O②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5③甲烷和异戊烷；④白磷和红磷⑤和

(2)下列物质中能与氢气在一定条件下发生反应的是____(填标号，下同)；能与溴水发生加成反应的是___；能与金属钠反应的是____；能与氢氧化钠溶液反应的是____；属于烃的是____。

①乙烯②乙烷③苯④乙醇⑤乙酸

22、我国将落实创新、协调、绿色、开放、共享的发展理念，全面推进节能减排和低碳发展，迈向生态文明新时代。为此，如果从不同能源对环境的影响考虑，你认为我国在煤、石油等传统能源和新能源的利用及发展上应采取哪些措施_________？

23、怎样理解水的密度在4℃时最大_________？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？_________

24、Ⅰ.(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ·mol－1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝＋67.0kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0kJ·mol－1

则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_________kJ·mol－1；

(2)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是   (填字母序号)。

②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。

从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是   ；c0后速率降低的原因可能是     。

Ⅱ．用石墨作电极电解下列溶液：

①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液

(1)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是______________。(填序号)

(2)已知400mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，电解一段时间后，两极产生的气体体积相同，其阳极的电极反应式是_________________，两极共产生气体______________ mol，如要将溶液恢复原浓度，需要加入的物质为______________。

25、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）“O”点时醋酸不能导电的原因是_________________________________________。

（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为______________________。

（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______________。

（4）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，不可行的是____（填标号、下同）。

A．加热           B．加入锌粒                C．加入KOH固体

D．加水           E．加入CH3COONa固体

26、我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1，+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应：2Cu+= Cu2++ Cu。

（1）CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。

方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_____________。

A．SO2   B．苯 C．NaOH溶液   D．乙醇

方法二：将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀，倾出清液，过滤出沉淀，沉淀用无水乙醇多次洗涤，得白色粉末状固体。

①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有_____________________；

②洗涤CuCl沉淀的操作为_________________________。

（2）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。

方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式____________________；

方法二：以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液。

已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。

①写出阳极的电极反应式__________________________；

②电解后溶液中c(OH－)会___________（填“变大”、“变小”或“不变”）；

③若电解电路中通过0.2 mol电子，理论上生成Cu2O的质量为________g。

27、回答下列问题：

(1)9.03×1023个硝酸分子含___________mol电子，其中所含氧原子数与___________g CO2中所含氧原子数相等；46 g X2O4中含有2.0mol氧原子，则X的摩尔质量为___________。

(2)12.4 g Na2R含0.4mol Na+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为___________。

28、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的化学反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b＝__________。

（2）tl到t2时刻，以M 的浓度变化表示的化学反应速率为__________。

（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为___________。

29、某研究性学习小组利用下图装置研究硝酸的性质。

Ⅰ实验一：甲同学用图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式___。

（2）从A中向U形管中注满稀硝酸后，关闭A，待反应结束后，如何证明生成的无色气体气体是NO，操作是___。

（3）图2收集NO气体的各种装置中，合理的是___(填序号，多选不给分)。

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是___。

Ⅱ.实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

（5）同学们发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象___。

（6）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是___(填序号，多选不给分)

①加热该绿色溶液，观察颜色变化

②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化

30、某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g 该铝合金，向其中加入100mL 3mol/L 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。_________

31、2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cu、Cr、Ni、B、P等多种元素。回答下列问题：

(1)价电子轨道表示式为_______。

(2)材料中所包含的元素的基态原子中，未成对电子数最多的是_______，该元素位于周期表中的_______区。该元素基态原子中电子占据的最高能层符号是_______。

(3)合成氨工业中，原料气在进如合成塔前需经过铜氨溶液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3(CO)]+。[Cu(NH3)3(CO)]+中配体为_______，配位原子为_______，提供空轨道的离子为_______，配位数为_______。

(4)早在西汉时期的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”最早文献记录。若向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

①写出蓝色沉淀溶解的离子方程式_______；

②若向该深蓝色透明溶液中加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将有深蓝色晶体析出，写出该晶体的化学式_______。

(5)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义。可用和处理储氢合金电极。

①中阴离子的空间构型是_______，阴离子的中心原子的杂化类型是_______。

②中电负性最小的元素为_______。

(6)晶体结构与相似，在氧气中加热，部分被氧化为，成为()，出现晶体空位。氧化过程如图，图a中的配位数为_______。图a中，晶胞棱长为a pm，则晶体密度为_______(表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。

32、NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，按如图流程回收NiCl2·6H2O晶体，回答下列问题。

已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9

(1)滤渣1的成分主要是_______。

(2)若X为Cl2，则其发生的离子方程式是_______。若用H2O2代替Cl2，试剂Y的使用量会减少，原因是_______。

(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度≤10-5mol/L)，滤液3中c(F-)不小于_______mol/L。

(4)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是_______。操作A为_______、冷却结晶、过滤、洗涤。

(5)将所得NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水 NiCl2并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为_______。