辽宁省辽阳市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中正确的是

A. 该反应是氧化还原反应

B. 制造过程中原子的种类和数目发生了改变

C. 生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物

D. 生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应

2、CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

下列说法正确的是（ ）

A. Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B. 由SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3

C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3

D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

3、下列实验现象与结论均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

4、下列有关说法正确的是

A．S与H2、O2、Fe反应过程中S表现氧化性

B．硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO3、CO2

C．1 mol SO2通入足量的水中，H2SO3、HSO、SO的物质的量之和为1 mol

D．SO2与O2充分反应的混合物中含有SO2、O2和SO3

5、25°C时，用0.100 mol·L-1高氯酸溶液分别滴定20. 00 mL0.100mol·L-1的氨水和20. 00 mL0.100 mol·L-1NaOH溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积( V)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5

B．高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10＜a＜20

C．Q点所示溶液中有：

D．水的电离程度：P＞M=N＞Q

6、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图Ⅰ所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒

B．图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原

7、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（    ）

A．滴加浓硝酸

B．滴加浓硫酸

C．滴加酒精

D．灼烧

8、下列说法正确的是

A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

B．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应

C．CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl属于取代反应

D．苯环侧链烃基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，是烃基对苯环的影响造成的

9、SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（     ）

A．还原性

B．漂白性

C．酸性

D．氧化性

10、下列实验方法或操作正确的是（    ）

A.蒸发NaCl溶液 B.测量HCl气体的体积

C.过滤悬浊液 D.蒸馏获得碘并回收

11、硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知时，，，则下列说法正确的是

A．在水中加入少量固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，减小

B．在溶液中各离子的浓度关系为

C．向溶液中加入等体积溶液，即可生成沉淀

D．常温下，要除去溶液中的，要调节

12、一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（ ）

A.单位时间消耗2molN2，同时生成6molH2

B.c(HCl)保持不变

C.混合气体密度保持不变

D.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

13、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.标准状况下，22.4LHCl中所含的分子数目为NA个，则22.4LHF中所含的分子数目也为NA个

B.NaClO溶液中通入过量CO2发生了反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO

C.1mol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，则1molSiH4含Si-H键的数目也为2NA

D.工业上通过电解熔融态NaCl获得单质Na，则通过电解熔融态AlCl3也可获得单质Al

14、下列关于NO的说法正确的是(　　)

A. 为红棕色气体   B. 只有氧化性

C. 是汽车尾气的有害成分之一   D. 易溶于水生成HNO3

15、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是(　　)

A. 小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污

B. 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

C. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D. 汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因

16、下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列的是

A．硫酸、纯碱、硫酸氢钠

B．硝酸、碱石灰、食盐水

C．碳酸、氢氧化钙、碳酸氢钙

D．盐酸、纯碱、碱式碳酸铜

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣

B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣

C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣

D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣

18、根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是

A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

B．2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量

C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)的反应热ΔH=-180 kJ·mol-1

19、按如图1装置，常温下分别向25mL0.3mol•L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol•L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol•L-1的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11。下列说法正确的是

A．X为Na2CO3溶液的反应曲线

B．a点溶液中c(H+)的数量级为10-12

C．a到c点之间的离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)

D．水的电离程度：c＜a＜b

20、下列叙述正确的是

A．共价键的方向性使金刚石晶体有脆性，延展性较差

B．三氟氨硼烷()分子中，N和B的杂化方式不同

C．能与HF形成氢键，所以会溶于氢氟酸

D．金属能导电是因为金属在电场作用下先释放自由电子再定向运动

21、现有下列物质：①NaCl晶体；②冰醋酸（纯醋酸晶体）；③干冰；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的硝酸钾；⑦稀盐酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固体。

（1）能导电的是。（填标号,下同）

（2）属于电解质的是。

（3）属于非电解质的是。

（4）的是。

22、将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。

(1)铁片上的电极反应式为_______

(2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为_______mo1；

(3)若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入_______(填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中。

23、具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：____、____和____(填化学式)，所以这个化合物可看作___类、____类和____类。

24、相同温度下，浓度相等的盐酸与醋酸溶液

（1）溶液中c(H+)盐酸__________醋酸（填大于、小于、等于、无法判断，下同)。

（2）加入大小、形状、质最相同的锌粒，反应速率盐酸_________醋酸。

（3）与足量的锌产生气体的体积(同压)，盐酸____________醋酸。

（4）分別加入少量该酸钠盐固体后，溶液pH的变化，盐酸___________醋酸。

（5）升高相同的温度后，溶液的导电能力，盐酸____________醋酸。

25、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y均为惰性电极，甲、乙中溶液体积均为500mL且溶液浓度均相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：

（1）B极是电源的_____极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变____，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带____荷。

（2）电解一段时间后甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________，乙中发生反应的化学方程式为__________________________________，若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的_________(填化学式)。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______(填“镀层金属”或“镀件”)，当镀件上析出5.4g银时， 甲、乙中溶液的pH分别为_____和_____

26、影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象   ;

（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体 ；

（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率   ；

27、研究NOx、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。

（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化转化器中被CO还原成N2排除。写出NO被CO还原的化学方程式：________________。

（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ•mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ•mol-1

完成该方法中主要反应的热化学方程式

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。

②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度过低会影响反应速率，但温度也不宜过高，原因是___________________。

③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是________________ (填化学式)。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是________________ 。

（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是______________反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。

28、按要求填空。

(1)___________个H2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

(2)38g某二价金属的氯化物ACl2中含有，则A的摩尔质量为___________。

(3)同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的密度之比为___________。

(4)含有的溶液中所含的物质的量是___________。

(5)某结晶水合物的化学式为，M的相对分子质量为Mr。如将mg该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的固体为ng，则x=___________。

29、制备物质是化学工作者的重要任务之一

Ⅰ．实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。

(1)装置A中发生反应的离子方程式是___________，反应中盐酸体现的性质有___________。

(2)装置B的作用是___________。

(3)装置C中盛放的物质是___________。

(4)装置D用于收集Cl2，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整(→表示气流方向) ___________。

Ⅱ．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。

(5)工业上，将氯化钠溶液通电制备氯气，反应的离子方程式为___________。

(6)氯气制漂白粉的化学方程式为___________。

30、将11.2g铁片投入到200mL稀硫酸中，铁片完全溶解(反应前后溶液体积变化忽略不计)。请计算：

(1)反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度。________

(2)生成的氢气在标准状况下的体积。________

31、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下

回答下列问题：

(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_______。

(2)“酸浸”后，滤渣的主要成分为_______，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_______。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_______。

(5)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_______；LiFePO4作为锂离子电池的正极材料，充电时LiFePO4脱出部分Li+，形成，若x为3/16，则_______。

32、科学家开发的光催化剂BiVO4实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO4)的流程如图所示。

已知部分信息如下：

①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+。

②常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。

回答下列问题：

(1)浸取时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是___________。写出Bi2S3转化的离子方程式：___________。

(2)加H2O2氧化的目的是___________。调pH的最低值为___________。

(3)稀释水解时通入水蒸气的目的是___________。

(4)将气体X通入酸性KMnO4溶液中，实验现象可能是___________。

(5)将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到NH4Cl晶体，其晶胞结构如图所示。

①与氯离子最近且等距离的氯离子有___________个。

A．4            B．6               C．8        D．12

②晶胞有两个基本要素：

i．原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。其中A的坐标参数为(0，0，0)，B的坐标参数为(1，1，1)，则 的坐标参数为___________     。

ii．晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知NH4Cl晶胞的晶胞参数为apm，阿佛伽德罗常数的值为NA，其密度为___________g· cm-3(列出计算式即可)。