辽宁省辽阳市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.20g NaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液

B.100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氧原子数约为0.04NA

C.5 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO3溶液Na＋ 物质的量浓度相等

D.a g C2H4和C3H6的混合物所含碳原子数为

2、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量

B.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D.COVID-19疫情期间，可利用75%酒精溶液的强氧化性进行杀菌消毒

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.足量铁在1 mol Cl2中燃烧时转移电子数为2NA

B.2 L 0.1 mol∙L−1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C.1 L 0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液中和离子数之和为0.1NA

D.标准状况下，0.1 mol的HCl和0.1 mol的NH3混合后气体体积为4.48 L

4、工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+：Cu2++MnS=CuS+Mn2+，下列说法错误的是（   ）

A.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D.该反应的平衡常数K=

5、科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5mol/L Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动

B.该电池负极的电极反应式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

C.电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+

D.电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

6、温室下，向100 mL 0.1 mol·L-1二元酸H2A溶液中加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. H2A为二元弱酸

B. a、b、c、d四种状态中水的电离程度最大的是c点

C. b点存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)

D. c点存在：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

7、一定条件下，恒容的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g)  △H<0。下列描述中能证明上述反应已达平衡状态的是

A．摩尔质量：A<C

B．容器中混合气体的密度不随时间而变化

C容器中的气体压强不随时间而变化

D．容器中A与C的物质的量之比等于1：1

8、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴

C．实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂

D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁

9、醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是

A. H＋＋OH－→H2O

B. H＋＋NaOH→ Na＋＋H2O

C. CH3COOH＋NaOH→ CH3COO－＋Na＋＋H2O

D. CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O

10、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L苯分子中共价键的数目为0.4NA

B.2 L 0.5 mol/LH2SO3溶液中含有的H+数目为2NA

C.7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.37NA

D.常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA

11、如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（       ）

A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B．电负性：E＞C

C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D．气态氢化物的稳定性顺序：D＞B＞E

12、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ca2+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

13、下列说法正确的是（    ）

A.CaH2中的化学键是共价键

B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构

D.AlCl3中各原子都满足最外层8电子稳定结构

14、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol﹣1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

B．已知CO(g)的燃烧热ΔH是-283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H为+566 kJ•mol﹣1

C．已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1 ②2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H2，则ΔH1＜ΔH2

D．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝﹣38.6 kJ•mol﹣1

15、某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( )

A. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强

B. X形成的气态氢化物比H2S稳定

C. X原子的得电子能力比碘原子的得电子能力强

D. X的主要化合价是-2、+4、+6

16、下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是

A. 金属钠在氯气中燃烧    B. 金属铜在氯气中燃烧

C. 金属钠在氧气中燃烧    D. 氢气在氯气中燃烧

17、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.CO2是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子

B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D.CO2与Ba(NO3)2不反应，推测SO2与Ba(NO3)2也不反应

18、下列化学用语表达正确的是（   ）

A. MgCl2的形成过程可表示为

B. H2O分子的结构式可表示为H—O—H

C. 质子数为92、中子数为146的U原子：

D. Cl原子的结构示意图：

19、下列有机物的说法，正确的是（ ）

A.用溴的CCl4溶液能鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

B.聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色

C.石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水因反应而褪色

D.等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变

20、决定气体摩尔体积大小的主要因素是（ ）

A．气体分子的大小   B．气体分子数的多少

C．气体分子间的平均距离   D．气体分子的相对分子质量

21、一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。

(1)已知CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃烧热分别是△H(CO)=-283.2kJ/mol、△H(CH3OH)=-723.6kJ/mol和△H(CH3COOH)=-870.3kJ/mol，则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是：____。

(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g)       ΔH＞0，请你分析该反应是否能自发进行?____(填“是”或“否”)，依据是____。

22、现有下列种物质：①铜 ② ③ ④ ⑤ ⑥氢氧化铁胶体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨ ⑩ 

(1)属于非电解质的是________；属于混合物的是________。

(2)④在水中的电离方程式为________。

(3)①与⑧反应的离子方程式为________。

(4)⑥中分散质微粒直径的范围是________。向⑥的溶液中逐渐滴加⑤的溶液，看到的现象是________。

(5)上述种物质中有两种物质之间可发生离子反应：＝，该离子反应对应的化学方程式为________。

(6)标准状况下溶于水配成溶液，可以与________⑨恰好完全反应。

23、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。某核素X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水配成溶液后，加入1 mol•L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种核素原子核内有20个中子，则：

(1)X的Z=_______，A=_______。

(2)X元素在周期表中的位置_______。

24、下图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系___________(填“属于”或“不属于”)胶体。

(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是___________。

(3)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。

①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、___________和H2O。

②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1mol Fe3O4转移___________mol电子。

25、(1)有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅、⑤NaHCO3。请填空：(填序号)

可用来制计算机芯片的是_________。可用于呼吸面具中作为氧气来源的是______。能作光导纤维的是_________。能作耐火材料的是_______。属于电解质的是 _________________。属于盐的是 ______，该盐受热分解的化学方程式为：_____________________________。

(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式是_______________________；

26、（1）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O NH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是__。（填序号）

①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④通入少量HCl气体

（2）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，产生等量的氢气时，所需要的时间：醋酸_____盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）已知电离平衡常数，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×10−5。

① HSO3-的电离平衡常数表达式为：______。

② H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________。

③在25℃的条件下，向0.1mol·L−1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO−)=5∶9，此时溶液pH=___。

27、通过对近代化学发展的里程碑的学习，我们体会到化学是在原子、分子水平上研究物质的自然科学，请把重大成果与发现者连起来_____。

①道尔顿 a．提出化学元素的概念

②波义耳 b．建立氧化学说

③拉瓦锡 c．提出原子论

④门捷列夫 d．发现元素周期律

⑤阿伏加德罗 e．分子学说

28、（1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式。

① 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑____________________________________

② OH-+HCO=CO+H2O____________________________________

（2）分析下列反应，标出电子转移的方向和数目

①2KClO3 2KCl + 3O2  ↑ __________________

②WO3 + 3H2 W + 3H2O_________________

29、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

(1)下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的有_____________(填仪器序号)。

(2)步骤①操作名称为_____________，若将苯加入碘水中，振荡静置后，上层液体颜色为____________。

(3)步骤②需要上述仪器中的__________(填序号)，该实验操作名称为___________。

(4)步骤③需要上述仪器中的___________(填序号)，该实验操作名称为____________。

(5)步骤④需要上述仪器中的__________(填序号)，该仪器名称为___________。

30、我国是世界稀土资源大国，徐光宪等提出的串级萃取理论，使我国稀土分离技术与生产工艺达到世界先进水平，稀土分离产品在世界市场的份额占90%。如图为某稀土A氧化物晶体的立方晶胞。

(1)晶胞中氧离子占据顶点、面心、棱心和体心位置，A 离子占据半数立方体空隙，请写出A氧化物的化学式和结构基元__________。

(2)写出晶体中氧离子的配位数__________。

(3)已知晶胞参数a= 545.5 pm，设A的摩尔质量为MA，计算晶体的理论密度__________。

(4)计算A-A和A-O的间距__________。

(5)若晶胞中一半A离子被B离子取代，请指出：当两种离子统计分布时，晶体所属的点阵类型__________；

(6)若将A离子选为晶胞项点，写出A氧化物晶胞中正负离子的分数坐标__________。

31、2022年5月10日天舟四号货运飞船成功对接空间站天和核心舱并转入组合体飞行，空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：

已知萨巴蒂尔反应为：CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1

反应I：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-483 kJ/mol

反应II：CO2(g)+ 2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H3=+802.3 kJ/mol

(1)若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能E逆=akJ/mol，则正反应活化能为_______kJ/mol。

(2)“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有_______(写两条)。

(3)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生“萨巴蒂尔反应”。研究表明CH4的反应速率v(CH4)= 1.2×10-6p(CO2)p4(H2) (kPa﹒s-1)，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=_______ kPa﹒s-1。

(4)恒压条件时，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，发生反应II，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

图中代表CH4浓度的曲线为_______；350℃时，A点的平衡常数为_______(填计算结果)。

(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图所示：

①光催化CO2转化为CH4的阴极方程式为_______。

②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是_______。

32、用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。

(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为________，离子方程式为________________________。

(2)Cu (Mg)：试剂为________，离子方程式为________________________。

(3)CO (CO2)：试剂为________，离子方程式为________________________。