辽宁省沈阳市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、常温下，向20mL某浓度的稀盐酸中逐滴加入的氨水，溶液pH的变化与加入氨水体积的关系如图所示，下列叙述错误的是

A．在C点所示溶液中，

B．稀盐酸中由水电离出的H+浓度为

C．在A、B之间的任意一点所示溶液中：，

D．在B点所示溶液中：，且V1>20

2、国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，已于2019年5月20日正式生效。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：20

B．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA

C．1molFeBr3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数为NA

D．足量的锌与浓硫酸反应，当生成气体2.24L(标准状况)时，转移电子数为0.2NA

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色透明溶液中：K+、、Na+、

B.pH=1的溶液中:  CH3COO−、、K+、Cl-

C.遇酚酞变红的溶液中：Na+、、K+、NO、CO

D.加入铝粉能生成氢气的溶液中：Fe2+、Cl-、NO、Na+

4、根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是

A.熔点2 700 ℃,导电性好,延展性强

B.无色晶体,熔点3 500 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂

C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800 ℃,熔化时能导电

D.熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O

B．过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO

C．酸性KMnO4溶液滴加少量双氧水，溶液紫色褪去：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．用惰性电极惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

6、新疆有得天独厚的自然条件，土质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。下列说法错误的是

A．新疆棉的主要成分为纤维素

B．新疆棉可被生物降解

C．可用灼烧的方法鉴别新疆棉毛巾和化纤毛巾

D．新疆棉的主要成分在一定条件下可以发生水解最终生成氨基酸

7、某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是（ ）

A. 一定是共价键   B. 一定是离子键

C. 可能是共价键，也可能是离子键   D. 可能不形成化学键

8、某元素质量数为60，中子数为35，其基态原子未成对电子数为

A．0

B．1

C．5

D．3

9、下列说法正确的是（   ）

A.稀释Na2CO3溶液时，c(HCO3-)、均增大

B.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0，△S<0

C.用0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol⋅L-1NaOH至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

10、下列有关实验原理或操作正确的是

A．图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸

B．图乙装置，实现乙酸乙酯的制备与收集

C．图丙装置，可将海带灼烧成灰

D．图丁装置，移向电极b实现化学能转化为电能

11、现有500mL1mol·L-1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是

A．取出50mL该溶液，其中c()=0.1mol·L-1

B．取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀

C．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L

D．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含c(H+)=0.5mol·L-1

12、下列物质中含有共价键的离子化合物为

A．

B．

C．

D．

13、下列有关有机物的说法正确的是

A.苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面

B.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

C.甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种

D.乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

14、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是:

A. 正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大   B. 正极有O2逸出

C. 电子通过导线由铜片流向锌片   D. 铜片上有H2逸出

15、下列离子在溶液中能大量共存的是

A．AlO、K+、H+、Cl-

B．H+、Fe2+、NO、SO

C．Na+、Fe3+、NO、SCN-

D．Na+、K+、SO、S2-

16、下列有关能量转换的说法不正确的是( )

A．煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能录均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

17、化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是

A．陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗(Ad5-nCoV疫苗)性质稳定，该疫苗需在高温下保存

B．袁隆平团队研究的海水稻制成的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子

C．生物柴油是由动植物油脂和短链醇反应得到的，是可再生资源，地沟油不能作为生物柴油的原料

D．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化

18、下列溶液中的离子浓度与500mL 1mol/L NaNO3中的浓度近似相等的是(   )

A.100 mL 2 mol/L NH4NO3溶液

B.20 mL 1 mol/L KNO3溶液和40 mL 0.5 mol/L Ca(NO3)2溶液混合

C.50 mL 1.5 mol/L Al(NO3)3溶液

D.250 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液

19、为改善空气质量而启动“蓝天工程”，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A.推广使用燃煤脱硫技术 B.实施绿化工程

C.研制开发燃料电池汽车 D.加大石油、煤的开采速度

20、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；

②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；

③溶洞、珊瑚的形成；

④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；

⑤泡沫灭火器灭火的原理。

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

21、(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B极：O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极。

(2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为______________________。

22、阅读下列科普短文并回答下列问题：

燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除外，、等也可以作为燃料电池的燃料，发生反应生成和。目前已研制成功—燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，反应原理是。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是_______(填序号，下同)；属于有机物的是_______；属于电解质的是_______；溶于水能导电的物质是_______。

(2)写出物质③的电离方程式：_______。

(3)燃料电池所使用的氢燃料可以来自于水的电解，该反应的化学方程式为_______。若电解18kg水，可分解得到__________L(标准状况下)。

(4)反应中，得电子的物质是___________。在反应中，每转移1mol电子，消耗Al___________mol。

23、【化学一选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。

回答下列问题：

(1) W的基态原子电子排布式为____, X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。

(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是________(填化学式，下同），分子构型是正四面体的是______,   属于极性分子的是____。

(3)已知WX3的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX3的晶体类型为____，Y与氢元素能形成YnH2n+2 (n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律以及影响的因素是______________。

(4)Z可形成多种含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最强的是______（填化学式）。

(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___；若W的原子半径为r cm，阿伏加德罗常数为NA，则其体心立方晶体的密度可表示为_____g•cm-3。

24、现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0  在850℃时，K=1．

（1）若温度降低到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”“小于”或“等于”）．

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1mol CO，3mol H2O，1mol CO2和x mol H2，则：

①当x=5.0时，上述平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．

25、是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示

请根据以上转化关系填写下列空白。

(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_____；氢气在氯气中燃烧的现象是_____。

(2)与反应的化学方程式为_____；反应生成的_____(填名称)是漂白粉的有效成分。

(3)灼烧时，呈现的火焰颜色为_____；

写出溶液与Na反应的离子方程式_____。

写出溶液与反应的离子方程式_____。

(4)写出受热分解的化学方程式_____。

26、某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：

CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)  ①(反应中CH4转化率：1)

CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)   ②(反应中CO转化率：)

合成工艺如下(虚线框内为改进后的工艺中新增流程)：

请回答下列问题(所有气体体积均折算为标准状况)：

（1）原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为672m3和1750m3时，最终反应剩余物中n(CO)=___________，n(H2)=___________。

（2）为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲醇原料气：2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)  ③(反应中CH4转化率：1)，若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为a、3a，反应剩余物中：V(H2)：V(N2)：V(CO)=3：1：1。计算：

①充入反应器③的甲烷的体积为___________。

②若富氧空气中除O2、N2外，其他成分忽略不计，则充入反应器③中的富氧空气的体积为___________；应选择氧气体积分数为___________的富氧空气。

27、如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V(A)=V(B)=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0达到平衡（Ⅰ）时V(B)=0.9a升，试回答：

（1）B中X 的转化率α(X)B为_________________________

（2）A中W和B中Z的物质的量的比较： n(W)A_______________n(Z)B （填＜、＞、或＝）

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为__________________升 （用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是_______________________

28、（I）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1。

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：__________________________________________。

（II）利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示。

（1）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____________。

（2）下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______________（填序号）。

A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2

C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化剂

E. 缩小容器的容积 F. 将水蒸气从体系中分离出

（III）图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

（1）甲中负极的电极反应式为_______________________________。

（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______________________。

（IV）已知常温下CN-的水解常数Kb=1.61×10-5。

（1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

（2）常温下，若将c mol•L-1盐酸与0.61 mol•L-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=________（小数点后保留4位数字）。

29、硫代硫酸钠是一种常见化学试剂，临床医学上用于氰化物、砷、铋、碘、汞、铅等中毒治疗。实验室用SO2通入Na2S和 Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3·5H2O。回答下列问题：

I.提纯Na2S。

已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。在如图装置圆底烧瓶中放入工业级Na2S，并加入一定量的酒精和少量水。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，抽滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S晶体。

(1)图中冷凝管的作用是_______，步骤中趁热过滤的目的是_______

II.利用如图装置合成硫代硫酸钠。

(2)装置中单向阀的作用是_______，三颈瓶中生成Na2S2O3的化学方程式为_______，充分反应后将三颈瓶中溶液进行一系列操作得到Na2S2O3·5H2O晶体。

III.测定产品纯度。

准确称取wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为：I2+2S2O=S4O+2I-。

(3)①滴定至终点时，滴定终点的现象是_______。

②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_______mL，若滴定终点时俯视视凹液面，则测定产品的纯度结果_______(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

(4)硫代硫酸钠晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂实验，检测产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论。_______。(可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)

30、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

（1）反应中氧化产物是___。

（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__，反应中氧化剂和还原剂质量之比为：__。

（3）在NH4Cl溶液中分散质粒子的直径范围为___。

（4）若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___。

31、Cr、Fe、Co、Ni、Zn等金属元素的合金及其相关化合物用途非常广泛。

(1)Cr元素在周期表中的位置______；其原子核外未成对电子数为______。

(2)FeSO4可用作污水处理的混凝剂，硫元素的原子核外有______种不同能量的电子，的空间构型为______。

(3)Co、Ni两种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为______。(用化学式表示)

(4)是铬(Ⅲ)的一种配合物，1mol中含有键的数目为______。

(5)+6价铬的化合物毒性较大，常用将酸性废液中的还原成，该反应的离子方程式为______。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有______个。晶胞棱长为a pm，密度为______(表示阿伏加德罗常数的值)。

32、甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义

(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为

①　H

②　H1=+40.9kJ/mol

③　H2=-90.4kJ/mol

试计算H___________kJ/mol。

(2)对于反应，v正=k正·p(CO2)·p3(H2)，v逆=k逆·p(CH3OH)·p(H2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，分别按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1，n(CO2)：n(H2)=1：l、n(CO2)：n(H2)=1：3进行反应，测得H2的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：

①投料比n(CO2)：n(H2)=l：3的曲线是___________。(填“a”、“b”或“c”)

②已知点N在曲线b上，计算该温度下压强平衡常数Kp=___________(MPa)-2.(用平衡分压代替平衡浓度计算)

③该温度下，测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此时v正：v逆=___________。(保留2位有效数字)

(3)甲醇催化制取丙烯的反应为：。已知Arrhenius经验公式为(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示：

①该反应的活化能Ea=___________kJ/mol。

②当用更高效催化剂时，请在图中画出Rlnk与关系的曲线___________。

(4)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备：　H＜0。在恒压密闭容器中通入一定量的CH3OH和CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化关系如图所示：

①温度为T1时，该反应的正反应速率v(B)正___________v(A)逆(填“＞”，“=”或“＜”)。

②B、C、D三点逆反应速率由大到小的顺序为___________。[用“v(D)”、“v(C)”、“v(B)”表示]