山东省潍坊市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（　　）

A．钛合金

B．二氧化硅

C．晶体硅

D．氧化铝

2、经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3。其中会使配置的溶液变质的是( )

A.①③⑤⑦ B.①②④⑥ C.②③④⑤⑥ D.全部

3、我国科学家在铜电催化剂上锚定离子液体，提高了转化为的效率：。下列说法不正确的是

A．的电子式：

B．的比例模型：

C．质子数为29、中子数为36的铜原子：

D．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，它们互为同位素

4、下列不含有共价键的盐是

A．K2CO3

B．NaClO

C．CaC2

D．Mg3N2

5、下列关于元素周期表的描述正确的是（    ）

A. 有7个周期，18个族    B. 第IA族元素也称为碱金属元素

C. 元素种类最多的族为第IIIB族    D. He的价电子层为1s2属于s区元素

6、用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I－形式存在）的工艺流程如图，说法错误的是

A.流程②的反应说明Ⅰ的非金属性弱于Cl

B.经①和④所得溶液中，I－的浓度后者大于前者

C.氯元素的相对原子质量是35.5，则存在的35Cl、37Cl所占的百分比约为3：1

D.若在流程②和⑤中要得到等量的I2，则需消耗的n（Cl2）：n（KClO3）＝5：2

7、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．甲苯与氯气在光照条件下反应：+Cl2     +HCl

B．苯酚钠溶液通入少量：2+CO2+H2O 2     +Na2CO3

C．在一定条件下乙炔与水反应：

D．乙醛银镜反应的离子方程式：

8、下列反应过程中的能量变化与如上图相符的是

A. 金属钠和水反应   B. 生石灰变成熟石灰的反应

C. Al和Fe2O3的铝热反应   D. CaCO3受热分解

9、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2

B．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O

10、向100mL0.1mol∙L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。下列说法正确的（   ）

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3∙H2O+2H2O

11、某KCl样品中含有少量、和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是

A．步骤③④的操作均是过滤

B．试剂Ⅰ为溶液

C．试剂Ⅱ为溶液

D．步骤③目的是除去

12、向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是

  A．CCl4层显紫色是因为有I2生成

  B．CCl4层颜色变浅是因为I2变成I-

  C．CCl4层显紫色是因为有Cl2生成

  D．CCl4层颜色变无色是因为I2的升华

13、下列实验的试剂或装置的选用合理的是

A．使用装置①配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．为制备和收集一瓶纯净的氯气，使用装置②

C．为干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气，使用装置③

D．为配制200mL 0.100mol/LNaCl溶液，使用装置④，称量1.2gNaCl固体

14、下列化学反应的热现象说法不正确的是（ ）

①放热反应发生时不必加热   ②化学反应一定有能量变化

③吸热反应需要加热后才能发生

④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

15、下列装置或操作能达到实验目的的是

A.蒸馏石油 B.除去甲烷中少量乙烯

C.萃取溴单质 D.实验室制取氨气

16、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为，下列说法正确的是

A．放电时每转移2mol电子，消耗1mol氧化剂

B．放电时正极反应为

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．充电过程中，由阴极区向阳极区迁移

17、下列有关实验操作，实验现象以及解释或结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

18、下列说法中正确的是

①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解

②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物

③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化

④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程

⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料

A. ①③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ② D. ②③

19、光纤通信是光作为信息的载体,让光在光导纤维中传输,制光导纤维的基本原料是(　　)

A. 铜   B. 钢   C. 石英   D. 铝

20、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为。   D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

21、观察以下有机物结构

①，②，③

（1）①②③中最多有几个原子共面？①________，②_________，③__________；

（2）②③中最多有几个原子共线？②__________，③___________ 。

22、某同学设计利用一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。

(1)甲装置中Pt1上的电极反应式为___________，每转移1mol电子，通过质子交换膜的H+的物质的量为___________。

(2)乙装置中C2上的电极反应式为___________，乙装置中物质X是___________(填化学式)。

(3)装置丙用于粗铜的精炼。装置中电极A是___________(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，CuSO4溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

23、水杨酸最早从柳树皮中提取出来，具有解热镇痛作用。由水杨酸可以制得乙酰水杨酸、冬青油。

(1)写出冬青油中的官能团名称：___________。

(2)写出乙酰水杨酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。

(3)下列说法正确的是___________。

A．乙酰水杨酸、冬青油能用溶液鉴别

B．以水杨酸为原料均可通过取代反应制备乙酰水杨酸和冬青油

C．水杨酸可与足量的NaOH溶液反应转化为

D．水杨酸和冬青油的分子组成相差，因此它们互为同系物

24、如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为___________极，A极的电极反应式为___________。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为___________。

(2)打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是___________，Na+移向___________极(填A、B)；B电极上的电极反应式为___________，总反应化学方程式是___________。

(3)如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是___________ (填“粗铜”或“纯铜”)，电极反应式是___________，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

25、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

（1）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程__________________ 。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____________________________。

（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________。

（4）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是____________ ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_______________ 。

26、已知A、B、C、D、E各物质有如下转化关系：D为乙烯，E为高分子化合物。回答下列问题：

(1)写出A结构简式和B的名称：A___________、B___________

(2)A→D的反应类型是___________。

(3)写出①、②反应的化学方程式和反应类型：

①___________、___________。

②___________、___________。

27、已知：将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。反应的化学方程式如下，利用双线桥法标明电子转移的方向和数目___：

2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O

若反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___。

28、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_______(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_______，该溶液呈_______色；

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_______色，即可制得Fe(OH)3胶体；

(3)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______；

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯的液体中产生了丁达尔效应，则胶体区别于溶液最本质的特征是_______。

29、某同学探究同周期元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。进行了如下实验：

（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中。钠剧烈反应产生气体；镁片无明显现象，加热后表面有少量气泡产生，溶液逐渐变红。

（实验2）将等质量的镁粉和铝片分别投入到足量盐酸中。镁粉很快消失并产生大量气体、放出大量的热；铝片反应比镁粉慢、放热不如镁粉明显。

（1）实验1中钠和水反应的化学方程式___________。

（2）根据实验1可知，影响化学反应速率的因素有___________、___________。

（3）根据实验2得出结论：金属性Mg>Al。你认为该结论是否正确___________（填“正确”或“不正确”），并说明理由___________。

30、将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留三位有效数字)请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。

a.二氧化硫和三氧化硫浓度相等

b.三氧化硫百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变

d.三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比为_______。

(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是_______。

31、N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状是__________，其核外有______种不同运动状态的电子。

(2)第一电离能N_____O（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_______________________。

(3)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是__________，氮原子的杂化轨道类型为__________。

(4)六方氮化硼（BN）与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，但石墨可以导电而六方BN却不能导电，其原因是_____________________________。

(5)叠氮酸（HN3）在生产生活中有着重要应用。叠氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化学方程式是N2H4 + HNO2＝HN3 + 2H2O。下列叙述错误的是_________。

A．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．HN3分子中四个原子可能在一条直线上

D．叠氮酸（HN3）和水能形成分子间氢键

(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数比是__________（填最简整数比）；已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是_______ gcm－3（用含a和NA的代数式表示）。

32、工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是____________写化学式），操作I的名称______。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R2(SO4)n(水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是____________________________。

③中X试剂为___________________。

（3）⑤的离子方程式为________________________。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为__________；

若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_____________。

(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______________和_______。