山东省威海市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、某有机物的结构简式为，下列关于的叙述正确的是

A．属于芳香烃(含有苯环的烃)

B．易溶于水

C．可以与反应

D．在一定条件下可发生取代反应和氧化反应

2、下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）

A. NaClO(aq)中通入过量SO2：ClO-＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3-

B. FeCl2在空气中被氧化：4Fe2+＋O2＋2H2O＝4Fe3+＋4OH-

C. AlCl3(aq)中投入少量Na：Al3+＋4Na＋2H2O＝AlO2-＋4Na+＋2H2↑

D. FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+＋2Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

3、下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列事实与解释不相符的为

A. A   B. B   C. C   D. D

5、在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验(如图)，其中图1中的烧瓶内收集满了NH3，图2中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质扩散及静止时液面高度的影响)

A．溶质的物质的量浓度相同

B．溶质质量分数不相同

C．引起喷泉实验的方法相同

D．喷泉的颜色不相同

6、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是，据此反应式判断，下列叙述中不正确的是(   )

A.电池放电时，电池负极周围溶液的不断增大

B.电池放电时，正极的电极反应式为

C.电池充电时，阳极周围溶液的不断减小

D.电池充电时，阴极的电极反应式为

7、下列叙述正确的是

A.常温常压下，18gH2O中含有的氢原子数为6.02×1023

B.11.2LH2中含有的氢分子数为3.01×1023

C.100mL2mol/LK2SO4溶液倒出50mL后，剩余溶液浓度为1mol/L

D.100mL2mol/LK2SO4溶液中含有0.4NA个K+离子

8、下列化学反应的离子方程式其中正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O

B．氨水与盐酸反应：OH—+ H+ = H2O

C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + OH—+ H+ + SO42—= BaSO4↓+ H2O

D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

9、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸发

B．《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，文中涉及糖类、维生素、蛋白质等人体需要的营养素

C．“凡石灰经火焚炼为用”，此处“石灰”是指CaO

D．垃圾宜分类投放，废纸、塑料、废充电电池均为可回收垃圾，图标如图

10、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是

A. ①②③④的分子式相同 B. ①②中所有碳原子均处于同一平面

C. ①④的一氯代物均有2种 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④

11、将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为

A. 1.0mol   B. 0.8mol   C. 0.6mol   D. 0.4mol

12、2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H = −92 kJ/mol

A．升高温度不能提高一段时间内NH3的产率

B．图①→②过程吸热，图②→③过程放热

C．N2在反应过程中三键均发生断裂

D．反应过程中存在−NH−、−NH2等中间产物

13、科学实验表明，在甲烷分子中，4个碳氢键是完全等同的。下面的4个选项中错误的是 (　　　　)

A．键的方向一致

B．键长相等

C．键角相等

D．键能相等

14、180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O

B．当容器内混合气体压强不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

C．在0 ~3 min内用H2表示的平均化学反应速率为 0.1

D．在3 ~ 10 min内，反应仍未达到平衡状态

15、下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是

A．

B．

C．

D．n 

16、“空气变面包，氨功不可没”。下列说法错误的是

A．液氨可用作制冷剂

B．是平面三角形的极性分子

C．可以还原CuO

D．合成氨是人工固氮最重要途径

17、下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )

A.MgCl2 B.NH3 C.NH4Cl D.H2O2

18、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（   ）

A.半导体材料

B.耐高温、耐腐蚀的合金材料

C.制农药的材料

D.制催化剂的材料

19、已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则正确的说法是

A.在Na2A、NaHA两溶液中，阴阳离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：[H2A]+[H+]=[OH-]+[A2-]

D.在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-]

20、下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是（   ）

A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B.常温下在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

C.等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应的产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3

21、如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜。

(1)a处应通入___________(填化学式)，a处电极上的反应是___________。

(2)电镀结束后，装置甲中溶液的pH___________ (填“变大”“变小”或“不变”下同)，装置乙中Cu2+的物质的量浓度___________。

(3)在此过程中若完全反应，装置乙中阴极质量变化12.8 g，则装置甲中理论上消耗甲烷___________L(标准状况)。

22、3.6克H2O的物质的量是_______，含有______个H2O，含有_______molH。

23、结构决定性质，有机化合物的结构也是研究有机物性质的基础。

（1）烷基是烷烃失去一个或若干氢原子后剩下的电中性的原子团，请在方框内写出甲基的电子式_______。

（2）有一类有机物，它的一卤代物只有一种，如、等。请写出另外两种满足该条件烷烃的结构简式，并用系统命名法命名。

（3）烷烃都是由共价键形成的有机物，若用I表示一个烷烃分子中的共价键数，n表示该烷烃的碳原子数，则丙烷（）的共价键数____________﹔若某烷烃的共价键数，则____________。

（4）烃的结构主要由碳原子的连接顺序决定，因此我们常通过键线式来表示烃的结构，其中每个端点和拐角都代表一个碳，每个碳原子连接的氢原子都不表示出来。A、B、C分别表示三种物质的空间立体结构：

A. B.   C.

①上述结构中的C不可能是烃，理由是______________________________。

②B分子的分子式是__________________，其一氯代物共有____________种。

③在结构A的每两个碳原子之间插入一个原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式__________________。

24、如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，并采取了以下主要实验操作：

①在甲试管中依次加入适量的浓硫酸、乙醇和冰醋酸。

②小心均匀加热3～5min。

(1)该学生所设计的装置图及所采取的实验操作中，错误的是__________。(填下列选项的序号)

A.乙试管中的导管插入溶液中B.导气管太短，未起到冷凝回流作用

C.先加浓H2SO4后加乙醇、冰醋酸D.甲试管中导管太短

(2)需小心加热的原因是___________________________________________________。

(3)从反应后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是__________(填下列选项的序号)。

A.蒸馏B.渗析C.分液D.过滤E.结晶

25、回答下列问题：

(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融NaCl③BaCO3④铜⑤H2SO4⑥澄清石灰水⑦乙醇，其中属于电解质的有___(填序号，下同)，属于非电解质的有___。

(2)按要求写出下列物质的电离方程式：

①HNO3___。

②Fe2(SO4)3___。

(3)向Ba(OH)2溶液中加入硫酸，填写下列空白。

①写出反应的离子方程式___。

②若逐滴加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图___(填字母)曲线表示。

③若原溶液为碳酸氢钠溶液，则滴加硫酸时的离子反应为___。

26、(1)键线式表示的物质的分子式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)的系统命名为：___________。

(4)某芳香烃的结构为，它的分子式为___________，其核磁共振氢谱图上有___________组峰。

(5)若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。

(6)2，4，6－三硝基甲苯又叫梯恩梯(TNT)，是一种烈性炸药，其结构简式为___________。

27、已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为_________________；

②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为_________________。

28、现有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2，按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

29、在实验室中制取干燥、纯净的氯气，如图的实验装置图：

(1)盛装浓盐酸的仪器是___(填仪器名称)，写出A中反应的化学方程式：___。

(2)B中加入的物质是：___，作用是：___。

(3)E的作用___。

30、黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料。完成下列计算：

(1)某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿_______吨。

(2)实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98 g，求所得固体的成分及物质的量。__________

(3)斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为40∶7。常温下将5.04 g M粉末全部溶于过量浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至500 mL，测得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液，当加入126 mL后，沉淀质量不再增加，求M的化学式。__________

(4)以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：

2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2； Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2↑。

将含3 mol Cu2S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4：1）在密闭容器中充分反应(假设各步反应都完全)，得到单质铜3 mol，求所得气体中SO2的体积分数。__________

31、有机合成路线流程图示例如下：

按要求写出下列合成的线流程图（无机试剂任选）

（1）以为原料，合成：_________　　。

（2）一卤代烃R-X与金属钠作用，可以增加碳链，反应的化学方程式为：R－X＋2Na＋X－R*R－R*＋2NaX，R，R*为烃基，可相同，也可不相同，X为卤原子，试以苯、乙炔、Br2、HBr、钠为主要原料，通过三步反应合成。

______________。

32、电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，回答下列问题：

(1)的水溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是___________。溶液中各离子浓度大小关系是___________。

(2)的电离平衡常数表达式___________，现测得溶解了的某盐酸的，则该溶液中含有的微粒有___________种，的电离度约为___________。

(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、、，pH由大到小的顺序是___________。

(4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为___________。