山东省潍坊市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

一、（共20题，共 100分）

1、相对分子质量均为44的有机物质A（CxHyOz）和B（CmHn），下列说法正确的是（）

A. 如果m大于x，则y可能小于n B. 可以确定物质B的分子式和结构式

C. 物质A能发生加成反应和银镜反应 D. 物质B与水加成能生成物质A

2、下列对于NaHSO4的分类中不正确的是：

A. NaHSO4是盐 B. NaHSO4是酸式盐

C. NaHSO4是钠盐 D. NaHSO4是酸

3、某化合物可用于医药、农药等有机合成，其结构如图所示。已知该物质中X、Y、Z、M、W是短周期中常见的五种非金属元素，且原子序数依次增大；M与Z为同主族元素，且M原子核外电子总数是Z原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是

A．原子半径：

B．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

C．M和Y均能形成两种氧化物

D．Y、M和W三种元素最高价氧化物的水化物的酸性：

4、下列关于金属冶炼的说法正确的是

A．金属冶炼的本质是将金属化合物还原为金属单质，冶炼方法由元素在地壳中含量决定

B．可将金属钠投入饱和溶液中制取金属镁

C．工业上利用在高温下还原铁矿石(如褐铁矿等)来冶炼铁

D．由于铝是非常活泼的金属，因此工业上采用电解熔融的方法制取铝

5、下列离子方程式对应的化学方程式正确的是

A.；

B.；

C.；

D.；

6、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL，2mol/L盐酸的烧杯中，加水稀释到50mL，此时，X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．10℃20mL，3mol/L的X溶液

B．20℃30mL，2mol/L的X溶液

C．10℃30mL，2mol/L的X溶液

D．20℃10mL，3mol/L的X溶液

7、下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量

B.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率

C.在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

D.同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比

8、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是

A．AlCl3

B．NaAlO2

C．Al(OH)3

D．Na2CO3

9、下列说法正确的是

A．将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则混合溶液呈中性

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．一定温度下，在密闭容器中发生反应达到平衡后增大体系压强，容器内气体颜色加深，可以应用勒夏特列原理解释

D．pH相同体积相同的盐酸和醋酸的稀溶液加水稀释后pH仍然相同，在醋酸中加入水的体积更多，且溶液中所有离子的浓度均减少

10、下列说法正确的是

A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．二氧化硅可用于制备光导纤维

D．化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

11、2022年6月17日，经中央军委批准，首艘自主设计建造的弹射型航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，舷号“18” ，为我国第三艘航空母舰。下列说法正确的是

A．为屏蔽自身不被定位，福建舰的舰体采用的是高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁

B．雷达系统相控阵化是福建舰的一大特色，所用碳化硅材料属于新型有机物

C．下水前，福建舰在舰体表面刷漆涂上中国海军灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀

D．当前，各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类

12、下列分离方法不合理的是(　　)

A.用分馏的方法，可从石油中得到汽油

B.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C.只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法

13、在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到( )

A. 耐高温材料 B. 新型农药材料 C. 半导体材料 D. 新型催化剂材料

14、下列物质不能以NaCl为原料而生产的是

A．盐酸

B．硫酸

C．烧碱

D．食盐

15、某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中结论错误的是

A. 将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有 HClO，有漂白作用

B. 向氯水中加大理石，有气体产生，说明氯水中含有 H+。

C. 向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有 Cl-。

D. 光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出的气体是Cl2

16、已知微粒的氧化性强弱顺序为：Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；Co2O3在酸性条件下的还原产物为Co2+。下列水溶液中的反应方程式正确的是

A．Fe3++2I-=Fe2++I2

B．2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2

C．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

D．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

17、生物体中普遍存在的有机物是生命活动的物质基础。下列说法正确的是

A．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应

B．淀粉和纤维素分子式都可以表示为，二者结构不同，互为同分异构体

C．多个多肽链通过共价键相互作用排列组装，形成蛋白质的四级结构

D．核糖、核酸和蛋白质都是生物大分子，相对分子质量可达上万甚至上百万

18、已知常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，在100℃时水的离子积常数Kw＝1.0×10－12。将常温下的下列溶液加热至100℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是(　　)

A.Na2SO4溶液 B.稀H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.HCl的浓溶液

19、2020年6月13日下午，一辆液化石油气槽罐车在G15沈海高速发生爆炸，造成多人不同程度的伤亡，液化石油气(LPG)的主要成分为

A.CO B.醇类物质 C.烃类物质 D.甲烷

20、网红减压玩具水晶泥，是由聚乙烯醇(俗称PVA胶水)和硼砂以一定比例混合而成的一种凝胶，其中硼砂(一般写作Na2B4O7•10H2O)为白色晶体，易溶于水。当小孩不慎食用硼砂后，硼砂会在胃酸作用下转变为硼酸(结构式为)，硼酸易被人体吸收蓄积而中毒。下列说法错误的是

A．聚乙烯醇中的碳原子为sp3杂化

B．由于硼酸与水能形成分子间氢键，因此硼酸易溶于水

C．硼酸分子中只有1种原子满足8电子稳定结构

D．氨硼烷(NH3•BH3)分子中，N—B键是配位键，其电子对由B原子提供

二、填空题（共8题，共 40分）

21、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到，流程如图所示。请回答下列问题：

(1)分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)和过量NaF作用可生成，中_______(填“有”或“无”)配位键。

(3)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_______，层间作用力为_______。

(4)第一电离能O＜N。原因是_______。

(5)实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为_______，预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。

22、有机物 A 是未成熟葡萄中含有的一种物质，由 C、H、O 三种元素组成，A 在气态时的密度是相同条件下氢气密度的 38 倍。在一定条件下 A 既可以与乙醇反应生成酯又可以与乙酸反应生成酯。已知 0.1mol A 完全燃烧时生成 0.2mol CO2 和 0.2mol H2O；1mol A 可与 2mol Na 或 1mol NaOH 反应。试确定：

(1)有机物 A 的分子式_________________；

(2)写出在浓硫酸作用下，两分子 A 相互反应生成六元环状物质的化学方程式______________。

23、（1）碳原子最外层含有____个电子，1个碳原子可以跟其他非金属原子形成____个 ____键，碳原子之间也能以共价键相结合，形成__键、___键或____键，连接成稳定的长短不一的__或含碳原子数不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大。

（2）苯分子中碳原子的杂化方式是___ ；乙炔分子中碳原子的杂化方式是___。

24、O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物是重要的化工原料。

（1）电池的负极反应式：_____。

（2）电池的正极反应式：，

反应过程中O2的作用是_____；该电池的总反应式：______。

25、选择合适的实验方法，将序号填在横线上。

A 加热蒸发 B 升华 C 重结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤

（1）____分离饱和食盐水与沙子混合物。

（2）____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）____分离水和汽油混合物。

（4）____分离CCl4(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

26、氮氧化物(NOx)种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：

反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。

（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_______。

（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2

则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) △H ＝___________(用“△H1”、“△H2”表示)。

（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

① 阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_______________。

② 阳极区生成N2O5的电极反应式是_______________。

③ 阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______________。

27、结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有______（用元素符号回答），属于主族元素的有______（用元素符号回答）。

（3）g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。

（4）元素f是第______周期第______族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_________。

（5）写出b元素的基态原子的电子排布式______，写出h元素的符号______，该原子的价层电子排布图______。

28、铜、铬、锰均为过渡元素，其单质及化合物在工业，科技和生产中有着广泛的应用。

(1)Cu2S可用作制防污涂料、污水处理剂、催化剂等。

①灼烧Cu2S时，铜的焰色为________(填序号)。

A．黄色B．砖红色C．紫色D．绿色

②用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O时发生的反应(未配平)如下

I．CuS+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O

II．Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O

当消耗的CuS、Cu2S的个数相同时，两者去除Cr2O的离子数之比为________。

(2)Cr2O3可用于冶金，也可用作陶瓷、耐火材料、颜料业原料及有机合成催化剂等。

①Cr2O3能与NaOH溶液反应生成NaCrO2，请写出Cr2O3与NaOH溶液反应的离子方程式：________。

②用碳还原K2Cr2O7可制备Cr2O3，同时生成一种可燃性有毒气体，当该反应中碳与K2Cr2O7的系数之比为2：1时，氧化产物的化学式为________。

(3)锰酸钾可用作皮革、纤维漂白剂以及杀菌剂、羊毛的媒染剂等。

①金属锰与熔融碱在氧化剂作用下生成锰酸钾，反应为2Mn+4KOH(熔融)+3O2=2K2MnO4+2H2O，若生成98.5gK2MnO4，则消耗O2的质量为________。

②在KOH溶液的环境中KMnO4溶液与Na2SO3反应可以制得K2MnO4，写出该反应的离子方程式________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、S2Cl2是一种有毒的液体，熔点-76℃，沸点138℃，蒸气有腐蚀性，易溶解硫磺，遇水分解。主要用于杀虫剂、硫化染料、气相下橡胶的硫化等。兴趣小组同学用如图所示装置(夹持和部分加热装置略去)制取S2Cl2并测定所得S2Cl2的纯度。

已知：S的熔点112.8℃，沸点444℃。

回答下列问题：

(1)实验时，先加热_______(填装置序号)，装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)实验开始一段时间后，D中硫粉大量减少，仍有黄绿色气体，应采取的实验操作是_______。

(3)锥形瓶F中实际收集到的是_______，要从F中得到的产物获得较纯净的S2Cl2应采用的实验方法是_______。

(4)无水CaCl2的作用是_______。

(5)测定S2Cl2的纯度：

①取mg实验所得S2Cl2缓缓通入足量NH3搅拌、静置。向其中加入足量甲醛，充分反应后，用cmol/LNaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗NaOH标准液VmL。实验所得S2Cl2的质量分数为_______。[已知：6S2Cl2+16NH3=S4N4+8S+12NH4Cl；6HCHO+4NH=(CH2)6N4+4H++6H2O]