河南省焦作市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

一、（共20题，共 100分）

1、下列有关叙述不正确的是

序号

①

②

③

溶液

醋酸(CH3COOH)

碳酸(H2CO3)

草酸(H2C2O4)

25℃下的电离平衡常数

Ka=1.75 ×10-5

Ka1=4.3 ×10-7

Ka2=5.6 ×10-11

Ka1=5.9 ×10-2

Ka2=6.4 ×10-5

A．若CH3COONH4溶液显中性，则NH4HC2O4溶液显酸性

B．将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

C．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c (CH3COO-)+c (OH-)=c (CH3COOH) +c(H+)

D．室温下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的醋酸溶液混合后，pH=7，则V1＞V2

2、下列说法中不正确的是( )

①将碳酸钙放入水中不能导电，所以碳酸钙是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，但氨水不是电解质

③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A.①④ B.①④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤

3、已知：一定条件下，向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X（容器内所有物质均为气体），测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A. A.B容积相同，但反应温度不同．且温度：A>B

B. A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：A>B

C. a，b，c三点对应的平均相对分子质量：b>c>a

D. t2-t3时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等

4、已知甲和乙的某些性质如下表所示:

物质	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g·mL-1)	溶解性
甲	-98	37.5	0.93	可溶
乙	-48	95	0.90	可溶

现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是

A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 萃取

5、标准状况下，2.8L SO2含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为

A. B. C.4n D.8n

6、下列属于电解质的是（）

A.蔗糖 B. C.铜 D.溶液

7、下列说法正确的是

A.用酸性KMnO4溶液能鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

B.用图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C.根据核磁共振氢谱不能鉴别1溴丙烷和2溴丙烷

D.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

8、配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）

A．铁 B．盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠

9、下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向浓硝酸中插入红热的木炭	产生红棕色气体	该气体可能是浓硝酸受热分解产生
B	将铜丝伸入到稀HNO3中	溶液变蓝，产生气泡	Cu与稀HNO3发生置换反应
C	某固体试样加水溶解，滴加NaOH溶液	没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	该固体试样中不存在NH
D	取1mL0.1mol·L-1KI溶液，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变血红色	KI与FeCl3的反应有一定的限度

A．A

B．B

C．C

D．D

10、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是(　　)

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

D.Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2

11、最新报道：科学家首次用射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程中的能量变化如图1所示，反应过程的示意图如图2所示。

下列说法正确的是

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，C-O键断裂形成和O

C.CO和生成了具有极性共价键的CO2

D.状态状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

12、在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质

A. 化学性质稳定 B. 沸点低，易挥发 C. 不溶于水 D. 易升华

13、下列叙述正确的是

A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体

B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

14、下列有关物质的用途，说法不正确的是（）

A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂

B.碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

C.硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”

D.金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属

15、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是

A．NO2气体溶于水，气体由红棕色变为无色

B．SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色

C．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色

D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为红色

16、标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时：

①

②

③

则乙烷的标准摩尔生成焓为

A．

B．

C．

D．

17、下列解释相关的离子方程式错误的是

A．H2S溶于水:H2S+H2O⇌HS-+H3O+

B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O+2H+ = S↓+SO2↑+H2O

C．NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO+H2O⇌ H3O++ CO

D．K2Cr2O7溶于水:Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

B．7.8gNa2O2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA

C．标准状况下，1个氧气分子体积为

D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，说明1mol[KClO3+6HCl]转移电子数为6NA

19、某科研小组在研究硅氨材料的电化学性能时，将硅氧材料作为正极，金属锂作为负极，非水体系的LiPF6作为电解液，起到在正、负极间传递Li+的作用，且充、放电时电解液所含的物质种类不发生变化。电池放电时的总反应为5SiO2+(4+x)Li=2Li2Si2O5+LixSi。下列说法中错误的是

A．硅氧材料导电性差，可与石墨形成复合物以增强电极的导电性

B．电池充电时，电解液中的Li+向锂电极移动

C．放电时的正极反应为5SiO2+(4+x)Li++(4+x)e-=2Li2Si2O5+LixSi

D．电池充电时，外电路转移lmol电子，则硅氧材料的质量增重g

20、石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

下列说法错误的是

A．石墨烯与C60是同素异形体

B．图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3

C．图乙中，1号C的杂化方式是sp2

D．将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更稳定

二、填空题（共8题，共 40分）

21、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

a．v(A)=2v(B)

b．容器内压强保持不变

c．2v逆(A)=v正(B)

d．容器内混合气体的密度保持不变

e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2

f．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)在密闭容器里，通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填标号)。

A．降低温度

B．加入催化剂

C．增大容器体积

D．恒容下，充入He

(5)将a molA与b molB的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(A)=n(B)=3n(C)，则原混合气体中a∶b=_______，此时A的物质的量分数为_______。

22、有下列各组物质：

A．甲烷和庚烷 B．和

C．和 D．

（1）________组互为同位素；

（2）________组属同系物；

（3）________组互为同分异构体；

（4）_______组是同一物质。

23、现有物质：① ② ③ ④胶体 ⑤酒精 ⑥ ⑦。回答下列问题：

(1)其中属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)②与⑦的浓溶液反应会产生大量气体，气体的主要成分有___________(填化学式)。

(3)写出③的电离方程式：___________。

(4)提纯④的方法为___________(填名称)。

(5)在实验窒中检验气体⑥常用的试剂是___________。

24、利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。

（1）医学上进行钡餐透视时不用BaCO3的理由是____________（用离子方程式表示）。

（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4加入下列物质中：

a．5 mL水

b．40mL 0.2 mol·L-1的Ba（OH）2溶液

c．20mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液

d．40mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中

溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为______（填字母）。

A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c

①已知298K时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，此时，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)为_________mol·L-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)为_________mol·L-1。

②常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_________（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。

25、下面几组物质，请将合适组号填写在下表中。

①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)

类别	同位素	同系物	同素异形体	同分异构体
组号	___	____	____	_____

26、NaCN属于剧毒化学品，实验室里与酸类、氧化剂、常用化学品分开存放。其阴离子(CN-)中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为__；NaCN溶液显碱性，原因是__(用离子方程式表示)；强氧化剂NaClO能将CN-氧化生成N2、CO和Cl-等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为__。

27、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。

(2)冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。

(3)MgO晶胞与NaCl晶胞相同，每个MgO晶胞中平均占有_______个Mg2+，由与Mg2+最近的O2-围成的空间几何构型为_______。

(4)Cu晶体中原子堆积方式如上图所示，则该堆积方式为_______，CaCl2晶体中Ca2+的配位数是_______。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是_______分子外(填“极性”或“非极性”)，还有一个重要的原因是_______。

28、（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______（填“阴极”或“阳极”）阳极的电极反应式是_________________。

（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料．以N2，H2为电极反应物；以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的c(H+)=_____（假设电解后溶液体积不变）。

（4）铁、铝是现代金属材料的主角。

已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________；

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知：(浓)

回答下列问题：

(1)盛装的仪器名称是_______，本实验制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)若将B与C装置的位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是______(填“提高”“降低”或“无影响”)，向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，发生反应的离子方程式为______。

(3)D中可观察到的现象是_______，说明溶液中存在的微粒有_______。

(4)从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是_______。

(5)已知，还原性：。按如下方案对其进行了证明，完成表格有关内容。

实验步骤	现象
①向甲试管中滴加淀粉溶液	_______
②向乙试管中滴加_______	_______

四、计算题（共1题，共 5分）

30、实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol，则由石墨与氢气生成甲烷的反应热：C(石墨，s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH4=___。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、煤气中主要的含硫杂质有H2S以及CS2、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中H2S的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na2S2O3。