山东省东营市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、双极膜可用于电渗析生产酸碱、争水、电池等。下列有关描述不合理的是

A．外加电场作用于双极膜，使水的电离度增大

B．电渗析装置实现了由溶液制取和

C．双极膜电池中极上发生的电极反应为

D．双极膜电池中的双极膜的左侧为阳膜，右侧为阴膜

2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示

下列叙述正确的是

A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y

B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y

C．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

D．W与Z分别与氢气化合的难易程度：Z＞W

3、下列叙述错误的是（    ）

A. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

B. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料

D. 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

4、乙烯是一种重要的化工原科。下利物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是

A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．CH3CH2Cl

D．BrCH2CH2Br

5、在中燃烧的实验如图所示。下列实验现象描述错误的是

A．安静地燃烧

B．火焰呈淡蓝色

C．瓶内黄绿色逐渐变淡

D．瓶口产生白雾

6、下列有机化合物的命名正确的是

A．CH2=CH－CH=CH2       1，3－二丁烯

B．       2－乙基丙烷

C．       2－丁醇

D．       对甲基苯酚

7、下列铁元素的代表物描述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列说法中正确的是 ( )

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠

②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生

③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂

④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ①④

9、判断下列说法，其中正确的组合是

①吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热

②充电电池可以无限制地反复放电、充电

③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

④充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应

⑤电力、风力、生物质能均是一次能源

⑥等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等

⑦煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源

A.①③⑤⑦ B.②③⑥ C.③⑦ D.③④⑤

10、一定温度下，在1 L 密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡：   。反应前物质的量为5 mol，平衡后物质的量为 4 mol。则反应前的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是(　　)

①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA；②取0.5 L溶液则其中NO的浓度为0.1 mol·L－1；③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1；④取0.5 L溶液则其中NO的总数为0.2NA。

A. ③④   B. ①②   C. ①④   D. ②④

12、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

13、下列装置或操作能达到实验目的的是

A.除去乙醇中的乙酸 B.形成原电池

C.制取乙酸乙酯 D.石油的分馏

14、短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是

A．X能与多种元素形成含有极性键的非极性分子

B．简单氢化物沸点：

C．第一电离能：

D．电负性：

15、下列有关电化学的示意图正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

17、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(   )

A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、SO32-

B．有CO32-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、NO3-

C．有MnO4-存在的酸性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

D．在c(H+)︰c(OH-)=1︰10的水溶液中：Na+、SO42-、K+、S2-

18、向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液退色，加热后又恢复红色.据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是

19、下列多电子原子中不同能级能量高低描述中不正确的是（   ）

A.E(1s)<E(2s)<E(3s) B.E(3s)<E(3p)<E(3d)

C.E(4s)>E(3d)>E(3p) D.E(6s)>E(5p)>E(4d)

20、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Al3+、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

① 若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；

② 若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH4+)=0.2mol

C．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

D．n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

21、常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

（1）混合溶液中共有 种（填数字）不同的粒子。

（2）这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是   ，浓度为0.002mol/L的是   。

（3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________________。

（4） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol

22、在H， H， H， Mg， Mg， O， O， O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是（写原子）______。D218O的相对分子质量是______。

23、X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1， Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子。

(1)Z的基态原子的价电子排布式为___________ ；化合物X2Z分子的空间构型为___________形 。

(2)Y2X2分子中，中心原子采用___________杂化，分子中σ键和π键个数之比为___________；按价层电子对互斥理论，RZ离子的 VSEPR模型和立体构型均为___________形。

24、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。

(1)合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①A、B两点的化学反应速率___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

②在250℃、下，的平衡转化率为___________%(计算结果保留小数点后1位)。

(2)随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低、___________。

(3)合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数。正反应和逆反应的化学平衡常数与温度的关系如图所示：

①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为___________(填“”或“”)。

②℃时，___________。

(4)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率()。

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___________(填催化剂的化学式)。

②某温度下，作催化剂，向恒容密闭容器中通入，此时压强为，若平衡时氨气分解的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

25、写下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4=___；②Na2SO4=___；③Al2(SO4)3=___。

26、由金红石(TiO2)制取单质Ti的反应步骤为：

TiO2→TiCl4→MgTi

已知：

①C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ•mol－1

②2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－566.5 kJ•mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)==TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝－141 kJ•mol－1

则④TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)==TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________________________。

27、利用细菌处理有机废水产生的电能可以进行脱硫，从而达到废物利用同时有利于环境保护。脱硫原理：利用羟基自由化基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质(主要是)氧化除去，其装置示意图如图所示。

(1)a为___________极，电极反应式为___________。

(2)X为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

(3)利用羟基自由基除去煤中的反应的离子方程式：___________。理论上处理12.0g ，b极消耗标况下空气(氧气占空气体积分数21%)约为___________L。

(4)利用上述装置对某含的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：

①随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；

②___________。

28、Ⅰ．下列物质中：

①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4(填编号)

(1)属于非电解质的是__；属于弱电解质的是___。

(2)属于共价化合物的是___；不含有共价键的离子化合物是__。

(3)既含有离子键又含有共价键的是__。

Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：

(1)氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式____。

(2)Na和水反应的化学方程式_____。

(3)氢气和氯气(光照)反应的化学方程式____。

29、为测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，请你完善下列方案。

方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中高温加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，进行计算。

(1)发生反应的化学方程式为：_______

(2)实验中需加热至恒重的目的是：_______

方案二：按如图所示装置进行实验

(3)B装置的作用是_______

(4)反应完毕后还要通一段时间N2的目的是_______

(5)实验前称取混合物样品19.00 g，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_______%(保留小数点后两位)。

30、某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气(标准状况)。

(1)计算参加反应的锌的质量是多少?__________

(2)若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?__________

31、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)科学家常利用___________区分晶体SiO2和非晶体SiO2。

(2)基态Ge原子核外电子的空间运动状态有___________种。

(3)Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为___________。硅酸盐中的硅酸根离子通常以[]四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：___________。

(4)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配位数为___________，其中碳原子的杂化轨道类型为___________。1 mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目之比为___________。

(5)灰锡的晶体结构(如图3所示)与金刚石相似，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则C处原子的原子分数坐标为___________。

32、活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示：

几种难溶物的Ksp：

(1)将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为______。

(2)“浸取”过程中ZnO与NH3·H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3和H2O。若有1mol ZnO溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为___________(已知：1≤n≤4)。

(3)“深度除锰”过程中双氧水可将“滤液1”中的Mn(OH)2转化为更难溶的MnO2·H2O，写出反应的化学方程式______________，“滤渣2”中存在的物质除了MnO2·H2O还可能含有_________(用化学式表示)。

(4)“深度除铜”过程中当溶液中≤2.0×10－6时，才能满足“深度除铜”的要求，若溶液中Zn2＋浓度为1mol/L时，则最终溶液中S2－的浓度理论上的最小值为____mol/L。

(5)“蒸氨”过程中Zn[(NH3)n]CO3分解为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、NH3和CO2。为了提高经济效益，请设计循环利用NH3和CO2方案_____________。

(6)“煅烧”时ZnCO3·2Zn(OH)2转变为高纯活性氧化锌，写出反应的化学方程式______