山东省东营市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示，下列有关说法不正确的是

A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B．B能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应

C．1molM与足量烧碱溶液反应，可消耗2nmolNaOH

D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2

2、下列说法不正确的是(　　)

A. H2分子中含σ键而N2分子中还含π键

B. π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的

C. 乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D. σ键一定是有s轨道参与形成的

3、下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（ 　）

A.硫酸、纯碱、食盐

B.盐酸、生石灰、醋酸钠

C.醋酸、烧碱、硫酸铜

D.磷酸、石灰石、苛性钠

4、把镁片放入盛有过量稀醋酸的试管中，改变下列条件不影响氢气产生速率的是

A．将镁片改为镁粉

B．增大该醋酸的用量

C．加热

D．添加少量的冰醋酸

5、已知为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．常温下，的盐酸溶液中氢离子数目为

B．冰醋酸分子中含有杂化的原子数目为

C．质量分数为46%的乙醇水溶液中含有键数目为

D．中共价键的个数为

6、一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入，发生反应：。反应中测得的部分数据见下表：

下列说法错误的是

A．0s时，正反应速率最大，逆反应速率为0

B．0~50s内，用表示的平均反应速率

C．250s时，反应已达到平衡，的平衡转化率为20%

D．当时，反应处于停止状态

7、在日常生活中，下列做法与化学反应速率有关的是

A.提倡使用“公筷”聚餐 B.经常用肥皂洗手

C.将食品贮存于冰箱中 D.鼓励使用共享单车

8、下列有关化学键的叙述正确的是(   )

A.离子化合物中一定有离子键

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.非金属元素组成的化合物中只含共价键

D.单质分子中都存在化学键

9、黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．元素的第一电离能：

B．元素的电负性：

C．的空间结构为平面三角形

D．分子中，碳原子的杂化轨道类型为

10、分子中碳与氢元素的质量比为21:4的烃中，主链上有5个碳原子的结构共有几种

A．5   B．6 C．4 D．3

11、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A. 图⑤所示装置中盛有饱和NaOH溶液用以除去CO2中含有的少量HCl气体

B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯

D. 用图④所示装置可把由5种沸点相差较大的液体组成的混合物中的成分一一分离出来

12、下列实验不能达到目的是

A．用图①装置证明温度对平衡移动的影响

B．用图②装置可以探究反应物浓度对反应速率的影响

C．用图③装置可以比较Fe3+与Cu2+对H2O2的催化效果

D．用图④测定强酸与强碱反应的中和热

13、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述错误的是

A.b极发生还原反应

B.a极的反应式为N2H4 - 4e－=N2↑＋4H+

C.放电时，电流从b极经过负载流向a极

D.其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜

14、下列化学用语表达正确的是

A．HCl的电子式：

B．用电子式表示NaCl的形成过程：

C．Na2O2的电子式：

D．水的电子式：

15、下列变化过程中，共价键被破坏的是

A.碘升华 B.二氧化碳变成干冰

C.氯化氢气体溶于水 D.碘溶于酒精

16、我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。下列有关锂、钠的叙述正确的是

A. 少量钠可贮存在煤油中

B. 电解食盐水可得到金属钠

C. 金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈

D. 锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O

17、下列事实不能用元素周期律解释的是

A．原子半径：

B．非金属性：

C．还原性：

D．酸性：

18、检验Na2SO4 溶液中含有Cl―的方法是（    ）

A. 先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液

B. 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

C. 先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液

D. 先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液

19、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（   ）

A.制取二氧化碳

B.制取NaHCO3

C.分离NaHCO3

D.干燥NaHCO3

20、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知1 mol石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.895 kJ的能量。下列说法中正确的是 (　　)

①石墨不如金刚石稳定　

②金刚石不如石墨稳定　

③1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量高

④1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量低

A. ①②   B. ②③   C. ①④   D. ②④

21、醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______。

（2）25℃时，体积相同，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_____。

a．两溶液的pH相同

b．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

c．两溶液分别与足量的金属Mg反应，产生的H2体积相同

d．两溶液中分别加入NaOH至中性，消耗NaOH物质的量相同

（3）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是______。

（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是___。

a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

b．0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

22、(1)如图为氢－氧燃料电池装置示意图。其中A为KOH，C为多孔惰性电极。

①在该电池工作时，a是_____极；b是_____极。

②B物质的化学式为_____。

③该电池反应的化学方程式为_____。

(2)如图为氯碱工业电解饱和氯化钠溶液的装置示意图。

①电解时，阳极的电极反应式为_____。

②逸出的气体E是_____；流出的物质G是_____。

③该电解池中阳离子交换膜的作用是_____。

23、高铁酸盐(其中Fe元素显+6价)具有极强的氧化性，可作水处理剂。

(1)低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4。写出上述得到K2FeO4的化学方程式：_______；

(2)Na2FeO4可通过多种方法得到。

①Na2FeO4可通过Fe(NO3)3溶液与NaClO溶液在碱性条件下反应制备(NaClO被还原为NaCl)，此反应的离子方程式为_______；Na2FeO4可用于氧化去除高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物。将Na2FeO4溶液酸化时，迅速分解而转化为Fe3+并放出O2。酸性溶液中的氧化性大于Cl2的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______；

②将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为。反应中的还原剂为_______，每生成1molNa2FeO4转移_______mol。

24、Ⅰ.运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。

(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_______，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。易被氧化为，已知常温下的电离常数为，，请利用以上数据计算推测溶液呈_______性。

(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中_______(常温下，的电离平衡常数)。

(3)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是_______。

A．

B．达到平衡时

C．溶液中加入少量固体后，溶液中都减小

D．该反应平衡常数

Ⅱ.在氯化铁溶液中存在平衡：。回答下列问题：

(4)加热稀溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入溶液，产生的现象为_______。

(5)不断加热溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是_______(写化学式)。

(6)为防止配制溶液时出现浑浊，正确操作是_______。

25、(1)分别用双线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目：

①__________。

②__________。

(2)分别单线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目：

①__________。

②__________。

(3)写出下列反应的离子方程式。

①和溶液反应：__________。

②溶液和溶液反应：_________。

(4)写出的电离方程式：_________。

26、(Ι)300 ℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2 C(g)＋2D(g) ΔH，2min末达到平衡，生成0.8mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末时，B的平衡浓度为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(Ⅱ)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则10min生成SO3的化学反应速率为______。

(2)下列关于该反应的说法正确的是______。

A．增加O2的浓度能加快反应速率   B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率  D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

(3)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:_________。

27、按要求书写方程式

(1)NaHSO4在熔融状态的电离方程式___________

(2)碳酸钙溶解在醋酸中的离子反应方程式___________

(3)将“”改写为对应的化学方程式___________

(4)除去Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3的化学方程式___________

(5)氯气与烧碱溶液反应的化学方程式为___________

(6)“84”消毒液与除垢剂(有效成分是盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是___________

(7)衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，配平该反应的离子方程式：___________

_______MnO+_______H2C2O4+_______H+=_______CO2↑+_______Mn2++______H2O

28、化学方程式书写：

(1)氧化银(Ⅰ)被过氧化氢还原______。

(2)四氟合金酸(Ⅲ)银遇冷水后，分解出一酸一碱一盐(盐是常见的可溶性盐)______。

(3)二氯亚砜与二氧化铅反应制备二氯化铅______。

(4)由三氟化氮、氟气及五氟化砷反应制备四氟铵盐______。

(5)氯化亚锡在盐酸溶液中还原氯化汞，得到抗磁性的一价汞盐沉淀和六氯合锡酸______。

29、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表

（1）甲同学表中实验步骤②为____________________

（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。

实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。

30、在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L。

(1)混合气体中一氧化碳的体积是__________。

(2)混合气体中二氧化碳的物质的量是__________。

31、铟(In)是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料。从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有In2S3、PbO和SiO2等杂质)中回收铟的生产工艺流程如图所示。

已知：“萃取”时发生反应In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)⇌2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4；“反萃取”时发生反应In(HA2)3(有机液)+4HCl⇌3(HA)2(有机液)+HInCl4。

回答下列问题：

(1)本流程中进行了两次固液分离，工业中常用真空过滤(减压过滤)的方法进行分离，与普通过滤相比，其优点除固液分离彻底外，还有___________(填一条)。

(2)“高温酸浸”时___________(填“能”或“不能”)用浓盐酸代替稀硫酸，理由是___________(用离子方程式表示，若前面回答“能”，此空不用填)。

(3)滤渣的主要成分除含锰化合物和单质硫外，还有___________(填名称)。

(4)下列关于“萃取”和“反萃取”的说法错误的是___________(填标号)。

A．这两个操作均是利用了溶质在水中和有机液中的溶解度不同

B．若在实验室里完成这两个操作，均需用到分液漏斗、烧杯和玻璃棒

C．“萃取”时，可向滤液A中加入适量的NaOH溶液，以提高萃取率

D．“反萃取”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率

(5)滤液B中的溶质有___________(填化学式)；“置换”时若转移1.5mol电子，则最多可得到金属铟的质量为___________。

32、现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下：

已知：Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8

(1)“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为___________，滤液1中和的浓度比为___________(保留两位有效数字)。

(2)“酸浸”过程，产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和___________(填化学式)；___________(填“可以”或“不可以”)使用[H2SO4+O2]替代HNO3。

(3)“沉铅”后循环利用的物质Y是___________(填化学式)。

(4)“除杂”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)；在50~60°C“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为___________。

(5)根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后___________、___________，洗涤后干燥。