山东省济南市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是

A.常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，则该反应△H<0

B.一定温度下，饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，所得液的pH会增大

C. CaSO4悬浊液中滴加少量Na2CO3溶液可生成CaCO3，则Ksp(CaCO3) > Ksp(CaSO4)

D.用惰性电极电解1L1mol•L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

2、下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是

A．镁条与盐酸的反应属于放热反应

B．盐酸与氢氧化钠的反应属于吸热反应

C．与NH4Cl的反应属于吸热反应

D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

3、在元素周期表中 ，主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到( )

A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料

4、2 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出67.2L H2(标准状况)，并转变为具有Ne原子电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第ⅠA族

B．第三周期第ⅡA族

C．第三周期第ⅢA族

D．第四周期第ⅡA族

5、下列物质对水的电离平衡无影响的是：

A. KNO3   B. NH3   C. Na   D. H2SO4

6、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 46g组成为C2H6O的有机物．所含有的C-H 键数目为6NA

B. 0℃l8mL冰含有质子数为10NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

D. 0.3molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.3NA

7、在恒温时，一容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数( )

A．不变   B．增大   C．减小   D．无法判断

8、将100 g浓度为18 mol/L、密度为ρ g/mL的浓硫酸加入一定量的水(密度为1 g/cm3)中稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积

A．大于100 mL

B．等于100 mL

C．小于100 mL

D．等于100/ρ mL

9、恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)。Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点时，正反应速率小于逆反应速率

B．0～5min内，以X表示的反应速率是0.02mol·L-1·min-1

C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止

D．t0min时，c(Z)=0.75mol·L-1

10、顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为：C6H8O6

B．该有机物只含有一种官能团

C．该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

D．等物质的量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应，产生相同条件下的气体体积之比为2:1

11、向一定浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2，再向其中逐滴滴入稀盐酸，产生CO2的体积与滴入盐酸的体积的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．盐酸的体积小于50mL时发生的离子反应为

B．盐酸的体积在50~150mL时发生的离子反应为

C．向NaOH溶液中通入CO2后的溶液中溶质为Na2CO3

D．开始滴盐酸无气泡产生是因为NaOH剩余

12、下列各组物质中，第―种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A. 硫酸、CuSO4 ·5H2O、苛性钾   B. 硫酸、冰水混合物、烧碱

C. 硝酸、食盐水、苛性钠   D. 盐酸、蔗糖水、生石灰

13、下列电离方程式的书写正确的是（    ）

A.NaHSO4  = Na+ ＋HSO4- B.H2CO3 CO32-＋2H+

C.CH3COONa  Na+ ＋ CH3COO- D.NH3·H2O  NH4+ + OH-

14、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C.酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

D.NaClO溶液中ClO-的水解：ClO-+H2O=HClO+OH-

15、用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等

B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA

C．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA

D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA

16、下列说法中正确的是

A. 若1 mol氢气体积为22.4 L，则一定是标准状况

B. 在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L

C. 1 mol O2的质量只有在标准状况下才是32 g

D. 0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积约为22.4 L

17、向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2+、I-、Br-的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．还原性：

B．通入氯气的总物质的量为6mol

C．若检验出反应液中有Fe3+，则

D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含Na+、H+、Cl-、OH-四种离子

18、V mL某Na2SO4溶液中含a g Na+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为

A. 125/69V mol·L－1   B. 125a/V mol·L－1

C. 125a/46V mol·L－   D. 125a/92V mol·L－1

19、下列说法正确的是(   )

A.的摩尔质量是

B.同温同压下，相同体积的和所含的原子数相同

C.物质的量是国际七大物理量单位之一

D.在标准状况下的体积一定是

20、下列说法正确的是

A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低

B．表示的是基态原子的电子排布

C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

D．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取到原子的发射光谱

21、A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同， A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

（1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为 。

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中，核外存在   对自旋相反的电子。

（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是   。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为______。该化合物的电子式为   。

（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是   。

②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；

22、在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)如图中表示的变化的曲线是_______。用表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.             b.容器内压强保持不变

c.容器内密度保持不变             d.

23、目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：

请回答下列问题：

(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

24、工业常用铁钼氧化物作催化剂，用甲醇空气氧化法制甲醛，反应过程涉及如下反应：

（有关数据均在298K时测定）

反应Ⅰ：，

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：，

反应温度对甲醇氧化反应的影响如图所示。

(1)用反应Ⅲ制甲醛要比直接用反应Ⅰ制甲醛优越，原因是___________________________________________。

(2)生产时，要控制为0.4左右，目的是__________________________（试从反应热和反应适宜的温度思考）。

(3)下列说法不正确的是__________________________。

A．甲醇的转化率接近100%的原因是反应Ⅲ属于完全反应

B．氢气的摩尔燃烧热为‒241.8kJ•mol‒1

C．600K以后甲醛产率下降的原因可能是温度升高导致甲醛发生热分解反应

25、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。

NaI：___________，KMnO4：___________，(NH4)2CO3：___________

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________。(填标号)。

A．作氧化剂 B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

(3)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。该反应中还原剂是___________，还原产物是___________。用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目___________。

26、应用电化学原理，回答下列问题：

(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_______。

(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是_______。

(3)乙中若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。

(4)丙中铅蓄电池进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池_______极相连接。

(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：

ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

ⅱ.随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①实验ⅰ中银作_______极。

②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_______。

27、完成以物质的量为中心的简单计算：

(1)标准状况下，33.6LCO2的物质的量为___________；

(2)0.2molH+含有___________个H+；

(3)1.5molH2O的质量为___________；

(4)同温、同压下，等体积的O2和N2的质量比为___________；

(5)含有相同氧原子数SO3与SO2的物质的量比是___________。

28、阿斯巴甜（APM）是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一种合成路线如图，其中A、B、C、D、E均为有机物，部分反应条件和产物已略去．

已知：①由C、H、O三种元素组成的二元羧A，相对分子质量为116，其羧连接在不同碳原子上，且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰．

②C、D所含官能团相同；D为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子式为C9H11NO2，且分子中不含甲基．

回答下列问题：

（1）A的分子式为___________，结构简式为___________。

（2）反应①的化学方程式为___________ ，C中所含官能团的名称为___________。

（3）D通过醋化反应生成E，反应的化学方程式为___________。

（4）APM是一种二肽，上述过程中APM可能的结构简式为___________和___________。

（5）D物质的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有___________种（不含立体异构）．

①苯环上有两个取代基 ②分子中含有硝基

29、某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题：

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ，仪器B中发生反应的化学方程式为

（2）完成下面表格中的空白

（3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为 。

反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子，请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。

限选试剂：2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

30、向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称___。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度____（假设溶液体积不变）。

31、下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀硫酸，则配制该稀硫酸需要用量筒量取_______mL(保留1位小数)该浓硫酸，配制过程中用到的仪器除了量筒，玻璃棒，烧杯外还需要用到的仪器有_______。

(2)在下列配制过程示意图中，有错误的是_______(填序号)。

(3)在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容

B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．向容量瓶中转移液体时有少量液体溅出

32、我国科学家制备了一种高性能Bi@氮掺杂碳纳米笼。其合成过程如图：

回答下列问题：

(1)元素Bi位于第六周期第ⅤA族，其基态原子的价电子排布式为_______。

(2)Bi(NO3)3·5H2O中各元素电负性从大到小的顺序为_______。

(3)常温下，1，3，5-苯三甲酸在水中溶解度比苯甲酸大的原因为_______。

(4)中氮原子的杂化类型有_______。

(5)Bi@氮掺杂碳纳米笼作为钾离子电池的负极材料，充电时存在Bi到钾铋合金的两步转变，其晶胞结构转变如图所示：

合金N的化学式为_______。