山东省东营市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（   ）

A. 电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变

B. 电解稀NaOH溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小

C. 电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

D. 电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

2、天然气报警器的核心是气体传感器，当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，工作原理如图所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是

A．多孔电极a上发生还原反应

B．在电解质中移向b电极，电子在外电路中移向a电极

C．多孔电极b极的电极反应式为

D．当标准状况下0.56L的甲烷在多孔电极a完全反应时，流入传感控制器电路的电子有0.2mol

3、用重量法可以测定中结晶水数目，准确称取7.90g该晶体，加入适量盐酸，加热完全溶解、冷却，配成100mL溶液。取出20.00mL该溶液，滴加100mL溶液恰好使沉淀完全。n等于

A．2

B．4

C．6

D．8

4、制取1，2-二溴乙烷，以溴乙烷为原料，下列转化方案中最优的是

A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

D.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

5、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.和是两种不同的物质

B.由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯

C.丁烷有3种同分异构体

D.1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯

6、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是

A.燃烧一定是氧化还原反应 B.燃烧一定发光放热

C.燃烧一定是化学反应 D.燃烧一定有氧气参与

7、下列各反应的离子方程式中，正确的是

A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：

B．钠和水的反应：

C．硫酸和氢氧化钡反应：

D．FeCl3和Fe反应：

8、以电石渣[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高浸取率

B．滤液II中主要成分是，可以循环使用

C．“碳化”中反应的离子方程式为

D．已知，则滤液II中沉淀完全时，小于

9、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，下列说法正确的是

A．反应①是非氧化还原反应

B．反应②硅被还原

C．反应①和③都是置换反应

D．反应③SiCl4中Si的价态为-4

10、下列离子方程式书写正确的是(　 　)

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

11、下列实验的现象及对应的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列叙述不正确的是

A. 量取18.4mol/L浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度线

B. 配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C. 在标准状况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，得到1mol·L-1的氨水

D. 使用容量瓶前要检查它是否漏水

13、在中和热的实验测定中，下列操作中使结果偏高的是

A.实验装置保温、隔热效果差

B.量取酸碱溶液的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

14、下列说法正确的是(   )

A.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH

B.某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-

C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+

D.某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（   ）

A.标准状况下，22.4L苯所含有的分子数为NA

B.1mol羟基中含有的电子数为10NA

C.14g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数为3NA

D.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有H+个数为0.1NA

16、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示, 最先观察到酚酞变红的现象的区域是

A. I和III   B. II和IV   C. II和III   D. I和IV

17、下列表示吸热反应的图的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是

A．自来水

B．含2.45gH2SO4的硫酸溶液

C．含2.925gNaCl的溶液

D．含4.25gNaNO3的溶液

19、下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、利用KOH溶液中和酸式盐可制得碘酸钾，工艺流程如下：

已知碘酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示：

下列说法不正确的是

A．流程中加入30% KOH溶液使溶液呈碱性，在碱性条件下反应，可用石蕊作指示剂

B．操作Ⅰ包括结晶过滤洗涤

C．操作Ⅰ后所得母液加入到溶解过程以提高产率

D．某方法获得的碘酸钾晶体粗品含氯化钠，可通过加热溶解蒸发结晶、过滤提纯碘酸钾

21、请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填数字序号，下同），属于放热反应的是______。

①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

（2）已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______（填字母编号）。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

（3）用导线连接锌片、铜片后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25g，此电池负极的电极反应式是______________，铜片表面析出了氢气____L（标准状况）。

22、已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)  △H =-173.6 kJ/mol

（1）图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=。

①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。

②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。

（2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。

①曲线b代表的物质为________（填化学式）。

②图3中P点时。CO2的转化率为________。

③T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

23、铝热反应装置如下图：

(1)该反应的化学方程式是_______；当消耗54g铝时，转移的电子数为_______NA。

(2)若反应物无剩余，欲将生成物中的铁单质分离出来，采取的方法是：向生成物中加入足量的某种溶液，然后过滤。则这种溶液可以是：_______(填序号)

①Ba(OH)2溶液 ②HCl溶液 ③NaOH溶液 ④H2SO4溶液

(3)写出反应物(Fe2O3、Al)分别与盐酸反应的离子方程式：_______；_______。

24、已知KMnO4与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)作还原剂的物质是______，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每生成5molCl2，则消耗KMnO4的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为___mol。

25、书写下列离子方程式。

A．铁与稀硫酸反应:___________。

B．盐酸与氢氧化钡溶液:___________。

C．碳酸钙与稀盐酸: ___________。

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:___________。

26、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。(填字母序号，下同)

A．

B．

C．

D．

(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体

D．加少量氢氧化钠浓溶液

(4)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：___________。

(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH随水体积的变化如图所示。则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出的c(H+)___________醋酸溶液中水电离出的c(H+)，理由是___________。

27、①常温常压，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。写出热化学方程式：___。

②0.1mol/LNaHCO3中所有离子浓度由大到小排序：___。

③0.1mol/LNa2CO3中离子浓度存在关系：(物料守恒)c(Na+)=___。

28、时，将、和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间（t）的关系如图所示。

（1）下列可判断反应达到平衡的是_________（填标号）。

a.溶液的pH不再变化

b.

c.不再变化

d.

（2）时，______（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）时_______时（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_______________________。

（4）若平衡时，则该反应的平衡常数K为____________。

29、氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题:

(1) Cl2为制备

①该小组同学选用KMnO4固体和浓盐酸混合快速制备Cl2,气体发生装置应选择__ (填大写字母)，该反应的离子方程式为___________。

②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2) Cl2的性质实验

Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应，随着Cl2不断通入，A装置中溶液先变红，后逐渐褪色。

①装置B 中发生反应的离子方程式为___________。

②装置A 中溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。

(3)后续实验探究

为了探究上图A装置中溶液红色褪去的原因，该小组取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化学式) 后，溶液逐渐恢复为红色，由此得出结论: SCN-被Cl2氧化。

为了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的产,该小组又做了如下探究:

①查阅资料，发现SCN-中氮元素为-3 价、碳元素为+4价。

②取A 中褪色后的溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-。

请结合以上实验探究结果写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为_____________。

30、关于离子反应：M2O7x-+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x-离子中M化合价分别是______和______．

31、实验是化学的灵魂。

(1)中和滴定是重要的定量实验，实验成功的关键是准确读数和终点判断。

①如图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是______ mL。

②如图 II表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_____(填代号)。

A.a mL                B.大于a mL           C.等于(50-a) mL     D.大于(50-a) mL

(2)某研究性学习小组用0.2000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：

①计算醋酸溶液的浓度 ______________保留四位有效数字 。

②关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 ______ 选填字母。

(3)浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是___________。

②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将_________填“增大”“减小”或“不变”。

(4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数Ka1>Ka2。

向0.10 二元弱酸H2A溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则Ka1: Ka2=_______。

(5)温度影响弱酸、弱碱的电离。以醋酸为例，设计如下实验方案进行验证：用pH计或精密pH试纸测定相同浓度的醋酸在不同________的pH。

32、尿素是含氮量最高的氮肥，易保存，对土壤的破坏作用小，使用量大。工业上以NH3和CO2为原料合成尿素，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

(1)在1L密闭容器中，在T1和T2两种温度下，分别加入1.2molNH3和0.5molCO2，测得CO2物质的量随时间变化数据如表：

①分析以上数据可知：T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)；

②T1温度下，0~20min内NH3的反应速率为___________。

(2)某条件下进行反应，图1为不同水碳比x=n(H2O)/n(CO2)和温度影响转化率变化的曲线：

①其它条件相同时，以下措施可以提高CO2的平衡转化率的有___________(填序号)。

A.增大压强 B.定容充入氮气   C.提高水碳比   D.降低水碳比   E.使用高效催化剂

②当温度高于190℃时，CO2的转化率变化趋势原因是___________。

③氨碳比y=n(NH3)/n(CO2)对反应物的转化率也有影响，若开始以y=4进行反应，达平衡时CO2的体积分数为10%，则CO2的转化率为___________。

(3)用惰性电极电解尿素的碱性溶液是获取氢能的途径之一，装置如图2所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。写出a极的电极反应式___________，若电解pH=13的混合溶液200mL，结束后测得c(OH-)=0.05mol/L(溶液体积变化忽略不计)，则生成标准状况下氢气的体积为___________mL。