山东省济南市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列各组离子在pH＝1的水溶液中能够大量共存的是（ ）

A．Ca2＋；K＋；CO；Cl－

B．Na＋；SO；Cl－；K＋

C．Na＋；Fe2＋；NO；SO

D．Na＋；K＋；CH3COO－；SO

2、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值为1:1 ⑦混合气体总质量　⑧混合气体总体积

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

3、下列属于有机物的是 （  ）

A．CO   B．CaCO3 C．CH3CH3   D．H2CO3

4、下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是

A．CH2=CH—Cl

B．CH2=CH—CH=CH2

C．CH3—CH=CH2

D．

5、下列有关说法正确的是（ ）

A.次氯酸不稳定，受热分解放出氯气

B.氯水久置后酸性增强，漂白性减弱

C.浓盐酸、氢氟酸均能腐蚀二氧化硅

D.加入溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中存在

6、食醋是常见的食品调味剂，某酿造食醋的标签如图所示(除乙酸和水外，忽略其他杂质的影响)，设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是

A．淀粉水解的最终产物是乙酸

B．1 L该食醋中含个醋酸分子

C．常温下，该食醋的

D．该食醋中存在

7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．汽车尾气中含有NO是因为燃料燃烧时空气中的氮气也参与反应

B．在空气中熔化混合金属钛、铝可制得强度较大的钛铝合金材料

C．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化反应，都是高分子生成小分子的过程

D．体积分数为75%的医用酒精与“84”消液混合使用，消毒效果更好

8、下列关于氢氧化铝的性质叙述错误的是（ ）

A.氢氧化铝是两性氢氧化物

B.氢氧化铝是难溶于水的白色胶状物质

C.氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

D.氢氧化铝既能溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸

9、某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，(相对原子质量：O：16、Fe：56)。下列说法正确的是

A．溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+

B．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应

C．计算可得该氧化物的化学式为：Fe4O5

D．溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3

10、已知 443℃时： 2HI(g)⇌H2(g) +I2(g)  ΔH = +12.5 kJ·mol-1 ，443℃时，向 1L 密闭容器中充入 1 mol HI，体系中 c(HI)与反应时间 t 的关系如下图所示。下列说法中，正确的是

A.反应进行 40 min 时，体系吸收的热量约为 0.9375 kJ

B.升高温度，再次平衡时，c(HI) > 0.78 mol·L-1

C.0~20 min 内的平均反应速率可表示为υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1

D.该反应的化学平衡常数计算式为

11、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

A．Na2O2

B．NaOH

C．Na2CO3

D．Na2O

12、下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应CO+NO2=CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应2SO2+O2=2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C．图Ⅲ：反应N2+3H2=2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D．图Ⅳ：反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H＞0，水蒸气含量随时间的变化

13、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中错误的是

A．标准状况下，完全溶于水，反应过程转移电子的数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含有4NA个极性共价键

C．由和少量形成的中性溶液中，数目为NA

D．100g23%的乙醇溶液中含氧原子个数为0.5NA

14、Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S8 =Na2Sn。下列说法不正确的是

A. 熔钠电极作电池的负极   B. 放电时Na+向正极移动

C. 充电时熔钠电极与电源的正极相连   D. 充电时阳极反应式为8Sn2- —16e-=nS8

15、检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1 NA

B. 25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 NA

C. 1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 NA

D. 生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 NA

16、下列物质中既存在离子键又存在共价键的是

A．MgCl2

B．KOH

C．Na2O

D．H2O

17、下列离了组在溶被中不能大量共存的是

A. Ba2+、SO42-   B. Fe3+、Cl-   C. Na+、OH-   D. Cu2+、NO3-

18、以下测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是(   )

A.硫酸铜晶体未研磨成细粉就进行实验

B.瓷坩埚加热后冷却时，必须放在干燥器中

C.加热晶体时先用小火，后面改为大火加热

D.加热时如晶体爆溅出坩埚，应再加一些晶体

19、下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是

A. 碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料

B. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

C. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强

D. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

20、如下图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是

A.Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)，红色喷泉

C.HCl(H2O含石蕊)，蓝色喷泉 D.H2S(CuSO4溶液)，黑色喷泉

21、在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液　②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液　④0.1 mol·L－1氨水  ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)上述5中溶液中，其中水的电离程度最大的是_______(填序号)

(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)浓度由大到小的顺序是_____________。(填序号)

(4) 室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)______c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水实验。滴定可选用的指示剂为_______(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致滴定结果______(填“偏高”或 “偏低”)。

22、工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。

(1)O3氧化。

O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示， Ea1是反应的活化能，一定条件下，活化能越大反应速率越慢，反应越困难。

①写出NO与O3反应的热化学方程式：_______。

②在相同条件下，O3与SO2反应的速率_______O3与NO的反应速率。(填＞、=、＜)

③其他条件不变时，工厂烟气处理主要发生NO与O3反应，即使增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，可能原因是_______。

(2)NaClO2氧化。

40 ℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。

①写出溶液中NO与反应生成和Cl-的离子方程式：_______。

②刚开始，工厂烟气处理，SO2处理速率明显快于NO，可能原因是_______。

③烟气中含有少量SO2，NO的脱除率比不含SO2的烟气高，可能原因是_______。

23、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO（g）＋2 H2（g） CH3OH（g）

（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）＝_____________;

（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”）反应，写出反应的热化学方程式：______ _；选择适宜的催化剂__________（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．升高温度   b．充入1mol He气

c．再充入1 mol CO和2 mol H2 d．使用催化剂

24、可通过与在碱性溶液中反应制备。和均可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。

(1)用处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。

①时，分解放出并产生沉淀，该反应的离子方程式为_______。

②酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______。

(2)用处理高氯废水中的有机物时，研究了“”和“”两种体系对高氯废水中有机物的氧化率(废水中被氧化有机物的量占废水中有机物总量的百分率)。

①当废水时，仅使用处理高氯废水，有机物的氧化率较低，其原因是_______。

②当相同时，使用“”与“”处理高氯废水，废水中有机物的氧化率随废水的变化如题图所示。与“”体系相比，“”体系中有机物氧化率随着废水升高显著增大的可能原因是_______。

25、完成下列各题。

光导纤维的主要成分是________(填“”或“Si”)，实验室里常往溶液中加入_____(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取。实验室检测中含有，应选用的试剂是______(填“溶液”或“NaOH溶液”)，应选择的试纸是_______(填“红色石蕊试纸”或“蓝色石蕊试纸”)。

26、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式是__。在X极附近观察到的现象是__。

②Y电极上的电极反应式是__，检验该电极反应产物的方法是__。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是__，电极反应式是__。

②Y电极的材料是__，电极反应式是__。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

27、1774 年瑞典化学家_____在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式：__________ 。在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用_____溶液（填化学式）来吸收， 发生反应的离子方程式是：_________。

28、现有下列十种物质：①铝、②CO2、③熔融NaCl、④稀硫酸、⑤KOH固体、⑥FeSO4溶液、⑦NH3、⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系、⑨HCl

(1)上述物质属于非电解质的有___(填序号，下同)。

(2)上述物质能导电的有___。

(3)往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：___。

(4)请写出④与⑤的溶液反应的离子方程式：___。

(5)请写出①与⑨的溶液反应的化学方程式：___。

29、某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。

【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？

【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是___________。

【设计并完成实验】

Ⅰ. 将3.0g氯酸钾放在试管中加热

Ⅱ. 将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热

Ⅲ. 将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜均匀混合加热

【实验现象分析】

Ⅲ中X的值应为_____________，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明______________________。 现象与实验Ⅲ相同.实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是______________________。将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量的目的是_____________________________，最后还要再将黑色粉末和_______________混合加热进行实验。

【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的化学方程式为_____________________________________________________。

【实验反思】MnO2的用量对 H2O2分解反应有何影响？

【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中为3% H2O2溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。）

【讨论交流】（1）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出________________________________。图丙是“不同质量的MnO2与相同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出____________________________________。

30、(1)0.5molSO2的质量是______g。在标况下的体积为______L。含______个氧原子。

(2)将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________，配制300mL 0.5mol/L氯化钠溶液，需要1.5 mol/L的氯化钠溶液的体积是_______mL。

31、铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑(主要含铁，还含有少量 Fe2O3)制取铁红的工艺如下：

(1)写出废铁屑中的 Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：___________。

(2)“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到 Fe3+的原因是___________，写出发生反应的离子方程式：___________；检测 Fe3+常用___________试剂，现象是___________，反应的离子方程式：___________。

(3)“煅烧”时 FeCO3与 O2反应的物质的量之比为___________。

32、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是重要的化工产品，可用SO2与Zn、NaOH溶液反应制取。实验室模拟制备的工艺流程及制取装置如图。

已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化。

②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________，通入一段时间SO2的作用除了充当反应物以外还有___________。

(2)写出制取连二亚硫酸钠的总化学方程式___________，滴加氢氧化钠的过程中要注意将pH控制在8.2~10.5范围内，pH不能过低或过高的原因是___________。

(3)下列说法错误的是___________。

A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率

B．向Na2S2O4溶液中加NaCl固体不会影响Na2S2O4的产率

C．洗涤Na2S2O4·2H2O时用冰水洗涤效果比酒精好

D．单向阀的主要作用是防倒吸

(4)称取上述制得的Na2S2O4样品0.0870g加入另一三颈烧瓶，通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加K3[Fe(CN)6]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗12.00mL0.2000mol/L的K3[Fe(CN)6]溶液，则样品中Na2S2O4的纯度为___________。下列操作会使得测定结果偏大的是___________。

A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗

B．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

D．滴加K3[Fe(CN)6]溶液的速度过慢