山东省东营市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、某元素正一价阳离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是:

A.第二周期ⅠA 族 B.第二周期ⅦA族

C.第三周期ⅦA族 D.第三周期ⅠA族

2、日本福岛第一核电站泄露出微量的放射性元素。关于的叙述正确的是

A. 核电荷数是239    B. 质子数是145

C. 中子数是94    D. 电子数是94

3、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是

A. 常温下都能与铁发生明显反应，放出气体

B. 加热时都能与铜反应

C. 都能作为气体的干燥剂

D. 都可以表现氧化性

4、下列实验能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列说法正确的是

A．实验室中可通过加热氯化铵固体制取氨气

B．常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应

C．在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性

D．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质

6、下列说法正确的是

A. 石油裂解气能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

B. 在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一

C. 苯可以通过加成反应生成氯苯和苯磺酸等

D. 甲醇和甲醛能氧化成甲酸，甲酸不能发生氧化反应

7、常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是

A.若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐

B.若所得的溶液呈碱性，则可能是生成强碱弱酸盐

C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

D.若所得溶液的pH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应

8、已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是(   )

A. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42－ + 4H+ + 2Fe2+

B. 2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－

C. 2Br－+SO42－+4H+ = SO2↑+ Br2 + 2H2O

D. 2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2

9、下列关于金属及其化合物的叙述中，正确的是(   )

A.金属钠能够置换出硫酸铜溶液中的铜

B.纯碱水溶液呈碱性，属于碱

C.铜能够溶解在FeCl3溶液中

D.铁有两种价态，因此能形成两种氧化物

10、海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）

A.海水淡化常用的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

B.工业生产过程中,海水提镁通常选用NaOH作为沉淀剂

C.向苦卤中通入是为了提取溴

D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收

11、同分异构体具有(　　)

①相同的相对分子质量　②相同的分子式　③相同的最简式　④相同的物理性质　⑤相同的化学性质

A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ②③⑤

12、25℃时，水中存在电离平衡：2H2OH3O＋＋OH-  ΔH>0.下列叙述正确的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NaCl固体，抑制水的电离

C．向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离

D．向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H＋)增大，Kw不变

13、代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L苯中键的数目为

B．与在光照条件下充分反应，得到的分子数为

C．密闭容器中与充分反应，得到的分子数为

D．中含有个极性键

14、利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2

B．用装置乙制取NH3

C．用装置丙制取Na2CO3

D．用装置丁分离苯和溴苯

15、双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是

A．分子式为

B．能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应

C．1mol该物质最多能与10mol氢气发生加成反应

D．1mol该物质最多能与含4mol氢氧化钠的水溶液完全反应

16、已知将硫酸铵完全分解后的气体通入过量溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出。说法正确的是

A.生成沉淀中有和，且：约为1：1

B.生成沉淀中有和，且：约为1：2

C.生成沉淀中有和，且：约为1：3

D.从溶液中逸出的气体只有，溶液中溶质只有、

17、常温下，对于1 L 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，下列判断不正确的是(　　)

A. 该溶液的pH大于1

B. c(OH－)＝c(H＋)－c(CH3COO－)

C. 与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和后，溶液显中性

D. 与足量锌反应比等体积、等浓度的盐酸反应速率慢，生成氢气的质量相等

18、下列叙述正确的是（ ）

A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极的电势更高

C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

19、T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（   ）

A.BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4

B.X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)

C.在ToC时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀

D.ToC下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.4

20、浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列顺序是（ ）

①NaHCO3溶液   ②NaHSO4溶液   ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液

A. ①<②<③<④   B. ①<③<④<②

C. ②<④<③<①   D. ④<③<②<①

21、(1)某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等、不相等”)，所求中和热___________(填“相等、不相等”)。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________。

(3)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

①f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用具体微粒符号表示)。

②b、c、d三种原子的得电子能力由大到小为___________(用具体微粒符号表示)。

③c、d、e、i分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是___________

22、（1）室温下，向纯水中加入NaOH固体，制得0.1mol/L的NaOH溶液，则由水电离出的c(OH-)为____mol/L。

（2）某温度下，纯水中c(H+)为3×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为____ mol/L，说明此时温度____（填“高于”、“低于”“等于”）25℃。

（3）若向（1）室温下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL（标准状况）H2S气体，并测得所得溶液的pH=10，则溶液中共有___种粒子；溶液中三种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol的是____、___和____；c(S2-)- c(H2S)约为___mol/L。

23、完成下列有机化合物的命名。

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：______

(2)：______

(3)：________

(4)：________

(5)：________

(6)：________

(7)：________

(8)CH3OOCH：________

24、依据事实，写出反应的热化学方程式或计算反应热．

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出22.5kJ热量．则该反应的热化学方程式为_____．

（2）已知下列反应的反应热为：

①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣880kJ/mol．

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393  kJ/mol．

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol

则反应：C（s）+2H2（g）+CO2（g）=CH3COOH（l）△H=_____kJ•mol﹣1．

25、已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示。

（1）、、、分别代表的含义是______、______、______。

（2）该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，______（填“＜”或“＞"）0。

26、当溴与1，3-丁二烯在环己烷溶液中发生加成反应时，会得到两个产物A和B(不考虑立体化学)。在-15℃时A和B的比例为62：38；而在25℃时A和B的比例为12：88。

(1)画出化合物A和B的结构简式_____；并确定哪个为热力学稳定产物，哪个为动力学产物______。

(2)在室温下，A可以缓慢地转化为B.画出此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式_____。

(3)根据以上的研究结果，确定以下反应的产物：

______

27、非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：

(1)BN(氮化硼，晶胞结构如图)和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO2的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断：BN可能是______晶体，CO2可能是______晶体，BN 晶体中B原子的杂化轨道类型为______，干冰中C原子的杂化轨道类型为______

(2)分子极性：OF2______H2O，键角：OF2______H2O(填“＞””或者“＜”)

(3)金刚石和石墨都是碳元素的单质，但石墨晶体熔点比金刚石______，原因是______

(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。在SiC结构中，每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为______，假设C-Si键长为acm，则晶胞密度为______g/cm3。

28、合成氨和制硫酸是中学阶段重要的化工生产反应。

(1)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为___________；在实际生产过程中，操作温度选定400-500摄氏度，压强采用常压的原因分别是___________。

(2)合成氨反应生成的氨气可用于工业制纯碱，写出以氨气、氯化钠、二氧化碳、水为原料制备纯碱的化学方程式___________、___________。

(3)合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的热量，写出热化学反应方程式___________。

(4)常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟(NH4Cl)，还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___________，该反应中被还原的是___________。

29、实验中学高二化学某班学生甲、乙小组，分别用实验探究溶液中、的化学性质回答下列问题：

(1)将硫酸亚铁溶液滴入硫酸酸化的溶液中，震荡混合后，溶液中含有、等。以下请用离子方程式回答：

①25℃时硫酸亚铁溶液的原因：___________。

②请写出硫酸亚铁溶液与硫酸酸化的溶液反应的原理：___________。

(2)甲组同学取溶液，加入溶液混合。充分反应后，分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；

②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验。

②检验的离子是___________(填离子符号)；

实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________(填可逆反应或不可逆反应)。

(3)乙组同学向盛有溶液的试管中加入几滴硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：___________。一段时间后，溶液中有气泡出现，试管微热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________。

30、（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为__；氧原子个数之比为___。

（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___，R的相对原子质量为__。

（3）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21g/cm3，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度约为__，从中取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__mL。

31、某兴趣小组用下列装置研究原电池的原理。

（1）装置甲电键k断开时，装置中发生反应的离子方程式为___；电键k闭合时，C棒上的现象为___，电极反应式为___。

（2）装置乙是氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的___极（填“正”或“负”），电极反应式为___。

（3）下列关于装置乙中原电池的总反应的说法正确的是___（填选项字母）。

A.该反应属于反应物总能量小于生成物总能量的反应

B.该反应断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量

C.该反应过程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成

32、“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：

(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是___。

(2)下列说法不正确的是___。

A．可采用碱石灰干燥氯气

B．可通过排饱和食盐水法收集氯气，遵循平衡移动原理

C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸

(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：

Cl2(g)Cl2(aq) K1=

Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K2

其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。

①Cl2(g)Cl2(aq)的熵变△S1___0(填“＞”、“=”或“＜”，右同)，焓变△H1___0。

②平衡常数K2的表达式为K2=___。

(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为：

Ⅰ．TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) △H1=181 kJ•mol-1，K1=3.4×10-29

Ⅱ．2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2=-221 kJ•mol-1，K2=1.2×1048

Ⅲ．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) △H3=___，K3=___。结合数据说明氯化过程中加碳的理由___。