山东省济南市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是(　　)

A. Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋

B. Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋

C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO

D. Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋

2、同温同压下，气体B与氮气的质量比是1：2，二者的对应的体积比为1：4，则气体B的相对分子质量为（      ）

A.56 B.64 C.28 D.14

3、新冠肺炎传播途径主要为直接传播、接触传播和气溶胶传播。气溶胶传播是指飞沫混合在空气中，形成气溶胶，吸入后导致感染，而气溶胶是胶体的一种。胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．胶体是稳定的分散系

B．胶体是纯净物,其它分散系是混合物

C．产生丁达尔现象

D．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间

4、下列有关实验操作的叙述合理的是

A. 用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿

B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石

C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管

D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+

5、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．迷迭香酸分子式为C17H16O8

C．迷迭香酸可以发生加成反应、水解反应和酯化反应

D．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

6、常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是

A．某H2SO4溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol/L

B．将0.1 mol/L的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H+)·c(OH-)保持不变

C．pH=3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH＜7

D．将0.02 mol/LHCl溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12

7、能在溶液中大量共存的离子组是 （   ）

A.H+、Na+、、Cl- B.Ba2+、Na+、Cl-、

C.K+、H+、、OH- D.Ag+、Al3+、、H+

8、化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是

A．制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料

B．“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为

C．利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”

D．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素

9、根据下列实验操作和现象所得出的实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于

A．-862 kJ·mol-1

B．183 kJ·mol-1

C．-183 kJ·mol-1

D．862 kJ·mol-1

11、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的的是

A．28 g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合物完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NA

B．1 mol CH4与Cl2混合，光照充分反应，生成CH3Cl分子数等于NA

C．22.4 LC2H4在O2充分燃烧，消耗O2的分子数为3NA

D．标况下22.4 LCCl4中含有5NA个原子

12、2 mol Cl2和2 mol CO2相比较,下列叙述中正确的是 (  )

A．分子数相等 B．原子数相等

C．体积相等     D．质量相等

13、正确佩戴口罩是阻止飞沫传播新冠肺炎的方法之一，喷嚏、呼出的水蒸气形成的飞沫属于气溶胶。下列有关气溶胶的说法不准确的是

A．气溶胶中存在直径为1~100nm的粒子

B．气溶胶能发生丁达尔效应

C．气溶胶是一种分散系

D．气溶胶的分散剂是其中的水蒸气

14、下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是( )

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4

A. ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4    B. ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

C. ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4    D. ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4

15、下列化学用语的表述正确的是

A．次氯酸钠的电子式：

B．硫离子的结构示意图：

C．质子数为29，中子数为34的铜原子符号：

D．CO2的比例(填充)模型：

16、以下6种有机物：①异戊烷②2，2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油，沸点由高到低的排列顺序是（    ）

A.④>⑥>⑤>②>③>① B.⑥>④>⑤>②>③>①

C.⑤>⑥>④>③>①>② D.⑥>⑤>④>③>①>②

17、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A．CH4和CCl4

B．H2S和HCl

C．CO2和CS2

D．NH3和CH4

18、已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。

下列有关说法错误的是(　　)。

A. 碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－

B. 向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2

C. 向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D. 向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

19、元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是（    ）

A. 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S B. 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D. 最高正价：F＞O＞N

20、下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂

B．HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵

C．Fe(NO3)2具有还原性，可用作补铁剂

D．氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝

21、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。如图是工业制硫酸的生产流程示意图，读图后回答下列小题。

(1)转化是工业制硫酸的重要一步，即SO2和空气的混合物通过转化器反应生成SO3，实际生产中，反应温度选定在475℃左右。

①写出转化器中发生反应的化学方程式是_________。

②反应温度选在475℃左右的依据是________。

(2)依据工艺流程图判断下列说法错误的是_______。

A．使用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫是为了防止形成酸雾，影响吸收速率

B．热交换器的使用不仅降低能耗，还能提高化工生产效率

C．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

D．沸腾炉排出的矿渣含铁量高，可直接作为炼铁的原料

(3)下列关于可逆反应的说法中，错误的是________。

A．只要一种反应物足够多，另一种反应物的转化率就能达到100%

B．可逆反应的特点之一就是反应物和生成物共存

C．化学平衡状态就是可逆反应在该条件下所能进行的最大限度

D．可逆反应达到化学平衡的标志之一就是同一物质表示的正逆反应速率相等

(4)下列关于化学反应速率理论和化学平衡理论的说法正确的是_______。

A．影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂

B．凡是影响反应速率的因素均能使化学平衡发生移动

C．凡是能使化学平衡发生移动的因素均会影响反应速率

D．加快反应速率有利于平衡正向移动

(5)硫酸工业和合成氨工业的条件中的不同点是_______。

A．均使用热交换器

B．均使用催化剂

C．高温

D．高压

(6)下列叙述中不能用平衡移动原理解释的_______。

A．向某浓度的FcCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴入NaOH溶液后红色变浅

B．密闭容器中发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，拉伸容器混合气颜色变浅

C．工业制硫酸过程中通入过量空气能提高硫酸产率

D．合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气

(7)氯水中加入AgNO3溶液后颜色会变浅。请结合方程式用平衡移动原理加以说明_____。

(8)我国二氧化硫排放标准限值为100mg•m﹣3，硫酸工业废气(假设含硫化合物均为SO2)可采用雾化的氨水与SO2直接接触吸收生成NH4HSO3.若烟气SO2含量为amg•m﹣3(a＞100)试计算每立方米烟气至少需要浓度为bmol•L﹣1氨水______L(用含a、b的代数式表示)。

22、在化学反应X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，则Y与M的质量依次为_____________，解答此题时使用到的化学定律是_____________．

23、分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。

(1)2H2+O22H2O___。

(2)4P+5O22P2O5___。

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑___。

(4)2HgO2Hg+O2↑___。

24、（1）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（如图）。 请问五硼烷的摩尔质量是____g/mol。

（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为______，质量之比为______，密度之比为________。

现有三组混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃）③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合物的正确实验方法依次是_______ 、________、_________。

25、根据要求，回答下列问题

(1)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

将分类依据代号(A、B、C、D)填入相应的括号内：

______两种物质都不是电解质

______两种物质都是氧化物

______两种物质都是盐

(2)钠盐和钾盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品NaCl；而钾盐却是是重要的肥料，如KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是___________；此方法属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)，描述现象与结论：___________。

(3)有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Fe2+中的某一种，阴离子分别是NO、SO、C1-、CO中的一种(离子在物质中不重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐的溶液呈浅绿色；

②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

写出化学式：A___________。B___________。C___________。D___________。

(4)D与少量CH3COOH溶液反应的离子方程式为___________。

26、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH3＝－221 kJ·mol－1

若某反应的平衡常数表达式为K＝，则此反应的热化学方程式为____________________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：

①反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1∶p0＝________。2～5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________________(填字母)。

a．NO2和O2的浓度比保持不变

b．容器中压强不再变化

c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)

d．气体的密度保持不变

(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________________(用k正、k逆表示)。

(4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是________。

②M点对应的H2的转化率是________。

27、4种有机化合物之间存在下列转化关系。

（1）在上述4种有机化合物中，属于烃的是________（填名称），其分子中的官能团是________。

（2）反应②的实验中用到Cu丝，其作用是作________剂。

（3）反应③的反应类型属于________反应，该反应的化学方程式是________。

28、Ⅰ、有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物X（结构如下）具有光学活性（式中标有*号的碳为手性碳原子），欲使其保持光学活性，发生以下 （选填序号）反应，该有机物仍一定具有光学活性。

Ⅱ、写出由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1,2-二溴丁烷的化学方程式  

29、实验室常用强氧化剂(如：、、等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如图所示(部分导管、蒸馏水略)。

a．    b．浓盐酸    c．碱石灰    d．溶液 e．淀粉溶液    f． g．石蕊溶液    h．饱和溶液

(1)写出用与浓盐酸制备氯气的化学方程式：_______。

(2)下表中的装置组合最合理的是_______(填字母，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。

(3)某小组成员认为用双氧水代替过氧化钠继续进行探究实验效果要好。请你给出合适的理由：_______。

(4)你是否同意将与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？_______(填“是”或“否”)；理由是_______(用化学方程式表示，若填是，该问不必回答)。

30、在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H2时，H2SO4恰好用完。问：

(1)此时在导线上有___摩尔电子通过。

(2)Zn片溶解的质量是__。

(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是__。

(4)写出正负极的电极反应式：正极：__，负极：__。

31、学习小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行相关性质的探究。

回答下列问题：

(1)盛放浓硫酸的仪器名称为___________；装置A中反应的化学方程式为___________。

(2)装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为___________(填字母)。

A．NaOH溶液

B．饱和NaHSO3溶液

C．Na2S溶液

D．Na2SO3溶液

(3)装置C中出现的现象说明SO2具有___________性。

(4)装置E中出现___________(填现象)可说明SO2具有还原性，被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为___________。

(5)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气发生的离子方程式为___________。

(6)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。

探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响

有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(SO2体积已折算为标准状况下体积)。

限选试剂：0.1mol/LKI溶液、1.0mol/LKI溶液、2.0mol/LKI溶液、蒸馏水、浓盐酸、浓硝酸

探究II：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物

有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2进一步发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应(KI是催化剂，只有硫元素变价)，其反应的离子方程式为________。

32、S是一种重要的非金属元素，其单质及化合物在人类日常生产生活中起着重要的作用。

Ⅰ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应速率的影响。

【查阅资料】

a．Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。

【实验过程】

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。

实验数据：

【分析与解释】

(1)选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了_______。

(2)实验③中，x=_______。

(3)实验①、②、③的目的是_______。

(4)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。

Ⅱ．目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。

(5)某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图3)，设计该装置的优点是_______。

(6)如图4为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50℃，溶液的pH=10，c(SO2)=c(NO)=300 mg·m-3，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是_______。

Ⅲ．研究表明，ZnO水悬浊液能有效地吸收SO2，然后再经O2催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO，SO的物质的量分数(物质的量分数=×100%)随pH的分布如图5所示。

(7)向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图6)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_______(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______。