河南省许昌市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是

A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质

B．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱

C．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO

D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质

2、硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为

A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S

B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S

C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S

D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

3、对二氯苯是一种重要的有机化工合成原料，广泛用于农药中间体.在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在溶液中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关.反应物起始浓度均为，反应时测定结果如图所示。下列说法错误的是

A．时生成邻二氯苯的反应速率为

B．反应1的活化能大于反应2的活化能

C．其他条件不变时，适当升高温度可以提高产物中邻二氯苯的比例

D．选用合适的催化剂可以提高平衡时产物中邻二氯苯的比例

4、下列说法中正确的是(　　)

A. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长    B. 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

C. 非金属元素间只能形成共价键    D. 键能越大，键长越长，则分子越稳定

5、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.pH=6.00时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B.常温下，pKa1(H2A)=5.30

C.NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)

D.pH=0.80~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

6、勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是(　　)

A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O

7、下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A.A B.B C.C D.D

8、下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A.铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑

C.CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O

D.NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+═H2CO3

9、某单烯烃经氢化后得到的饱和烃如图所示，该烯烃可能的结构有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

10、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（  ）

A. 喷泉实验   B. 实验室制取并收集氨气

C. 制备氢氧化亚铁   D. 验证苯中是否有碳碳双键

11、1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列说法不正确的是

A.“84消毒液”的有效成分是NaClO

B.“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张

C.“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2

D.“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反应

12、下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图象，下列对有关图象的叙述正确的是

A．图1：对达到平衡后，在时刻充入了一定的HI，平衡逆向移动

B．图2：该图象表示的方程式为

C．图3：对，图中

D．图4：对可表示X的百分含量

13、下列各项叙述中，错误的是

A．基态C的电子排布式为1s22s22p 违反了洪特规则

B．1 mol碳铂配合物 (结构如图所示)    中含有2 mol配位键

C．基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理

D．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d

14、下列说法正确的是( )

A.易溶于水，所以可用作制冷剂

B.，该转化能实现

C.加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝说明显碱性

D.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在

15、下列离子检验的方法不正确的是

A. 某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+

B. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有Fe2+

C. 某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有Cl-

D. 将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na+

16、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋＋2HBr

B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋

C.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH-=＋H2↑

D.四氧化三铁溶于过量稀盐酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

17、下列说法中不正确的是

A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B.基态铁原子的外围电子排布图为

C.电子排布式违反了能量最低原理

D.某微粒的核外电子排布由的变化过程需要吸收能量

18、一定温度下，溶液中存在如下平衡：，下列有关说法正确的是

A．加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

B．与等体积等浓度的醋酸混合后的溶液中：

C．若通入适量的HCl后溶液呈中性，则溶液中：

D．升高温度后，变大

19、在含下列离子的溶液中，分别加入KOH溶液之后，下列离子数目明显减少的是(　　)

A.NO B.HCO C.Ba2＋ D.Na＋

20、有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是

A．A的分子式为

B．1mol有机物A最多能消耗

C．1molA和足量金属钠反应生成(标况下)22.4L气体

D．A能发生取代、氧化、加成反应

21、近日，油炸薯条再次出现食品安全危机，因为其中反式脂肪酸(trans fatty acids简称TFA)的含量增加了1/3。中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。脂肪酸的结构如下图所示。

试回答下列问题：

(1)顺、反式脂肪酸之间为__________关系，反式脂肪酸的分子式是__________。

(2)上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为

A．同分异构体 B．同系物 C．同一种物质   D．同素异形体

(3)研究表明，在特定的条件下，顺式脂肪酸与反式脂肪酸会产生互变，油脂长时间高温加热及油脂催化加氢都会使反式脂肪酸的含量增高。据专家介绍，多食用花生油对人体有益，是因为花生油中含反式脂肪酸较少，且含有对人体有抗癌作用的白藜芦醇(化学名称为芪三酚)，其结构简式为：

试写出1mol白藜芦醇与足量溴水发生反应的化学方程式：________________________。

22、根据要求回答下列问题。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有离子键的是______（填序号，下同）。

(2)含有共价键的离子化合物是_______。

(3)属于共价化合物的是_______。

(4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是_______。

(5)用电子式表示的形成过程_______。

23、按要求填空：

(1)下列分子中含有手性碳的是_______。

A．乙醇

B．乙醛

C．一氯甲烷

D．乳酸CH3CH(OH)COOH

(2)下列分子具有极性的是_______。

A.CCl4　　 B.NH3　　 C.H2O　 　D.CS2 　　E.BF3

(3)氮、氧两种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_______、_______。

(4)乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式_______。

(5)向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_______。

(6)化合物Fe(CO)5中，与Fe直接结合的原子是C而不是O的可能原因是：_______。Fe元素可形成和，其中较稳定的是，其原因是：_______。

24、写出（1－3）物质的电离方程式，（4）的化学方程式。

（1）H2SO4：___；

（2）Na2CO3：___；

（3）Ca(OH)2：___；

（4）SO2与足量NaOH反应化学方程式：___。

25、丁二烯是生产合成橡胶的主要原料。一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯()与溴单质发生液相加成反应(1，2加成和1，4加成)，已知溶剂极性越大越容易发生1，4加成。现体系中同时存在如下反应：

①

②

③

已知体系中两种产物可通过互相转化，反应历程及能量变化如下图所示：

(1)由反应过程及能量变化图示判断，m___________n(填“＞”、“=”或“＜”)，___________(用含、、、的式子表示)

(2)由反应过程及能量变化图示判断，反应___________(填“①”、“②”)的产物更稳定，若要提高该产物在平衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是___________。

(3)在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol和一定量的发生上述反应。测得的平衡转化率为a，平衡时为bmol，若以物质的量分数表示的平衡常数，反应③的平衡常数，则产物的选择性百分比为___________(选择性是指目标产物在最终产物中的比率)，开始加入的的物质的量为___________mol，反应①的平衡常数___________。

26、我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

（1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。

（2）E的二价离子的电子排布式为_____________。

（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为___________ (任写一种)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_______________。

（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。

27、铁是生活中常用的金属，利用铁的相关知识回答下列相关问题。

(1)生活中常使用铁锅炒菜，所利用的金属的物理性质是_______。

(2)在食品的包装袋中，经常放一小袋颗粒极细的铁粉，俗称“双吸粉”。铁粉能够吸收的物质是_______(填写化学式)。

(3)铁的氧化物之一氧化铁的用途有_______(写出一种)，将少量的氧化铁固体加入到氢碘酸中，发生反应的离子方程式是_______。

(4)将一定量的、和的混合物放入体积为，浓度为的溶液中，充分反应后，生成气体(标准状况)，得到不溶固体。过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为)。向滤液中加入溶液至时开始出现沉淀。则未滴加溶液前滤液中的物质的量浓度为_______。

(5)已知稀硝酸具有强氧化性，通常被还原成，向一定量的稀硝酸中加入足量的铁粉，发生氧化还原反应，写出对应的离子反应方程式_______。

(6)绿矾受热分解可以生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水。取少量绿矾固体加热一段时间后，某同学欲检验绿矾是否完全分解，取分解后的固体样品少许溶解在稀硫酸中，然后取样加入检验试剂，该同学需要用到的检验试剂是_______。(写出检验试剂名称)

28、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

(1)基态Cr原子的价电子排布式为______。

(2)PO的空间构型为___，中心原子的杂化方式为_____。

(3)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____。

(4)用“>”或“<”填空：

第一电离能：N___O        电负性：C___Si

(5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___，若该晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____cm3。

29、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。

(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：

查阅资料：

已知：①SCN-的化学性质与I-相似  ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

30、根据要求完成下列填空：

(1)1.5mol H2SO4的质量是___________，原子总物质的量为___________mol。

(2)0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为___________。

(3)48 g O2 在标准状况下所占的体积为___________L。

(4)0.2mol H2O所含原子为___________mol，电子数为___________mol。

31、工业上可用软锰矿制备硫酸锰。某生产硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①软锰矿的主要成分是MnO2，还含有SiO2、CaO、 Al2O3、 Fe2O3等。

②MnO2在酸性条件下氧化性较强。

③不同金属离子沉淀的pH

④MnSO4在不同温度下的溶解度

完成下列填空：

(1)软锰矿与铁、稀硫酸可能发生的氧化还原反应有：Fe+2H+→Fe2++H2↑、_______、_______。(再写两个离子反应方程式)

(2)浸出液中含Fe2+和Fe3+。写出检验浸出液中含Fe2+的方法。_______。

(3)加入CaCO3之前需加入H2O2，选H2O2的理由是：_______。

(4)加入MnF2的目的可能是：_______。

(5)从滤液中获得MnSO4晶体的方法是：_______。

(6)在n(H2SO4):n(MnO2)=2.1:1、反应温度为50℃条件下，探究n(Fe):n(MnO2)对锰浸出率的影响，实验数据如图所示。工业上宜选择n(Fe):n(MnO2)=0.78:1，请结合图象说明原因。_______。

32、CH3COOH、HClO、H2CO3是中学化学常见的弱酸，其电离平衡常数如表所示。

回答下列问题：

(1)土壤的pH一般在4～9之间。但土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，喷洒CaCl2溶液可有效调节土壤的pH，试用平衡移动原理解释_________。

(2)一定温度下，向1L 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则溶液中_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式为__________。

(4)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。

②pH= 7时，溶液中可测出其含量的含碳元素的微粒为________，溶液中各种离子的浓度大小关系为______。

③溶液中c(HCO)：c(CO)=1：1时，溶液的pH=________(已知lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。