河南省济源市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠

B．纯碱去除油污时利用了水解反应

C．绿色化学的核心是应用化学的原理对环境污染进行治理

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

2、下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，错误的是

A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大

B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，NaHCO3反应更剧烈

C.向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红

D.可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

3、下列各组微粒间不能形成配位键的是（   ）

A. B.

C. D.

4、如图所示，与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示反应:4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1<T2,b点处NO2的转化率最大

B. 图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响,乙一定使用了催化剂

C. 图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0

5、下列关于有机物的叙述中不正确的是(　　)

A．有机物中一定含有碳元素

B．含有碳元素的化合物一定是有机物

C．由碳、氢两种元素组成的有机物称为烃

D．生活中常见的糖类、蛋白质都是有机物

6、下列物质能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的是

A．

B．NaOH

C．

D．

7、中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是)

A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物

B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料

C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

8、同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是

①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等　

②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的　

③氢分子与氧分子大小相同　

④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计

A.①②③ B.①②④ C.①④ D.②③

9、按照绿色化学思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(原子利用率为100%)。下列反应中，符合最理想“原子经济性反应”的是

A．2 CH2=CH2+O22 C2H4O

B．Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe

C．3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

D．MnO2+4HCl(浓)=MnCI2+Cl2↑+2H2O

10、X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A. M与X的化合物对应的水化物一定是强酸

B. Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同

C. 气态氢化物的热稳定性：M > N

D. 离子半径r：r（X2-）> r（Y+）

11、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化

B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3

C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒

D．FeO是种红色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3

12、燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.584LCO2（标况）,和3.6克H2O,则混合气体中（ ）

A．一定有甲烷

B．一定有乙烷

C．一定无甲烷

D．一定有丙烷

13、工业上生产漂白粉时应采用   (　　)

A.石灰水与氯气反应

B.纯净的熟石灰粉末与氯气反应

C.含适量水分的熟石灰粉末与氯气反应

D.石灰乳与氯气反应

14、下列实验方案能达到相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是

A.CO2空间构型为直线形 B.NaCl固体为离子晶体

C.Na的原子结构示意图为 D.NH4Cl的电子式为

16、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥

17、和在尿素合成塔中合成是分两步进行的：①；②。其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．1mol的能量低于1mol能量

B．   

C．选择合适的催化剂，能同时改变反应①②的焓变

D．反应过程中会有大量累积

18、设计热循环，可计算反应过程中某一步的能量变化。如图所示为NH4Cl的热循环过程，可得△H6/(kJ•mol-1)为

A．-2299

B．+248

C．+876

D．+2240

19、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列关于该反应的说法中正确的是

A.NaH中H的化合价为+1

B.H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原

C.NaH是还原剂，失去电子

D.转移1mol电子时生成22.4L(标况)H2

20、一定温度下，在三个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应：。下列说法正确的是

A．若起始时向容器Ⅰ中充入、和，则反应将向逆反应方向进行

B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小

C．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小

D．达平衡时，容器Ⅰ中转化率与容器Ⅲ中转化率之和小于1

21、已知H与O可以形成 H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白：

(1)H2O内的O−H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。

(2)H＋可与 H2O 形成H3O＋，H3O＋中O采用___________杂化。H3O＋中H−O−H键角比H2O中的___________，原因为___________。

(3)H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2的电子式是___________，结构式是___________。H2O2是含有___________键和___________键的___________分子(填"极性"或"非极性")。H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4。请予以解释：___________。

22、工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

(1)该反应的平衡常数表达式为_______；

(2)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①由表中数据判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_______，用H2表示反应速率为_____，此时的温度为______；

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是______；

a．升温   b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容充入H2 e．分离出甲醇

23、Ⅰ、下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C

（1）互为同位素的是______(填序号，下同)；

（2）互为同素异形体的是_____；

（3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有___种；

Ⅱ、用化学用语回答下列问题：

（1）写出NaOH的电子式____；  

（2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_________；

Ⅲ、下列物质：①N2  ②H2O2  ③NH3  ④Na2O ⑤NH4Cl 

（1）含有极性键和非极性键的是_______(填序号，下同)；

（2）含有极性键的离子化合物是_________；

（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；

（4）分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____。

24、铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：

(1)溶液可用于刻蚀铜制电路板，该反应的离子方程式为________。

(2)要实现转化为，可选用足量的________(填字母)。

①亚硫酸钠溶液       ②稀盐酸        ③酸性溶液        ④铁粉       ⑤碘化钾溶液        ⑥过氧化氢溶液

(3)某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加________，若溶液变为_____色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，利用了维生素C的_____性。

(4)激光打印机的墨粉中含有。溶于过量的稀盐酸，反应的离子方程式为___________。往反应后的溶液中滴加少量酸性溶液，酸性溶液褪色，_____(填“能或不能”)说明反应后的溶液中含。若不能，请说明原因：___________。

(5)高铁酸盐可作为饮用水的消毒剂和净水剂，工业上以、、为原料制备高铁酸钾。

①高铁酸钠中Fe的化合价为_____。

②配平制备的离子方程式：______

__+__+__=__ +__+__

每生成39.6g，转移电子的数目为_____。

③已知，说明高铁酸盐既可作饮用水的消毒剂又可作净水剂的原因___________。

25、（6分）如何除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）。写出最佳的离子方程式。

（1）NaHCO3溶液(Na2CO3)：________________________。

（2）FeCl2溶液(FeCl3)：___________________________。

（3）单质Mg粉(Al)：______________________________。

26、在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？

(1)集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸。________________

(2)熔化的KClO3放出气泡速率很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。___________

(3)同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢。___________________

(4)夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象。___________________

(5)同样大小的石灰石分别在1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1盐酸中反应快慢不同。________________

27、请写出以下反应的离子方程式：

(1)铁单质从溶液中置换出铜单质___________

(2)和反应___________

(3)二氧化碳通入过量澄清石灰水中___________

(4)用醋酸除水垢___________

(5)少量氢氧化钠与碳酸氢钙反应___________

28、已知下列各物质：

①CO2 ②Cu ③Ba(OH)2溶液 ④CaCO3 ⑤NaHSO4溶液 ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧FeCl3溶液 ⑨盐酸

Ⅰ.属于非电解质的有(填序号)______。

Ⅱ.写出下列反应的离子方程式

(1)⑥与⑧的反应______；

(2)④与⑨产生气体的反应______；

(3)⑤与③混合至中性的反应______；

Ⅲ.用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入⑧，并加热至液体呈红褐色，制得氢氧化铁胶体。则该反应的离子方程式为______。

29、已知化学反应：a．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，b．2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2

请回答下列问题：

(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是___(填写代号)，另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是___，正极反应式是___，电池总反应的离子方程式是___。

(2)如果利用化学反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，设计原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称(图中“I”表示电流)___、___、___。

30、回答下列问题：

(1) 9.03×1023个氨分子中的质子的物质的量为_______；

(2)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为_______。

(3)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果ag某气体An含有的分子数为N，则cgAn气体在标准状况下的体积约为_______(用含NA的式子表示)。

(4)标准状况下，将aLA气体(摩尔质量为Mg/mol)全部溶于0.1L水(水的密度为1g/cm3)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_______。

(5)将10mL1.00mol/LNa2CO3溶液与10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为_______(忽略混合前后溶液体积的变化)。

(6)某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.2mol/L，则c(Cl—）=_______。

31、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示：

回答下列问题：

(l) Li元素在元素周期表中的位置为____________，LiCoO2中Co的化合价是____。

(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________。

(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是____，调节pH后所得滤渣主要为____。

(4)“沉钴”的离子方程式为________。

(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_________。

(6)取CoC2O4固体4.41 g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41 g，则该反应的化学方程式为 _________________。

32、试回答下列问题：

i.

(1)实验测得，5 g甲醇()液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________．

(2)已知：

则______。

ii.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①

②

③

回答下列问题：

(3)反应的______；

(4)下列措施中，能提高(1)中产率的有______(填字母)。

A．使用过量的CO             B．升高温度                    C．增大压强

(5)已知某些化学键的键能数据如下表：

则反应的焓变______。