河南省漯河市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、是一种高效水处理剂，下列说法中不正确的是

A．溶液属于强电解质

B．有强氧化性

C．该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解

D．Fe元素位于元素周期表VIII族

2、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚己烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是

A．①②③④

B．④⑥⑦⑧

C．②③⑤⑧

D．①④⑥⑦

3、下列物质属于电解质的是

A.Ag B.NaCl溶液 C.HCl D.蔗糖

4、下列平衡移动方向和现象判断正确的是

A．[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色

B．2NO2N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅

C．Fe3++3SCN-3Fe(SCN)3，加入KSCN浓溶液，平衡逆向移动，溶液颜色变浅

D．Cr2O+H2O2CrO+2H+，加水，平衡正向移动，溶液黄色加深

5、一定温度下发生反应：   ，达到平衡后，改变下列条件，可以使混合气体颜色加深的是

A．缩小容器的容积

B．恒温恒压充入

C．降低温度

D．恒温恒容充入氦气

6、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（  ）

A. P1＞P2 ，n ＞3   B. P1＞P2 ，n ＜3

C. P1＜P2 ，n ＞3   D. P1＜P2 ，n ＜3

7、在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是

A．加热

B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL

C．加入少量的0.5mol/L的硫酸

D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

8、参照反应Br + H2 →HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）

A.正反应为放热反应

B.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

C.加入催化剂，该化学反应的活化能不改变

D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

9、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A．金属镁着火时能用泡沫灭火器灭火

B．苏打可用于治疗胃酸过多、胃穿孔

C．小苏打可用作面点膨松剂

D．发霉的食品，可用硫磺熏蒸杀菌后食用

10、实验室中配制250mL 0.10mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）

A．

B．

C．

D．

11、碳及其化合物的转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2，其中涉及的基本反应类型依次是( )。

A.化合、置换、分解、复分解

B.置换、复分解、化合、分解

C.置换、化合、复分解、分解

D.置换、化合、分解、复分解

12、氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(   )

A.两种分子中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子的原子总数为4而甲烷为5

13、下列化学用语正确的是

A．质量数为31的磷原子的原子结构示意图：

B．顺-2-丁烯的结构简式：   

C．的电子云轮廓图      

D．的空间填充模型：   

14、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量存在的是

A．在稀硫酸中：、、、

B．在遇石蕊试液变红色的溶液中：、、、

C．在pH=7的溶液中：、、、

D．遇盐酸产生无色无味气体的溶液中：、、、

15、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色；

④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。分析以上实验现象，下列结论正确的是

A.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种

B.X中一定不存在FeO

C.Z溶液中一定含有K2CO3

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl

16、习近平主席提出“保护文物功在当代、利在千秋。”化学在保护文物中作用巨大。下列做法或原理解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列过程中不发生化学变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质

既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A. Y的阳离子半径比O2—半径大

B. 最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜W

C. X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜X

D. Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >7

19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. H+、SO42-、0H-、NH4+    B. Ba2+、NO3-、SO42-

C. K+、Na+、C1-、NO3-    D. H+、Na+、CO32-

20、时．体积均为的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表，下列叙述正确的是

A.容器、中的平衡常数均为36

B.向容器中通入氦气，平衡时A的转化率不变

C.容器中达到平衡时放出的热量为 Q kJ，达到平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为 

D.其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于

21、反应 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气，

(1)该反应中______是氧化剂，_____是氧化产物，_____元素被还原，

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)①用双线桥或单线桥标出下列反应的电子转移方向和数目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂_____mol，被氧化的物质的质量为_____g。

22、按要求完成下列填空：

Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物

(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成。

①画出配离子的结构：_______。

②写出该过程生成的化学方程式_______。

③中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______。

A．离子键        B．金属键        C．极性共价键        D．非极性共价键

(2)Cu2+可以与乙二胺形成配离子(如图)：

①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。

②乙二胺沸点高于的主要原因是_______。

23、分析在下列氧化还原反应方程式，按要求填空

(1) 2H2SO4(浓) + Cu  △   CuSO4 + SO2↑ +2H2O

还原剂：_____________; 

参加反应的H2SO4中是_______参加氧化还原反应 (填序号)

A．全部   B． 一半   C．没有

(2) 3Cl2+6KOH △   5KCl + KClO3 + 3H2O ；3mol Cl2完全反应转移电子的物质的量为_______mol；

氧化剂与还原剂的物质的量之比为________氧化产物与还原产物的物质的量之比为______

24、工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuS04.5H2O的主要流程如下：

（1）下列装置不能用于吸收气体X的是   。（填代号）。

（2）熔渣Y的成分为Fe203和Fe0，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。

①从上述提供的试剂中选择实验验证所需药品   。

②写出验证过程中所发生的氧化还原反应的离子方程式   。

（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2S04的最佳物质的量之比为 。

25、(1)现有以下物质：①Ba(OH)2晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，请回答下列问题(填序号)：

Ⅰ、以上物质中属于电解质的是_______。

Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_______。

Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式_______。

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。

①Fe(OH)3胶体，②水，③蔗糖溶液，④Ca(OH)2悬浊液

(4)用单线桥标出下列反应中电子转移的情况：_______。

8NH3+6NO27N2+12H2O

(5)请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质：CO2(HCl)_______

26、请按要求回答下列问题：

(1)乙炔的电子式_______。

(2)某气态有机物相对于氢气的密度为 14，则其结构简式为_______。

(3)某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_______种。

(4)有机物用系统命名法命名应为_______。

(5)分别将等物质的量的 C3H8、C4H8 完全燃烧，消耗氧气质量多的是_______(填分子式)。

(6)下列最简式中，只能代表一种有机物的有_______ (选填对应的序号)。

①CH3   ②CH2  ③CH2O   ④CH4O

27、氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：

(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：(未配平)

①上述反应中被还原的元素为___________(填元素符号)。

②与反应生成，反应后转化为___________，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)溶液能与反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。

①上式中X的化学式为___________。

②若有铜被氧化，则参与反应的的质量为___________g。

③该反应的离子方程式为___________。

(4)已知方程式：。用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。

(5)某反应的反应物与生成物有，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：___________。

28、（1）可用作食盐的抗结剂，高温下会分解生成、KCN、、C、C等物质，上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为______；中，铁原子不是采用杂化的理由是______。

（2）气态为单分子时，分子中S原子的杂化轨道类型为______，分子的立体构型为______；的三聚体环状结构如图1所示，该结构中键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的可能原因为______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数，如苯分子中大键表示为。

①下列微粒中存在“离域键”的是______；

A.                              

②分子中大键可以表示为______；

（4）铁、钾两种单质的堆积方式剖面图分别如图2、图3所示。铁晶体中原子的空间利用率为______用含的式子表示。

29、长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量ag样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。

回答下面问题：

（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?________；其理由是________。

（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_____________________。

（3）步骤⑦的“合格”标准是：_____________________。

（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是_____________________。（列出算式，不需化简）

30、钢铁制品经常进行烤蓝处理，主要目的是在表面生成一层致密的Fe3O4。为了研究烤蓝铁片，把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末，取mg该粉末，放入28.00 mL 1.000mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成134.4 mL气体（标准状况）。向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。

(1)计算mg样品中n(Fe3O4)=______mol。

(2)写出具体计算过程∶_______________。

31、I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1="a" kJ／mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2="b" kJ／mol

2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H3="c" kJ／mol

（1）求反应CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) △H= ____ kJ／mol(用含a、b、c的代数式表示)。

（2）一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为________ 。

（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g) =CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是____________。

②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是___________。

Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如下图所示：

Na2SX 2Na+xS (3<x<5)

（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为____(填字母序号)。

A．100℃以下   B．100℃～300℃

C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃

（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是____(填字母序号)。

A．放电时，电极A为负极  

B．放电时，Na+的移动方向为从B到A

C．充电时，电极A应连接电源的正极

D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS

（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0．2mol／L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为___mol，两极的反应物的质量差为____ g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)

32、工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为、，含少量难溶性杂质)为主要原料制备的步骤如下。

(1)酸浸：用足量硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。能提高铁元素的浸出率的措施有_______(写出两条措施)。

(2)沉铁：取10 mL“酸浸”后的滤液并加入9 g ，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为_______(填标号)。

A.4 mL                    B.6 mL                    C.8 mL                    D.10 mL

②氨水用量小于4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与反应)_______。

(3)过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和，滤液中浓度最大的阳离子是_______(填化学式)。

(4)焙烧：FeOOH和在空气中高温熔烧后均可得到，反应的化学方程式分别为_______、_______。