陕西省商洛市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知A、C为金属单质；F为非金属单质，在常温常压下是气体；化合物D的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞X＞W

B．最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y＞Z

C．单质F能在中燃烧，发出苍白色火焰

D．化合物D中各原子均满足8电子稳定结构

2、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20 年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是

A. 34S 原子核内中子数为16   B. 2H+的酸性比1H+的酸性更强

C. 13C 和15N 原子核内的质子数相差2   D. 1H216O 和1H218O 的化学性质几乎完全相同

3、CsIBr2是一种碱金属元素的多卤化物，有关物质的说法正确的是

A．CsIBr2不能与氯水反应

B．Cs显＋1价，Br显＋1价，I显-1价

C．Cs显＋3价，I、Cl均显-1价

D．CsIBr2具有较强的氧化性

4、下列装置或操作能达到目的的是(   )

①②

③④

A. 将混有HCl的Cl2通入饱和食盐水中可获得纯净干燥的氯气

B. ②测定锥形瓶内的NaOH的浓度

C. ③测定中和热

D. ④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

5、下列说法正确的是

A. 明矾可用作净水剂

B. 宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物

C. 向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解

D. 氧化铝与水反应可制得氢氧化铝

6、欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是

A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3

B．BaCl2、Na2CO3、HCl

C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3

D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3

7、反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是(  )

A．加入NH4HS固体   B．压强、温度不变，充入少量氩气

C．容积、温度一定，充入氦气   D．温度、容积一定，充入H2S气体

8、已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化学反应速率分别是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔单位：mol/(L·s)〕表示，则正确的关系是

A. υ(NH3) = υ(O2) B. υ(O2) =υ(H2O)

C. υ(NH3) = υ(H2O) D. υ(O2) = υ(NO)

9、用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是

A．溶解步骤中为提高溶解速率，温度越高越好

B．流程中可用或代替

C．长时间加热煮沸主要目的是使充分水解进而沉淀去除

D．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

10、反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是

①用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶ 2∶1 ③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的（ ）

A. ①②   B. ③   C. ①   D. ②④

11、下列叙述不正确的是

A. 甲烷是正四面体结构 B. 石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量与质量

C. 皂化反应后在下层得到高级脂肪酸钠 D. 各种油脂水解后的产物中都有甘油

12、0.2mol某气态烃能与0.2mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与1.4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为(　　)

A. CH2＝CH2 B. CH3CH＝CH2

C. CH3CH2CH＝CH2 D. CH3CH2CH2CH＝CH2

13、光气(COCl2)是一种很重要的有机中间体。下列关于光气分子的几何构型和中心原子(C)的杂化方式说法正确的是

A.平面三角形、sp2 B.V形、sp3

C.三角锥形、sp3 D.三角锥形、sp2

14、某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＜0

B.②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH变化

15、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )

A.装置①中，c为阳极，d为阴极

B.装置②可用于收集H2、NH3、C12、HCl、NO2等

C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢

D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

16、已知含氧酸可用通式XOm(OH）n表示，一般而言，该式中m 大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是(  ）

A．H2CrO4 B．H3PO4 C．H3AsO4 D．HBrO4

17、下列关于生活中常见有机物说法正确的是

A．人类用棉花、羊毛、蚕丝和麻等合成纤维纺织纱布已有悠久的历史

B．工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，形成链状结构，具有更好的强度和韧性

C．医疗上常用体积分数为95%的乙醇溶液作消毒剂

D．塑料的主要成分是合成树脂

18、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是

A．

B．

C．

D．

19、做乙醛被新制Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5 mL乙醛溶液；②加入2% 硫酸铜溶液4—5滴；③加入10% NaOH溶液2 mL；④加热至沸腾。其正确的操作顺序是

A. ①②③④     B. ③②①④     C. ②③①④        D. ①③②④

20、氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（  ）

A．CuO作还原剂

B．CuO作氧化剂

C．铜元素化合价降低

D．氢元素化合价升高

21、回答下列问题：

(1)下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是_______。

①0.5 mol NH3 ②标准状况下22.4 LHe ③4℃9 mL水 ④8.4 g N2和CO的混合气体

(2)将10 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液加入到20 mL的Ba(OH)2溶液中后溶液呈中性，则Ba(OH)2的物质的量浓度是_______。

(3)等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_______，C原子数之比_______，二者的质量之比_______，在同温同压下的体积之比_______。

22、(1)下列溶液一定呈中性的是___________。

A．pH=7的溶液   B．c(H＋)=10-7 mol·L-1的溶液

C．c(H＋)/c(OH-)=10-14的溶液   D．氨水和氯化铵的混合液中c(H＋)=c(OH-)

(2)已知T ℃时，Kw=1×10-13，则T ℃___________25 ℃(填“>”“<”或“=”)。在T ℃时将pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=11，则a∶b=___________。

(3)25 ℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则两溶液的pH的关系式x＋y为___________(用a、b表示)。

23、（化学－物质结构与性质）

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式　　　　。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　，微粒间存在的作用力是　　　　。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　　　（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键　　　　。

24、我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO生成。

(1)该反应的离子方程式为___________________________________________。

(2)该反应在25～50 ℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为___________________________________________________________。

25、离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断、环境保护等方面。现有四种溶液： A．盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3 mol·L-1，根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)

26、高锰酸钾()和重铬酸钾()均是强氧化性物质。回答下列问题：

(1)、均属于___________(填“氧化物”“碱”或“盐”)。

(2)实验室配制450mL 步骤如下：用托盘天平称取___________g ，放入烧杯中，加入蒸馏水用玻璃棒搅拌，溶解后转移至___________(填仪器名称，下同)中，然后再用___________定容。若配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，则配制的溶液浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)可用的溶液滴定20.00mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗1.00mL 溶液(已知：)，则溶液中___________；滴定时，用___________滴定管盛装标准溶液，左手___________，右手___________，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。

(4)与反应会产生光气()和液态二氯铬酰()，该反应的化学方程式为___________。

(5)实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和在高温下反应，生成锰酸钾()和KCl，用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后可得和。

①制备的离子方程式为___________。

②若用3.75g软锰矿(含80%)进行上述实验，则的理论产量为___________g(结果保留两位有效数字)。

27、(1)在S2-、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___，只有还原性的是__，既有氧化性又有还原性的是__。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___(填序号)。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___(填化学式)。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

(4)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O___。该反应中氧化产物是___。

28、（1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为____________________________。

（2）芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为______________________________________。

此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数

②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：____________________________。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为______________________________________________________________________________。

29、Na2O2能与CO2反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂。某学生以足量的大理石、足量的盐酸和Na2O2样品为原料，验证Na2O2能与CO2反应生成O2，设计出如下实验装置：

（1）装置B中发生的离子反应方程式是___________________________；

（2）装置D的化学反应方程式是_________________________________；

（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，原因可能是___________________________；

（4）如何验证Na2O2能与CO2反应生成O2：____________________________________；

30、在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g) +3H2(g)⇌2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。

(1)前2min内用NH3表示的该反应的反应速率_______；

(2)2min末N2的浓度_______；

(3)2min末N2的转化率_______；

(4)一段时间后，下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是：_______。

A.3υ正(N2)=υ正(H2) B.N2、H2、NH3的浓度不再变化

C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D.υ正(N2)=3υ逆(H2)

31、如图所示，将仪器 A 中的浓盐酸滴加到盛有 MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置 B 和 C，然后再将纯净干燥的气体通过加热的石英玻璃管 D(放置有铁粉)。请回答下列问题：

(1)仪器 A 的名称是_________，烧瓶中发生反应的化学方程式是___________， 若制备 1 瓶体积为 100mL 的氯气(常温下，氯气的密度约为 2.90g/L)，理论上需要 MnO2 ______g(保留两位小数)。

(2)装置B、C中盛放的试剂名称分别为：________、_________。

(3)D中反应的化学方程式是_________。

(4)烧杯E中盛放的液体是_____，作用是______，反应的离子方程式是_____。

32、Cr、Mn、Fe都属于黑色金属，回答下列问题。

(1)基态Cr原子的价层电子排布式是____，基态Mn原子核外有____种不同能量的电子，Fe元素位于周期表中____区。

(2)纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：

①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是___。

②化合物N中C原子的杂化类型为__，元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___。

(3)一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示(●=Mn，=S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为___。

a.简单立方堆积b.体心立方堆积c.面心立方最密堆积

(4)已知上述晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dÅ(1Å=10-10m)，晶体密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA=____(要求化简)。

(5)Cr是周期表中第VIB族元素，化合价可以是0~+6的整数价态。回答下列问题，某化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为___。呈四面体构型，结构为，由两个四面体组成，这两个四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为。则由n(n>1)个通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为____。