河南省周口市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列离子组能否大量共存的判断及原因均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在容积为VL的密闭容器中通入、，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为

A．

B．

C．

D．

3、己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有合成路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线如图所示，下列说法正确的是

A．己二酸与己二胺通过缩聚反应制备高分子化合物

B．环已醇与乙醇互为同系物

C．环已烷分子中所有碳原子共平面

D．“绿色”合成路线其原子的利用率为100%

4、下列铝和其它化合物之间的转化不可能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

5、某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是（       ）

A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO

B．实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

6、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是

①天然气  ②煤  ③石油  ④太阳能  ⑤风能  ⑥氢能

A. ①②③   B. ①④⑤   C. ④⑤⑥   D. ③④⑤

7、下列实验操作规范且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是

A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应

B．“水热反应”是一种复杂的化学变化

C．火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质

D．随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

9、某有机物的结构简式为。其对应的性质不正确的是（   ）

A.与钠反应放出氢气

B.与乙酸发生酯化反应

C.能发生加成反应

D.可与纯碱溶液反应产生气泡

10、下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、化合物X3Y4Z2W2R结构如图所示，X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，Z的单质是空气中含量最多的气体，R为元素周期表中非金属性最强的元素。下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：Y＞ Z

B．简单离子半径：Z＞ W＞ R

C．3.2gCu与Z的最高价氧化物对应的水化物完全反应生成0.05mol混合气体时，该反应转移电子数为0.1NA

D．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物

12、下列过程发生化学变化的是

A. 酒香扑鼻   B. 蜡烛照明   C. 用金刚石切割玻璃   D. 太阳能供热

13、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法不正确的是（   ）

A.石墨2极与直流电源负极相连

B.石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

C.H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动

D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：1

14、北京冬奥会上科技元素“星光熠熠”，向世界展现了一个现代化的中国。212项技术在冬奥会上得以应用，如含有石墨烯的智能服饰、铝合金管材、碳纤维和光导纤维等等。下列有关说法中，不正确的是

A．石墨烯是热导率高的碳纳米材料

B．铝合金是密度较小的金属材料

C．碳纤维主要成分是耐低温的无机非金属材料

D．光导纤维是硅酸盐材料

15、常温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述错误的是

A．a点由水电离出的=1×10-13mol/L

B．HY溶液导电性先减弱后增强

C．当n(HY)：n(NaY)=1：1混合配成溶液，pH=4

D．b点溶液中： =

16、元素周期表的形式多种多样，扇形元素周期表的一部分如图，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。下列说法错误的是

A．①和④可形成含共价键的化合物

B．②③的最高价氧化对应水化物的酸性：③＞②

C．非金属性：⑧＞⑦

D．⑤和⑥的单质均可溶于①的最高价氧化物对应的水化物的溶液

17、从烷烃（CnH2n+2），烯烃（CnH2n），二烯烃（CnH2n﹣2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目为（　　）

A．  B．   C．    D．

18、相同物质的量的Na、Fe、Al分别跟足量的稀硫酸反应，生成的气体在同温同压下体积比为

A.1:2:3 B.46:56：27 C.6:3:2 D.1/23:1/28:1/9

19、特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是

A. 据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边

B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变

C. 废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

D. 充电时阳极的电极反应式为： LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

【答案】C

【解析】电解质是能传导Li+的高分子材料，所以隔膜只允许Li+通过，根据图示，A是负极，放电时Li+从左边移向右边，故A正确；放电时，正极Co元素化合价降低、锂的化合价未发生改变，故B正确；“放电处理”，Li+进入Li1-xCoO2中，故C错误；充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为： LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故D正确。

点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。

【题型】单选题

【结束】

7

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+ c(H2CO3)

B. pH 相等的NaF 与CH3COOK 溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl  ②(NH4)2SO4  ③NH4HSO4 溶液，NH4+大小顺序为①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2 溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

20、下列化学式代表的物质有固定沸点的是

A．C3H6

B．C2H4O2

C．CF2Cl2

D．C3H7OH

21、硫是生物必需的大量营养元素之一，请分析下列硫元素的循环图并回答有关问题。

(1)分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，下列关于硫化氢说法正确的是_______。

A．硫化氢分子很稳定，受热难分解

B．将硫化氢通入溴水，溴水褪色

C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀

D．硫化氢是电解质，其电离方程式是

(2)某些细菌将硫化氢转变为硫酸盐，写出硫原子结构示意图：_______；硫离子电子式_______。

(3)为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含疏的煤混合后燃烧，使硫元素转移到炉渣中，最终转化为固体盐是_______(填化学式)。

22、按要求回答下列问题

(1)结构简式为的烃可命名为_______

(2)的名称为_______

(3)按要求写出下列化学方程式：

①2-丙醇在加热、铜催化作用下氧化：_______

②甲苯的硝化反应(100℃)：_______

③向稀苯酚溶液中加入足量浓溴水：_______

④向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：_______

23、在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）A点处，v(正)_______v(逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。

（2）图中表示O2变化的曲线是______。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

a．容器内压强保持不变 b．v(NO)＝2v(O2)

c．容器内的密度保持不变 d．v逆(NO2)＝2v正(O2)

（4）能使该反应的反应速率增大的是______。

a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

24、将8gSO3溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为__________，每100个水分子中约含H+离子______________个。

25、氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）常用作食品袋中填充气的是_____，常用作制冷剂的化合物是_____，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是_______。

（2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应来制备氨气，其化学方程式为_____。

26、乙醇是一种比较理想的可用于燃料电池的有机物。乙醇来源丰富，可以通过含糖有机物的发酵进行大规模的生产。下图是以乙醇燃料电池为电源，电解含NO的废气制备HNO3示意图(c、d均为石墨电极)。

(1)请写出甲池中a极上的电极反应式：___________。

(2)导线中电子转移的方向为___________→___________、___________ →___________ (用a、b、c、d表示)。___________

(3)请写出乙池中c极上的电极反应式：___________。

(4)假设电解前，乙池两侧溶液体积均为100ml，左侧溶液中c (HNO3)为0.1 mol/L。电解结束后，左侧溶液中c (HNO3)变为0.3 mol/L，则处理NO的体积为___________(标准状况)；若忽略溶液体积变化，乙池右侧溶液的pH与电解前相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

27、写出下列反应的方程式

（1）CH3CH2Br在NaOH水溶液中水解__。

（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热制TNT__。

（3）乙醛发生银镜反应__。

28、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（1）装置A烧杯中反应的离子方程式为_________。

（2）装置B中Mg上的现象是_________，Al发生的电极反应式是__________________。

（3）当装置B导线中通过0.3mol电子时，装置B烧杯中溶液的质量变化为__________（填增重或减轻多少克）。

（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

E．原电池的正负极不仅与金属的活动性有关，而且也与电解质溶液有关

29、下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据，据此回答有关问题：

（1）该浓硫酸物质的量浓度为________________。

（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________(填字母序号)。

a．溶液中H2SO4的物质的量  b．溶液的浓度  c．溶液的密度

（3）某同学欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL0.400mol·L﹣1的稀硫酸。提供的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______________(写名称)，该仪器上标有_____(填字母序号)。

a．温度  b．浓度  c．容量  d．压强  e．刻度线

②该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制得稀硫酸的物质的量浓度有何影响？ (在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面__________________；定容、摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线________________。

30、硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物会污染大气。目前，消除氮氧化物污染有多种方法，其中之一为催化还原法。已知：

①

②

③

现有一份由NO、组成的混合气体，其中NO与的体积比为3：1，用(标准状况)甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应(已知生成物全部为气态)，并放出的热量，则为______；写出与反应生成、和的热化学方程式：______。

31、中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。

(1)目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：。已知的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)在常压、催化下，和混和气体(体积比1∶4，总物质的量)进行反应，反应相同时间时测得转化率、和选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的中生成或的百分比)。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①下列说法不正确的是___________。

A．小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变，将和的初始体积比改变为1∶3，可提高平衡转化率

②350℃时，反应Ⅰ在时刻达到平衡，平衡时容器体积为，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为___________(用a、V表示)。

(3)常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品

①若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中___________。(已知：常温下、)

②欲用溶液将固体全都转化为，则所用的溶液的物质的量浓度至少为___________。(已知：常温下，。)(忽略溶液体积的变化)

(4)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如图所示；上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为和，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为，则阴极的电极反应式为___________。

32、铜的单质及其化合物应用广泛：研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”；硫酸铜可用于制农药波尔多液；某些铜的合金具有很好的储氢功能。回答下列问题：

(1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为___________，基态铜原子的电子排布式为___________。

(2)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是___________(写元素名称)。

(3)胆矾为蓝色晶体，将其改写成配合物形式的化学式可书写成___________，其中配体的分子构型为___________，阴离子的中心原子杂化类型为___________，胆矾晶体中不包含的作用力有___________(填序号)。

A．离子键       B．金属键       C．氢键       D．共价键       E．配位键

(4)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中原子处于面心，原子处于顶点；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由原子与原子构成的四面体空隙中，若将原子与原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(见图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图2所示，其中原子A的坐标参数为。

①原子B的坐标参数为___________。

②若该晶体密度为，则铜镍原子间最短距离为___________。(表示阿伏伽德罗常数)