河南省济源市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、下列说法不正确的是

A．用钠融法可定性确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素

B．和发生酯化反应的有机产物是

C．等质量的乙烯与环丙烷分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

D．甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，因为甲醇燃料电池能实现能量转化率100%

2、碳中和是指CO2排放总量和减少总量相当。我国提出在2060年前实现碳中和，这对于改善环境实现绿色发展至关重要。下列措施中不能实现碳中和的是

A．煤炭作燃料时先进行脱硫处理

B．以CO2和H2为原料生产碳氢合成燃料

C．研发能够高效利用CO2的新型电池

D．加大新技术在碳捕捉、应用与储存等领域的运用

3、目前，常用的垃圾处理的方法不包括

A. 堆肥法   B. 卫生填埋   C. 焚烧   D. 随意露天丢弃

4、环保意识是重要的公民意识，下列环境问题与氮氧化物无关的是

A．酸雨

B．光化学烟雾

C．温室效应

D．臭氧层空洞

5、利用下列实验药品进行实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、部分弱电解质的电离平衡常数如下：

下列说法错误的是（ ）

A. 结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B. 0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

C. pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）

D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者

7、已知 ①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH1＝ -57.3 kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2＝ -571.6 kJ·mol－1，下列说法正确的是

A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积0.1 mol·L－1乙二酸（HOOC-COOH) ，反应中的能量变化如图所示

B.氢气的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

C.若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热：ΔH<ΔH2

D.NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH4+ (aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

8、下列关于浓硫酸的说法中，正确的是

A. 浓硫酸可用于干燥氨气   B. 浓硫酸可使纸张脱水炭化

C. 浓硫酸必须保存在棕色瓶中   D. 可用锌和浓硫酸反应制取氢气

9、无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　)

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

10、下列离子方程式不正确的是（   ）

A.用Cu作阳极电解饱和食盐水：Cu+2H+Cu2++H2↑

B.Fe3O4溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+ 8H++2I-＝3Fe2++I2+4H2O

C. NH4Al(SO4)2溶于过量的浓Ba(OH)2溶液中 ：

NH4+＋A13++2SO42-＋2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2O

D.澄清石灰水中充入过量的SO2:SO2+OH-=HSO3-

11、如图是 798K 时 N2 与H2 反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2⇌2NH3 + 92kJ

B．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度体积一定的条件下，通入 1mol N2 和 3mol H2 反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2molN2和6molH2 反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1

12、实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是(  )。  

A．1000 mL, 212 g B．950 mL, 201．4 g

C．500 mL, 286 g   D．任意规格， 572 g

13、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）

A. 氧化铜、木炭   B. 硝酸钾、氯化钠

C. 碳酸钙、氯化钠   D. 乙醇、水

14、在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H=＋725.8kJ·mol—1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)；△H= -725.8kJ·mol—1

C．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H= -725.8kJ·mol—1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)；△H= -1451.6kJ·mol—1

15、我国古代建筑红墙碧瓦，庄严巍峨。可用作建筑外墙红色涂料的是

A．

B．

C．

D．

16、下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、

B．1mol·L-1的KHSO3溶液：Na+、、、ClO-

C．中性溶液中：Na+、SCN-、、Fe3+

D．酸性溶液中：、、Fe3+、Mg2+

17、在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的化学反应速率，则其中表示该反应最快的是

A．v（O2）=0．2mol/（L·s）

B．v（SO3）=8mol/（L·min）

C．v（SO2）=6mol/（L·min）

D．v（O2）=6mol/（L·min）

18、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列现象或应用与胶体性质无关的是

A．我们的家乡位于黄河入海口形成的黄河三角洲上

B．诗句“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”所描述的景象

C．用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl

D．曾青得铁化为铜

20、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  △H1=+571.6 kJ/mol

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O（g）=CO（g）+H2（g）  △H2=+131.3 kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O（g）=CO（g）+ 3H2（g）  △H3=+206.1 kJ/mol

A．2H2Og）=2H2（g）+O2（g）  △H＜+571.6 kJ/mol

B．H2的燃烧热为571.6 kJ/mol

C．反应②的△S＜0

D．C（s）+2H2（g）= CH4（g）  △H=+ 74.8 kJ/mol

21、已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层.E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小。请回答：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号填空)

（2）化合物BD3的分子构型为__________，B的原子轨道杂化类型为__________。B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是__________。

（3）己知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为__________，CN-与__________(一种分子)互为等电子体.消除CN-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：__________。

（4）①E基态原子的价电子排布为__________，②EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________。

③已知该晶体的摩尔质量为M(g/mol)，其中E4+的氧配位数为__________。若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)。

22、(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。

A．质轻 B．延展性好 C．易传热 D．易导电

①太阳能热水器：________；②飞机：________；③电缆：________；④：铝箔：________。

(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于________(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。

23、如图是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

请回答下列问题：

(1)⑥的元素符号是_______ ,⑦的原子结构示意图 _______________________，原子半径⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。

(2)元素②③④的气态氢化物中最稳定的是______________（填化学式）。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。

(4)元素①和⑨形成的化合物的电子式是_____________________。

(5)元素非金属性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。

(6)已知元素⑧的原子序数为a，则元素③的原子序数可能为___________。

A、a + 8 B、a-8 C、a + 2   D、a-2

24、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH溶液

(1)以上物质中能导电的是____。(填序号)

(2)以上物质中属于非电解质的是___。(填序号)

25、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。

Ⅰ.用甲装置进行第一组实验：

(1)在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替插入硫酸铜溶液中的Cu电极的是___________(填序号)。

A．石墨         B．镁          C．银        D．铂

(2)实验过程中，SO(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___________。

Ⅱ.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，填写下列空白：

(3)电解过程中，X极溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。

(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为___________和___________。

(5)另一小组同学将乙装置中6 mol/L NaOH溶液换成1 mol/L NaCl溶液，发现铁电极附近逐渐变成浅绿色，该小组同学认为铁电极附近溶液中生成了Fe2+，为了验证这一猜测，应使用___________(填试剂名称)来检验，现象为___________ ，则证明该小组同学猜想正确。

(6)下图中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。

①该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，a处电极上发生的电极反应为___________。

②Ⅱ中电解前CuSO4溶液的浓度为3 mol/L，若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论上消耗Ⅰ中的CH4___________ g(计算结果保留两位有效数字，已知F=96500 C·mol-1)，此时电解池中CuSO4溶液的浓度为___________。

26、请解答下列与蛋白质有关的题目：

（1）鸡蛋腐烂时，常闻到有臭鸡蛋气味的气体，该气体中主要含有___________________（填化学式），说明蛋白质中含有___________________（填元素名称）元素。

（2）误食重金属盐会中毒，这是因为___________________。

（3）浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈现___________________色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了___________________反应。

27、下面是同学们熟悉的物质：（填序号）

①O2 ②NH3 ③NaOH ④CaCl2 ⑤Ar

（1）这些物质中，只含有共价键的是_________；

（2）既含有共价键又含有离子键的是_________；

（3）属于共价化合物的是_________；

（4）属于离子化合物的是_________。

28、（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的PH   7（填“>”、“<”或“=”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为   ；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是 （填序号）

A、石蕊   B、甲基橙 C、酚酞   D、甲基橙或酚酞

（2）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液C(H+)/C(OH-)＝_______

（3）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝_______

（4）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则C1/C2＝________。

（5）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。试判断H2A是   电解质（填“强”“弱”）。

（6）PH相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积V(盐酸)   V(醋酸)（填>；=；<）

（7）已知CH3COO-+H+CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加NaOH B．加盐酸   C．加水   D．升高温度

已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是              

（8）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出①AgCl  ②AgI  ③Ag2S的溶解度由大到小的顺序为       （用序号填空）

29、某小组同学查阅资料：工业生产中，用乳状液处理酸性废水，得到pH约为9的溶液。小组同学利用化学实验和定量计算对其反应过程进行探究。

【实验1】

回答下列问题。

(1)①中上层清液变红，证明固体加水后，溶液中的______(填“＜”“＞”“=”)。

(2)②中反应的离子方程式是____________。

红色褪去的试管②中几分钟后上层清液又恢复红色。小组同学提出猜测：

i．甲同学猜测可能滴入的盐酸不足。

ii．乙同学不同意甲的猜测。认为应该是试管底部的固体继续溶解产生的所致，并设计实验2进一步探究其中的反应。

【实验2】

(3)综合试管③和④中的现象，认为乙同学的猜测______(填“合理”或“不合理”)。

(4)用离子方程式解释试管④中的现象____________。

(5)试管⑤中产生白色浑浊的原因是____________(用Q与大小关系对比说明)。

(6)丙同学查阅资料：室温下，，经计算得出。丙同学分析实验过程，因为有固体剩余，排除了溶液不饱和导致减小的可能。

请你帮助丙同学处理的酸性废水得到pH约为9的溶液，小于10.3的可能原因是____________。

30、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；

(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；

(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。

31、科学家利用海水和氧化镁共同捕获二氧化碳，并成功制备碳酸钙。

反应原理如下：

(1)上述反应所涉及的非金属元素，原子半径从大到小的顺为_______，上述反应中不同周期的两种元素，能形成正四面体形的非极性分子，其结构式为_______。

(2)相同条件下，MgO的熔点_______CaO的熔点(选填“＞”或“＜”)，理由是_______。

(3)以下能说明钙元素的金属性强于镁元素的是_______。

A．两种金属单质的熔点：Mg＞Ca

B．两种金属单质的硬度：Mg＞Ca

C．两种元素对应氢氧化物的溶解度：

D．两种元素对应氢氧化物的碱性：

(4)一定温度下，碳酸钙发生分解反应：(吸热反应)，该反应的化学平衡常数表达式K=_______，升高温度，的生成速率_______(填“增大”或“减小”或“不变”)，平衡_______移动(填“向右”或“向左”)，K值_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。。

(5)在恒温密闭容器发生上述反应：(吸热反应)，反应达到平衡后，时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。

x不可能是_______。

A．(逆反应速率)

B．(容器内气体密度)

C．m(容器内CaO质量)

D．c(浓度)

(6)碳酸钙分解反应达到平衡状态的标志是_______。

A．单位时间内消耗n mol 的同时消耗n mol

B．平衡常数不再变化

C．的气体物质的量分数不变

D．

(7)在恒温恒容的密闭容器中加入碳酸钙，如图是生成的物质的量浓度随时间变化关系图，若在时刻将部分分离出平衡体系，使其浓度减半，时刻体系重新达到平衡，请在图中画出至时刻，随时间变化的曲线_______。

32、以某混合氧化物(由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3组成)为原料制备KMnO4和FeSO4·7H2O的工艺流程如下：

已知：ZnO与Al2O3的化学性质相似。

回答下列问题：

(1)基态Cu原子核外电子排布式为_______。

(2)写出“酸浸”时，CuO反应的化学方程式：_______。

(3)“去铜”时，除了生成CuCl外，还有、H+生成，该反应的离子方程式为_______。

(4)为检验“去铜”后是否含有Fe3+，选用的试剂是_______。

(5)“熔融”时MnO2转化为K2MnO4，该反应中每转移1mol电子，消耗_______gMnO2。

(6)已知"“歧化”时反应为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。常温下，相关物质的溶解度数据如下：

通入CO2至溶液pH达10~11时，应停止通CO2，不能继续通入CO2的原因是_______。可以替代CO2的试剂是_______(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀醋酸”)。

(7)KMnO4的纯度测定：称取mgKMnO4粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用0.5mol·L-1的Na2C2O4溶液滴定3次，平均消耗Na2C2O4溶液20.00mL。KMnO4样品的纯度为_______%(用含m的代数式表示，杂质不参与反应)。已知酸性条件下KMnO4与Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。