河南省济源市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、已知由环戊二烯可以合成二聚环戊二烯()，下列有机物能够合成的组合是

①2-甲基-1，3-戊二烯  ②2-甲基-1，3-丁二烯  ③1，3-戊二烯  ④2，3-二甲基-1，3丁二烯   ⑤丙炔  ⑥2-丁炔

A．①、⑤

B．③、⑥

C．④、⑤

D．②、⑥

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数等于0.4NA

B.5.6g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含的碳原子数为0.4NA

C.常温下，0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中，所含Na+数为NA

D.1mol D2O中所含有的中子数为10NA

3、下列说法不正确的是（ ）

A. 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

B. 常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②

C. 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性

D. 物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

4、下列图示的装置属于原电池的是

A．

B．

C．

D．

5、的命名正确的是（     ）

A．2-乙基丁烷

B．3-甲基戊烷

C．2-乙基己烷

D．3-甲基己烷

6、下列有关化学反应原理的说法中正确的是(　　)

A.需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应

B.反应2CO(g)＝C(s)+O2(g)  ∆H＞0，则不能自发进行

C.Ksp小的强电解质，其溶解度一定也小

D.若反应可以自发，则该反应的速率一定较快

7、如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。则所用试剂不可能是（ ）

A.H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）

B.甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气

C.甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液

D.甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO2

8、下列关于化学平衡的叙述中错误的是

A．化学平衡针对的是可逆反应

B．给定条件下的化学平衡指可逆反应达到了最大限度

C．达到平衡时，正反应速率降低为零，逆反应速率达到最大值

D．达到平衡时，各物质的浓度不再变化

9、实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：，该反应可以推测（   ）

A.CuS易水解

B.CuS可溶于盐酸

C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中S2-浓度比CuS饱和溶液中大

D.强酸可以制取弱酸

10、磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是

A．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

B．纳米Fe3O4磁流体属于混合物

C．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液

D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定

11、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污

B．铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好

C．明矾可用作净水剂

D．硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐”

12、目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物，其中一种结构如图所示。关于该物质说法正确的是

A. 该物质的分子式为SN

B. 该物质熔、沸点较低

C. 该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构

D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体

13、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列四种分类标准中合理的是

A.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物

B.根据酸中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

C.用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D.根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质

14、下列属于物理变化的是

A．煤的液化

B．煤的干馏

C．石油的裂解

D．石油的分馏

15、在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定

①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态

A．①②

B．①②④

C．①②③

D．①③④

16、下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（    ）

A.HNO3 B.FeCl3 C.NaHSO4 D.NaCl

17、下列有关水处理的离子方程式不正确的是

A.用FeS处理含Hg2+废水：Hg2+(aq)+FeS(s)═ HgS(s)+Fe2+(aq)

B.用生石灰处理酸性废水：H+ + OH-═ H2O

C.用氯气处理酸性氨氮废水：2NH+3Cl2═ N2+8H++6Cl-

D.用明矾沉降水中的悬浮颗粒：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+

18、化学与科学(S)、技术(T)、社会(S)、环境(E)密切相关，下列说法正确的是(　　)

A．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化

B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料﹣砷化镓属于金属材料

C．84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性

D．乙醇汽油、生物柴油可以减少机动车尾气污染

19、下列实验装置图正确的是

A．实验室用A装置制备乙烯时，可用向上排空集气法收集乙烯

B．可用B装置分离甲烷与氯气发生取代反应的有机产物

C．实验室可用C装置(及相应条件)制取苯磺酸

D．实验室制取乙炔时，饱和食盐水的作用是减缓反应速率

20、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、阅读短文，回答问题。

《科技视界》发表的《化学物质对人类生活的贡献》一文中，比较了不同的纺织纤维(见下表)，并呈现了我国在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重(如图)。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)天然纤维耐高温______。

(2)化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料______。

(3)高分子物质可作为生产化学纤维的原料______。

(4)化学纤维的某些性能可能超过天然纤维______。

22、化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：

(1)已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如表：

根据以上数据判断：2NH3=N2+3H2，属于______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。

由图示可知：C(石墨)的摩尔燃烧焓△H=______。金刚石的稳定性______石墨(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ∙mol−1，工业生产利用两步热循环制H2，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步：FeO与水反应获得H2。

第一步：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=+604.8kJ∙mol−1，请写出第二步反应的热化学方程式______。

(4)甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=−164.7kJ∙mol−1。

①对于CO2加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是_____。

A．该反应理论上可以设计成原电池

B．该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成

C．干冰变为CO2时破坏了内部的化学键

D．反应结束，体系中物质的总能量降低

②已知：△H=△HfH(生成物) −△HfH(反应物)，298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：

则x=_____。

23、(1)浓硫酸和四氧化三铁反应______；

(2)氯酸钾和三氧化二铬熔融制铬酸钾_______；

(3)将硒单质和氯化银加入沸腾的氢氧化钠溶液中______；

(4)用次氯酸钠和氢氧化钠加入氢氧化铜制取铜酸钠______；

(5)在浓硝酸中加入二氧化碲和高锰酸钾制备碲酸_________。

24、已知某温度下，水的离子积常数，请回答下列问题：

（1）此温度_______________（填“>”“<”或“=”），原因是_________________。

（2）对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_______________（填标号，双选）。

A．通入适量气体    B．加入适量溶液

C．升温至    　　D．加入一小块Na

（3）此温度下纯水中的______________________。

25、已知100℃时，，在100℃下将的溶液与的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后体积变化)，若所得溶液，则溶液与硫酸溶液的体积比为___________。

26、通入溶液中，产生蓝色沉淀；若继续通入氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色溶液。发生如下反应：   

(1)该反应平衡常数的表达式___________。

(2)时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中的变化。_________

(3)向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀，原因是：___________。

(4)在绝热密闭容器中，加入、和进行上述反应，随时间的变化如下图所示，先增大后减小的原因：___________。

27、近年来，乳酸成为研究热点，其结构简式为，试回答：

(1)写出乳酸中官能团的名称___________。

(2)乳酸催化氧化的反应方程式___________。

(3)两个乳酸分子间发生酯化反应生成的环酯()的结构简式为___________。

(4)乳酸能发生消去反应，其条件是___________。

(5)乳酸可由分子式为的有机物氧化得到，写出该有机物与新制反应的方程式___________ 。

(6)乳酸的一种同分异构体，有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质与足量金属钠反应可生成1mol氢气；该物质分子中有一个碳原子与四种不同的原子或原子团相连。写出该同分异构体的结构简式___________。

(7)聚乳酸是目前广泛使用的绿色高分子化合物，写出用乳酸制备聚乳酸的化学方程式

___________。

28、（1） K2MnF6＋ SbF5＝ F2＋ KSbF6＋ MnF3  _____

（2） Fe(NO3)3＋ NaOH＋ Cl2＝ Na2FeO4＋ NaNO3＋ NaCl＋ H2O  ______

（3） MnO4－+   H++ Br－= Br2+ Mn2++ H2O  ______

29、在高中阶段，安排了两种酯的制备实验：

乙酸乙酯的制备

乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制备

制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：

请回答下列问题：

（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为_______________________；而乙酸丁酯的制备过程中未采用水浴加热的原因是______________。

（2）提纯时，乙酸乙酯一般采用______洗涤，而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗涤（均填编号）。

a．水   b．15％Na2CO3溶液   c．饱和Na2CO3溶液

（3）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是______________，在操作中要注意振荡洗涤后，静置分液前必须要有步骤，所制得的酯应从该仪器的________（填编号）。

a．下部流出   b．上口倒出 c．都可以

（4）在乙酸乙酯制备中，采用了乙醇过量，下列说法不正确的是_______（填编号）。

a．乙醇比乙酸价廉   b．提高乙酸的转化率

c．提高乙醇的转化率   d．提高乙酸乙酯的产率

（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是________（填编号）。

a．使用催化剂   b．加过量乙酸 c．不断移去产物 d．缩短反应时间

30、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O。现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体。

(1)被还原硝酸的物质的量是_____mol。

(2)试分析判断25.6gCu和50mL12mo/L的硝酸反应后何者有剩余？______；其物质的量是_____。

(3)如果4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是____________L。

(4)如果向反应后的体系中再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否会有气体逸出_____(填是或否)，如有请计算产生气体的体积(标准状态)为_____。

31、已知：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，请利用氧化还原反应知识回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。

(2)检验氯气泄漏的现象_______。

(3)用单线桥标出上述反应转移电子的方向和数目_______。8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl

(4)该反应中当有0.4mol   NH3 被氧化时，生成标准状况下的N2 的体积是_______。

32、以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：          

反应Ⅱ：      

总反应：     

请回答下列问题：

反应Ⅰ的______________。

在____填“高温”或“低温”情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。

氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以、、、的形式存在。

“溶浸”中 ZnO发生反应的离子方程式为 _______。

锌浸出率与温度的关系如图所示，分析 时锌浸出率最高的原因为 __________。

“滤渣 3”的主要成分为_______________。