陕西省宝鸡市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、1mol下列物质中，具有相同电子数的是

A．H2S和SO2

B．NH3和CH4

C．CO和NO

D．H2O和HCl

2、117号元素Ts是2016年IUPAC命名一种新元素，其一种核素可表示为：。下列有关该核素的说法正确的是

A．中子数为117

B．中子数为293

C．质子数比中子数多59

D．与互为同位素

3、下列描述的化学反应状态（反应条件略去），不一定是平衡状态的是（   ）

A.H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO2(g)⇌N2O4(g)，恒温、恒压下，反应体系中气体的体积保持不变

C.CaCO3(s)⇌CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D.N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

4、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为。下列关于该电池的说法正确的是

A．电解质溶液中，电子由镁片流向活性炭电极

B．该装置实现了电能向化学能的转化

C．食盐水作为电解质溶液

D．每消耗时，外电路中转移个电子

5、下列关于有机化合物的说法错误的是（  ）

A. 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷

B. 航空煤油中存在烷烃的同系物

C. 相同碳原子数的醇与卤代烃比较，醇在水中溶解度更大

D. 聚乙烯和聚甲基丙烯酸甲酯都是通过加聚反应制得

6、下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2O

B．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O

C．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O

D．铜与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑

7、下列叙述正确的是

A．分子式为和的两种有机物一定互为同系物

B．金刚石、金刚砂()、冰、干冰晶体的熔点依次降低

C．水晶()和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂

D．乙炔分子中键与键的数目比为2:3

8、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,是因为海带中含有丰富的（ ）

A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素   D．锌元素

9、在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A. NH、Ba2+、Cl-、NO B.K+、AlO、Cl-、SO

C.Ca2+、Mg2+、NO、HCO D.Na+、Cl-、CO、SO

10、25℃时，某强酸溶液pH=a，体积为V1；强碱溶液pH=b，体积为V2；a+b=12，酸、碱溶液混合后pH=7，则V1和V2的关系为

A．V1=100V2

B．V2=100V1

C．V1=2V2

D．V2=2V1

11、比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是（ ）

A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解

C．取少量试样的溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成

D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

12、在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A. 食物放在冰箱中 B. 在糕点包装内放置小包除氧剂

C. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 D. 塑料制品中添加抑制剂

13、摩尔是

A.物质的量 B.物质的量的单位 C.物质的质量的单位 D.物质的数量的单位

14、下列关于氯及其化合物的说法中正确的是

A.Cl2的氧化性很强，铁丝在氯气中燃烧产生大量白烟，产物为FeCl3

B.H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO

D.将氯水滴在pH试纸上一定显红色，因为氯水中含有HCl

15、下列反应中，属于取代反应的是(　　)

①C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

16、已知CH4(g)＋2H2S(g)⇌CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4 和0.2 mol H2S，如图所示：

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＜0

B．X点CH4的转化率为20%

C．X点与Y点容器内压强比为55：51

D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol时v(正)＞v(逆)

17、将32 g Cu和足量的浓HNO3反应，当Cu反应完全时，共收集到含NO、NO2的混合气体11.2 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为

A.0.5 mol B.1 mol C.1.3 mol D.1.5 mol

18、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag

C．石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

D．Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

19、已知：①在催化剂作用下，烯烃分子间的双键碳原子可以互换而发生烯烃复分解反应：

②武兹反应：

以烃X为原料合成有机物W的路线为：

下列说法正确的是。

A．X的结构简式为：

B．与反应，最多可消耗

C．烯烃存在顺反异构体

D．Z分子核磁共振氢谱图中有2种强吸收峰

20、化学无处不在。下列相关说法不正确的是（   ）

A.漂白液可以灭活COVID-19病毒

B.大气污染物NO2主要来自于雷雨天气

C.纤维可素以加强胃肠的蠕动

D.高纯度硅可以作光电转换材料

21、(1)用的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②若通过测定计算出产生的热量为，请写出该反应的热化学方程式：________。

(2)①已知：

则与反应生成和的热化学方程式为________。

②一定条件下，在水溶液中所含离子、、、、各，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的________。

22、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式_____________。

(2)从反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。

(3)第5 min时，Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)Z的消耗速率。

(4)第_______分钟时，反应达到平衡。

23、氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：

(1)下列变化属于“氮的固定”的是_____(填字母)。

a.植物从土壤中吸收氮肥

b.硝酸和氨气反应生成氮肥

c.将空气中的氮气转变为氮的化合物

d.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

(2)写出下列反应是“吸热反应”或“放热反应”。

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应：_____。

B.铝与稀盐酸：_____。

24、已知：CH3﹣CH=CH﹣C≡CHCH3CHO+OHC﹣COOH+HCOOH，完成下列填空：

（1）分子式为C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为：C8H82CH3COOH+2OHC﹣COOH，则该烃的结构简式为____________________________________________．

（2）若分子式为C8H8的某烃其一氯代物只有一种，写出1种其可能的结构简式__________________．

（3）分子式为C8H8的烃有很多，其中有一种苯乙烯，性质活泼，易被氧化，是合成橡胶和塑料的单体，用途广泛．苯乙烯可以通过下列途径制备（反应条件下所有物质均呈气态）：

上述流程中各物质，属于苯的同系物的是__________________________________（填结构简式）；能与溴水发生加成反应的是________________________________（均填结构简式）

25、燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题。

(1)通人氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,负极反应式为____________,若电解质溶液为KOH溶液,正极反应式为____________。

(2)若将氢气改为CH4,电解质溶液为KOH溶液,此时负极反应式为__________,一段时间后,电解质溶液的OH-的浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。已知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式为___________________.

26、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

I.

(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和 ClO-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强；当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-和___________。

(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(3)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备ClO2的反应原理为：，X的化学式为___________，每生成1mol ClO2，反应中转移电子___________mol。

II.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略去)。

(4)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为___________。

(5)装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3以物质的量比2：1反应，生成Cl2O气体，试写出该反应的化学方程式：___________。

27、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载。云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

⑴镍元素基态核外电子排布式为____________________。

⑵硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 ____________。

⑶单质铜及镍都是由___________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu = 1959kJ/mol，INi =1753kJ/mol，ICu > INi的原因是 ________________________。

⑷某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a =______________nm。

28、CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，反应原理为：

2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

(1)加快该反应速率的措施有___________________(填两条)。

(2)能证明上述反应达到平衡状态是____(填标号)。

A．v正(CO2)＝3v逆(H2)           B．CH3OCH3的浓度不再改变

C．不再变化       D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)某温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入2 mol CO2与5 mol H2发生催化反应，经过10 min后CO2的浓度不再变化，测得其体积分数为20%。试计算：

①在0～10 min时段，用CH3OCH3表示的平均反应速率____。

②起始状态与平衡状态容器内的压强之比____。(无计算过程不给分)

29、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

I.以下是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。

(1)通入氯气可实现Na2S→S的转化，该反应离子方程式______。

(2)X的化学式为______。空气中的飘尘可以促进过程i，飘尘作用是______。

(3)已知Z和Y均属于钠盐，过程iii被氧化的元素为______。

II.某实验小组用如图装置(夹持仪器略、气密性好)探究含硫化合物的转化关系。

(4)甲装置中反应的化学方程式是______，用单线桥标出电子转移的方向和数目______。

(5)浓硫酸体现______。

A．氧化性

B．还原性

C．氧化性和酸性

D．还原性和酸性

(6)若32g金属铜参加反应，转移电子数为______个。

A．0.5NA

B．NA

C．1.5NA

D．2NA

(7)从物质类别的角度分析，SO2和CO2具有相似的化学性质，欲验证该性质，可以选用的试剂A及预期的实验现象是：试剂______、现象______。

(8)当A中为氢硫酸(溶质为H2S)时，观察到②中出现黄色沉淀，说明SO2具有的化学性质是______。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．不稳定性

(9)当A为碘水时，观察到②中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H+和______。

(10)由于浓硫酸吸水性，试管甲中未看到预期蓝色，请设计实验证明试管中存在Cu2+______。

III.双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。

(11)过程I的离子方程式是______，过程II中氧化剂是______。

(12)该过程中可以循环利用的物质是______。

30、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金放入80ml 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完 全溶解后，收集到气体6.72L（校准状况下），并测得溶液中C（H+ ）=1mol/L.假定反应后溶液的体积没有变化。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

31、2021年，氮化镓等第三代半导体材料的发展被正式列入“十四五规划”，镓及其化合物在国防技术、航空航天技术等领域扮演者着重要的角色，从炼铝废渣(主要含、、)中提取镓并制备氮化镓的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)与同主族，化学性质相似，写出“碱浸”过程中与反应的化学方程式：_______。

(2)“操作①”所需的玻璃实验仪器有：烧杯、玻璃棒、_______。

(3)“碱浸”时液固比对像的浸出率的影响如图所示，则最适宜的液固比为_______，请解释原因_______。

(4)“滤渣①”的成分是：_______(写化学式)：“流出液”中含有金属元素的离子主要有、_______。

(5)“电解”时阴极析出金属镓，请写出阴极电极反应式_______；具体操作时阴极常伴随有气体产生，该气体可能为_______。

32、利用菱镁矿MgCO3(含杂质SiO2、FeCO3)制取镁的工艺流程如图：

已知：

a.SiO2难溶于盐酸。

b.Fe(OH)2呈絮状，不易从溶液中除去。

(1)“酸浸”时，提高菱镁矿浸出率可采取的措施是____(任写一条)。

(2)“氧化”过程中试剂最佳选择为____(填字母符号)；

A.KMnO4溶液 B.HNO3 C.H2O2

氧化过程离子方程式为____；氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是____。

(3)沉淀混合物的成分是____(填化学式)。

(4)将MgCl2溶液置于某容器中，经过____、____(操作②名称)，过滤，洗涤烘干，制得MgCl2•6H2O晶体。