河南省漯河市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、时，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为)。已知：二元弱酸；时，，的，。下列说法正确的是

A．a点消耗溶液体积为

B．b点：

C．时，溶液显酸性

D．d点溶液中离子浓度大小关系为

2、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是

A. 水银    B. 不锈钢    C. 陶瓷    D. 玻璃

3、满足两个条件①离子化合物②不含有共价键的是

A.N2H6Cl2 B.Ca(ClO)2 C.LiNH2 D.BaClBr

4、氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。合成氨、制取硝酸的转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．催化剂a与催化剂b表面均有极性键形成

B．催化剂a可加快合成氨的反应速率并提高平衡转化率

C．图示中氮元素在转化过程中均被氧化

D．不使用催化剂，上述转化不能发生

5、中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词的意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法不正确的是

A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”中包含了复杂的化学变化过程

B．“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是在不断运动的

C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的固体颗粒

D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含有纤维素

6、溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是

A．②中被还原，可用于检测汽车司机是否酒驾

B．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

C．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

D．对比②和④可知酸性溶液氧化性强

7、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．装置①用于吸收NH3

B．装置②用于实验室制氯气

C．装置③用于Na2O2与水反应制备氧气

D．装置④用于制备Fe(OH)2且能较长时间观察到白色沉淀

8、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)

B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

C．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)

D．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)

9、下列离子能大量共存的是(  )

A.含大量H+的溶液中：CrO42-、Cl-、NO3-、Na+

B.含大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-

C.含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

D.含大量CH3COO-的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+

10、下列关于元素周期表的说法正确的是

A．金属元素都在长周期

B．每一主族中都有非金属元素

C．每一族只包含一个纵列

D．前三个周期为短周期，其余为长周期

11、下列表示不正确的是

A．乙炔的实验式

B．乙醛的结构简式

C．2，3-二甲基丁烷的键线式

D．乙烷的球棍模型

12、向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热使之发生水解反应，为测定水解的程度，需下列试剂中的  ①氢氧化钠溶液  ②银氨溶液  ③新制氢氧化铜  ④碘水  ⑤氯化钡溶液(　　)

A.①⑤ B.②④ C.①③④ D.②③④

13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L苯含有的碳碳双键数目为3NA

B．20g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为10NA

C．200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA

D．1molSO2与足量O2在密闭容器中充分反应生成SO3的数目为NA

14、汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。一定温度下，在恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

A．上述反应的正反应在高温下才能自发进行

B．曲线b表示的是φ(N2)随时间的变化

C．2v正(NO)=v逆(N2)时，反应达平衡状态

D．气体的平均相对分子质量：M(t1)＞M(t3)＞M(t5)

15、5mL0.1mol/L的KI溶液与1mL0.1mol/L的FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡，下列说法中不正确的是

A．该反应的平衡常数K=c2(Fe2+)/c(Fe3+)•c(I2)

B．经CCl4多次萃取后，向水溶液中滴入KSCN溶液，呈血红色，说明该反应存在限度

C．加入碘化钾固体，平衡正向移动

D．当溶液的颜色不再发生变化时，可以判断该反应已经达到平衡状态

16、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A. 石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ === Ca2++ CO2↑+ H2O

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- ===  BaSO4↓

C. 氧化镁与稀硫酸：MgO + 2H＋ === Mg2＋ + H2O

D. 常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag

17、收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（   ）

A.铝不易被氧化

B.铝的氧化物在空气中易变成铝

C.铝不易发生化学反应

D.铝易氧化，形成的氧化膜有保护作用

18、常用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．电子从左侧电极经导线转移到右侧电极

B．该电池工作时质子从左池经交换膜向右池迁移

C．负极反应式：

D．每消耗标准状况下时理论上生成

19、在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)。

A．c(Z)＝0.5 mol·L－1

B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1

C．c(X2)＝0.2 mol·L－1

D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1

20、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(   )

A.稀硫酸 B.Al(OH)3胶体 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液

21、黑火药在发生爆炸时，有可能发生如下的反应：16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑。

(1)上述反应所涉及元素中，某元素易形成简单阳离子，其离子结构示意图是________；某元素原子核外电子中有三个未成对电子，请写出其原子最外层电子排布式_________；有两种元素最外层电子数相同，请写出其中原子序数较小的元素形成简单离子的电子式_________；发生氧化反应的元素，其原子核外电子的轨道表示式为_________。

(2)上述反应中，被还原的元素是______，氧化产物是________。

(3)请标出上述反应的电子转移方向和数目________。

22、氮气是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

(1)合成氨的原理为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

① 将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L的密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为________。计算此温度下该反应的平衡常数K＝________。

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。

a.向容器中按原比例再充入原料气

b.向容器中再充入惰性气体

c.改变反应的催化剂

d.液化生成物分离出氨

③在不同的条件下，测定合成氨反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t2、t4、t6、t8时都仅改变了一个条件，可看出t2时刻的v正 ___ v逆(填“>”、“=”或“<”)；t4时改变的条件是_______； 在t2时刻的H2转化率___t5时刻(填“>”、“=”或“<”)；t8时改变的条件是_______。

(2)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)    ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。

①用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v = ________。

②能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a.v(NO2)＝2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)＝2v正(O2)

d.容器内物质的密度保持不变

③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效的催化剂

23、按要求表示下列有机物：

(1)按系统命名法命名有机物的名称是 _________。

(2) 4，4，5-三甲基-2-己炔(写出结构简式)_________________

(3) 对硝基苯乙烯(写出机构简式)__________________

(4) 2，2-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷(写出结构简式)___________

24、现有药物：碳酸镁片、青霉素、阿司匹林等，其中：属于解热镇痛的药物是________，属于抗生素的是______，碳酸镁可治疗胃酸过多，写出碳酸镁和盐酸反应的化学方程式__________。

25、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________（每空1分）。

（2）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是   （填序号）。

（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（ ）。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）写出实验室制取元素①的气态氢化物最常用的化学方程式 。

（5）元素① 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质铜反应的化学方程式为   。

26、填空。

(1)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

(2)标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为___。

(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________。取均为的金属钠、铁、铝，分别投入的盐酸中，产生的体积(相同状况下)比为_________。

(4)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，在20℃时，每水溶解氢氧化钙即达到饱和。

①在20℃500g水中加入37.0g氢氧化钙粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为，则溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是_________；

②若使原溶液中的钙离子的物质的量浓度降低至，至少需要通入标准状况下二氧化碳气体的体积是__________L。

27、科学家发现氢元素有三种同位素原子。

(1)分别写出它们的名称：________、________、________。

写出用作制造氢弹原料的一种同位素原子 ________。

(2)已知氯有两种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。写出其中一种氯化氢的电子式__________________。

(3)物质的量相同的HO和DO所含质子数之比为________，中子数之比为________。

28、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________。

(2)①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(4)元素⑦的氢化物电子式为___________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是___________。

(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。

29、青蒿挥发油是青蒿的活性成分（几乎不溶于水，可溶于乙醚，熔点156-157℃，对热不稳定，乙醚的沸点34.6℃），有抗菌、解热、止咳等作用。实验室从青蒿中提取青蒿挥发油的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿小段接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿小段的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将青蒿剪成1-2cm小段，放入滤纸套筒1中，剪成小段的目的是___，圆底烧瓶中加入乙醚为溶剂时，应不超过烧瓶容积的___。

（2）索氏提取器中滤纸套筒的高度（x）、套管内青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的顺序是___（用x、y、z回答），与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是___。

（3）提取时球形冷凝管中冷水应从__（填“a”或“b”）管导入，提取液需经___（“常压”或“减压”）蒸馏法除去大部分溶剂，下列仪器在该蒸馏中需要用到的有___（填字母标号）。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.锥形瓶 D.烧杯 E.温度计

30、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

A. 6.25mol·L－1 B. 12.5mol·L－1 C. 7mol·L－1 D. 7.5mol·L－1

31、某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：

(1)对于一支洁净的滴定管，使用之前的两步操作为 _______、_______。

(2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 _______(填序号)，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。

(3)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是 _______。

A．量取一定体积的待测液，最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。

(5)请根据上表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=_______。

(6)请简述滴定终点的判定 _______。

32、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]回收CO2并为农业服务，

已知：反应I.2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.47kJ•mol-1

反应Ⅱ.NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.49kJ•mol-1

在相同条件下，反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)正反应的活化能Ea为225.36kJ/mol，则逆反应的活化能Ea为_____。

(2)在密闭容器中通入物质的量均为0.5mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示。

①由图可知：p1压强______p2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②Y点：v(正)_____v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)；已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知p2=akPa，求X点对应温度下反应的平衡常数Kp=_____。

(3)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=8.5，CO2主要转化为_____(写离子符号)；若所得溶液c(HCO)：c(CO)=1：1，溶液pH=_____。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11；lg5=0.7)

(4)工业上也可以用电解法捕获CO2，如图，CO2在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则该电解池的总反应式为_____。