河南省周口市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是

A.用小刀切开金属钠 B.将钠放在坩埚中加热

C.把钠保存在煤油中 D.将钠放入盛水的烧杯

2、关于反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3的说法正确的是

A．属于置换反应

B．Fe2+被还原

C．属于复分解反应

D．Cl2作氧化剂

3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是

A.Na2CO3溶液显碱性：+2H2OH2CO3+2OH−

B.HS−电离的离子方程式：HS−+H2OH3O++S2−

C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合，反应的离子方程式：Ca2+++2OH− CaCO3↓+2H2O+

D.在0.5 mol·L−1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：+H2O2+2H+，其平衡常数的表达式为

4、下列变化过程需要克服共价键的是

A．HCl气体溶于水

B．冰熔化

C．NaOH固体溶于水

D．钠熔化

5、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是

A．SiO2摩尔质量是60

B．1 mol SiO2中含有1 mol O2

C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子

D．1 mol SiO2质量是60 g·mol-1

6、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、 Fe3+、A13+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaC12溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )（提示：氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液）

A．至少存在5种离子

B．CO32-、A13+一定不存在，K+可能存在

C．SO42-、NH4+ 一定存在，C1-可能不存在

D．Cl-一定存在

7、依据反应2NaIO3＋5SO2＋4H2O=I2＋3H2SO4＋2NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。

其中装置正确且能达到实验目的的组合是(　　)

A.①②③④ B.①②③

C.②④ D.②③

8、过二硫酸钾(K2S2O8)是一种白色粉末状晶体，下列关于该晶体的说法一定不正确的是

A．该晶体中含有离子键和共价键

B．该晶体的热稳定性很好

C．该晶体具有很强的氧化性

D．该晶体可用于漂白

9、下面关于蛋白质的叙述不正确的是

A．在豆浆中加入少量石膏，能使豆浆中的蛋白质凝结，从而制成豆腐

B．蛋白质都是高分子化合物

C．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖

D．若误食重金属盐而引起中毒，可服用大量牛奶或豆浆进行解救

10、下列关于古籍中的记载说法不正确的是（   ）

A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象

C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏

D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程

11、下列做法错误但没有危险的是 （   ）

A.制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

B.制乙烯时，为防止暴沸，往热反应液中加入沸石

C.进行H2还原CuO的实验时， 先加热CuO后通入H2

D.进行硫酸铜晶体含水量测定实验时，加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器

12、下列关于Cl2性质的描述中，不正确的是

A.相同条件下密度比空气大 B.能溶于水

C.有毒性 D.只有氧化性

13、某溶液中在25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是

A.HCO3-、HS-、HPO42- 等离子在该溶液中可能大量共存

B.该溶液的pH可能是2或12

C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D.若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

14、Fe2+检验的方法正确的是

A．滴加氢氧化钠溶液

B．先滴加KSCN溶液，再滴加盐酸

C．滴加KSCN溶液

D．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

15、下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是

A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D．SO2是无色无味的气体

17、常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：Cu2+、、、

B．pH=-lgKw的溶液中：Na+、K+、、

C．使石蕊溶液变红的溶液中：、、、

D．含0.1 mol/LAl2(SO4)3的溶液：、、、

18、室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．b点处存在c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)

B．a点处存在c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)

C．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点

D．由b到c发生反应的离子方程式为NH+OH-=NH3·H2O

19、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

20、一定温度下，在2个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。 各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中容器I、II中CH3OH的物质的量随时间变化关系如下图所示。

下列说法正确的是（       ）

A．在前20 min内，容器I中反应的平均速率为v(H2)=0.012 mol/(L ·min)

B．达到平衡后，容器I中再充入0.20 mol CO和0.20 mol CH3OH，此时v(正)＞v(逆)

C．达到平衡时，容器I中的反应速率比容器II中的大

D．将容器II改为绝热容器，实验起始温度为T2,达到平衡时,CO的转化率小于50%

21、（1）2016年9月G20峰会在杭州举行。

①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于______（填字母，下同）。

a 有机高分子材料　　　　　b 无机非金属材料　　　　　c 金属材料

②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是______。

a 防治酸雨　　            b 降低温室效应            c 保护臭氧层

③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是______。

a可以溶于盐酸      b 相比纯金币，熔点高     c 相比纯金币，硬度大

（2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：

①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。

②紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性（选填“氧化”或“还原”），可用于抗衰老。

（3）防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。

①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是_____。

a CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2

b 上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染

c 在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾

②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_____（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。

A 中和法      b 沉淀法       c 氧化法

③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯是由乙烯通过聚合反应得来的，那么乙烯的结构简式是_______。

④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于_______电池（选填“一次”或“二次”）。

22、(1)按如图所示操作，充分反应后:

①Ⅱ中发生反应的离子方程式为________；

②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。 

(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性强弱顺序为__________，盐酸所起的作用是________ ，当有10个Cl2生成时，有______个还原剂被氧化。

(3)反应2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中还原性强弱顺序为_______。并用双线桥法标出该反应中电子转移________。

23、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是________。

(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。

24、按要求填空：

(1)下列物质：①稀硫酸；②CO2；③SO3；④HCl；⑤空气；⑥Ba(OH)2；⑦KCl；⑧蔗糖；⑨NaCl溶液；⑩酒精。

问：属于混合物的是___；属于化合物的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。(填写序号)

(2)写出NaHCO3的电离方程式___。

(3)写出氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式___。

(4)写出氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式___。

25、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1) N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为______。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O；

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。

26、以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）写出A的结构简式___________________________。

（2）反应①④的反应类型分别为___________________、_______________________。

（3）写出反应②和④的化学方程式：

②______________________________；④__________________________________。

27、回答下列问题

(1)处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①

②

此反应的热化学方程式是___________。

(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为时要放出___________kJ能量。

(3)常温时的水溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)___________。

(4)在实验室配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(5)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________(写化学式)。

(6)纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用离子方程式表示)___________。

28、回答下列问题：

(1)在下列物质中，下能导电的是___________(填序号，下同)，是电解质的有___________。

①熔融的②氢氧化钠固体③蔗糖晶体④固体⑤溶液⑥氢氧化钠溶液⑦溶液⑧溶液⑨石墨⑩醋酸溶液

(2)写出⑤和⑥反应的离子方程式：___________。

(3)写出⑥和⑦反应的离子方程式：___________。

(4)写出④和⑩反应的离子方程式：___________。

(5)写出⑤和⑧反应的离子方程式：___________。

29、下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。根据实验内容回答下列问题(仪器的固定装置已经省略)。

（1）若甲中为二氧化锰，连接甲乙装置，______________(填开关“K1”和“K2”的操作)，从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。甲中发生反应的化学方程式为____________________。

（2）若甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，打开K1，关闭K2，从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中看到溶液由红色变为无色。写出丙中发生反应的化学方程式______________。

（3）若甲中为二氧化碳(K1、K2关闭)，连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，一段时间后，打开K1，整个实验过程中甲中观察到现象是______________。

30、医院处方药“复方电解质注射液”可作为水、电解质的补充源，注射液中含有NaCl、MgCl2和KCl三种无机盐，其中。

（1）若实验室药配制该电解质注射液500mL，所需的玻璃仪器有：玻璃板、烧杯和_______，需用托盘天平称量氯化钠固体___________g；

（2）已知该注射液中，，则________。

31、2019年，基于阿伏加德罗常数(NA)的“摩尔”新定义正式生效，即“1mol表示6.02214076×1023个微粒的集合体”。为了保证新定义的平稳过渡，中国科学家参与的国际阿伏加德罗协作组织以高纯单晶28Si为样品用X射线晶体密度法高精度地测定了NA。

I.高纯单晶28Si的制备

几种元素的天然同位素

(1)写出SiF4的分子构型_______。

(2)①中离心浓缩利用了气体分子相对分子质量的差异。室温下SiF4、SiH4均为气体，但SiH4不用于同位素浓缩，请说明原因_______。

(3)写出反应②的化学方程式_______。

(4)③中发生分解反应。根据元素周期律判断，SiH4的分解温度_______(填“＞”、“=”或“＜”)CH4的分解温度。

II.NA的测定。单晶硅的晶胞结构(图1)及其沿c轴的投影(仅画出部分Si，图2)如图。

(5)在图2中补充晶胞投影图中全部Si原子(用O表示)_______。

(6)X射线衍射测定晶面间距d220=192pm，求晶胞参数a=_______(写出简要的计算过程)。

(7)除a外，需要精确测定的物理量还有：浓缩硅的相对原子质量A(同位素相对原子质量按浓缩后的丰度的加权平均值)、宏观硅球的质量m和体积V以及缺陷修正值δ(晶胞内实际原子数=理论原子数+δ)。用上述物理量列出NA的计算表达式_______。

(8)硅球体积和X射线衍射必须在严格相同的温度下进行，请说明理由_______。

32、以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示

(1)“除杂”包括加足量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有___________(填化学式)。

(2)“调配比”前，需测定ZnSO4溶液的浓度和草酸铁铵晶体(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O(M=428g/mol)的纯度。草酸铁铵中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。

已知：H2C2O4++H+=Mn2++CO2+H2O(未配平)。

通过计算，确定样品中(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O的质量分数___________(写出计算过程)。

(3)400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。

①硫化过程中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为___________。

②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可用化学方程式表示为___________。

(4)将硫化后的固体在N2∶O2=95∶5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400℃范围内，固体质量增加的主要原因是___________。