河南省周口市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列有机化合物中沸点最高的是

A．甲醛

B．乙烷

C．丙醇

D．丁烯

2、下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓

B.KIO3与KI 在酸性溶液中反应：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－

C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D.澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 1mol甲基(-CH3)含有的质子数为9NA

B. 31gP4()中的共价键数目为1.5NA

C. 铜与浓硝酸反应生成1 moI NO2转移的电子数为NA

D. 22.4L(标准状况)氯气溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为2NA

4、下列有关金属元素说法正确的是

A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作水的消毒剂

C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

5、如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几个量的数值和原来的比，没有发生变化的是

A. 气体摩尔体积   B. 阿伏加德罗常数(NA)   C. 摩尔质量   D. 一个12C原子的质量

6、下列有关有机物的组成和结构的说法不正确的是（   ）

A.利用核磁共振氢谱可以鉴别乙醇和甲醚

B.环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面上

C.的一氯代物有4种

D.金刚烷()分子中含有4个

7、下列羧酸中，酸性最强的是(   )

A.乙酸 B.甲酸 C.丙酸 D.丁酸

8、下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是

A. 质子数相同    B. 沸点相同    C. 互为同位素    D. 摩尔质量相同

9、锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）

A. 加入浓盐酸   B. 加入一定量CuSO4固体   C. 加入适量的水   D. 降低温度

10、某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是

A．该有机物和醋酸不是互为同系物

B．该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2

C．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

D．该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有-CHO的有机物

11、对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）  ΔH＞0，下列图象不正确的是（ ）

A. B.

C. D.

12、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为C4H8O2的酯类有机物数目相同的是

A．立方烷()的二氯代物

B．分子式为C8H8O，遇FeCl3溶液显紫色

C．分子式为C4H8的烯烃(包括顺反异构体)

D．分子式为ClC4H7O2，能与碳酸氢钠反应生成气体

13、关于2H2S + SO2 = 3S + 2H2O下列叙述正确的是（   ）

A. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

B. H2S是还原剂被还原生成还原产物S

C. H2O是氧化产物

D. 此反应为非氧化还原反应

14、颠茄酸酯（）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，下列说法正确的是

A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 1mol颠茄酸酯最多与4molBr2发生加成反应

C. 能与NaHCO3溶液反应

D. 能与NaOH溶液反应

15、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（　　）

A.第一电离能：③＞④＞②＞① B.原子半径：②＞①＞④＞③

C.电负性：④＞③＞②＞① D.最高正化合价：①=④＞②=③

16、下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

A. NaHCO3+CH3COOH    B. KHSO4+NaHCO3

C. Mg（HCO3）2+H2SO4    D. NaHCO3+HNO3

17、下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是

A．钠燃烧时发出黄色的火焰

B．钠具有很强的还原性

C．钠着火可用湿布盖灭

D．和与水反应后溶液均呈碱性

18、下列比较正确的是

A．化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅

B．熔、沸点由高到低：氯化钠＞金刚石＞二氧化碳

C．硬度由大到小：铝＞镁＞镁铝合金

D．共价键的极性由强到弱：H—I＞H—Br＞H—Cl

19、下列物质中，不属于糖类的是

A．蔗糖   B．淀粉      C．纤维素   D．蛋白质

20、80℃时，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法错误的是

A．容器甲中的反应在前2min的平均速率v(SO2)=0.025mol·L-1·min-1

B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH＜0

D．容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

21、依据A～E几种烃分子的示意图填空。

(1)B的名称是_______________，D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种；

(2)最简单的饱和烃是__________________(填序号)；

(3)属于同一物质的是__________________(填序号)；

(4)上述分子中属于同系物的是__________________(填序号)。

(5)有关有机物D的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

d．一定条件下能与氢气或氧气反应

(6)已知有机物B能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_______，反应类型_________________。

22、表是几种常见物质的电离平衡常数。

回答下列问题：

(1)NaHS溶液中存在的平衡有_______用方程式表示

(2)上述所列酸中酸性最强的是_______

(3)若与等体积混合，当时，混合后溶液呈_______性；若时，________

(4)NaH2PO4溶液中 __________ ，其理由是_______

(5)实验测得某和混合溶液的，则该溶液中_______

(6)过量的与反应的离子方程式为_______

23、将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L。回答下列问题：

（1）保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中有关物质，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是___。

A．6molA＋2 molB   B．3molA＋1molB＋2molC

C．2molC＋1molB＋1molD D．1molC＋2molD

（2）保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为wmol/L，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质___。

A．3molA＋1 molB

B．4molC＋2molD

C．1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molD

D．无法判断

（3）保持原起始温度和体积不变，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和wmol/L的关系是___。

A．大于wmol/L   B．小于wmol/L   C．等于wmol/L D．无法比较

（4）将2molC和2molD按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为vmol/L，则v和w的关系是___。

A．v>w B．v<w C．v＝w D．无法比较

（5）将题干中的体积可变的密闭容器P改为恒容条件，在某温度下，将2.4molA和0.8molB混合于该容器中发生上述反应，达到平衡时C的物质的量为nmol。若A、B、C、D起始的物质的量分别用a、b、c、d表示，保持恒温恒容，要使反应开始时向逆反应进行，且达到平衡后C的物质的量仍为n mol，则起始时C的物质的量取值范围是___。

24、H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。

（1）H2O2的结构式为___________。

（2）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是________。

（3）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示。请填写下表缺少的内容。

①_____________；②____________________；③_____________________。

25、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-

（1）某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是__________。

A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

（2）己知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有____________。

A.升高温度   B.降低温度  

C.加入NH4Cl晶体   D.加入Na2A固体

Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

（1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为________________________。

（2）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

26、有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3 ④盐酸 ⑤二氧化硫⑥镁⑦Al2O3⑧蔗糖晶体⑨熔融氢氧化钠。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________ 非电解质的是___________。

(3)②在水溶液中的电离方程式为___________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程为___________。

(4)③与⑥可以发生如下反应：Mg+HNO3(稀)=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O，配平系数为___________，该反应中氧化剂为 ___________ ；还原产物为___________。当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为___________。

27、已知反应：。某温度时，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol 和2.0mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

(1)0~50s内的平均反应速率_______。

(2)250s时，容器中的物质的量是_______，的转化率是_______。

(3)为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。

a.降低温度             b.使用催化剂             c.恒容时充入He气             d.恒压时充入He气

(4)已知：断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则生成1mol 过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

28、回答下列问题：

(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_______，相对分子质量为_______。

(2)由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，则混合气体的平均摩尔质量为_______，CO的体积分数为_______。

(3)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为_______。

29、三氯甲烷又称氯仿，是一种无色透明液体，易挥发，有香气，略有甜味，不易燃烧，但在常温下与空气直接接触，易被氧化，并生成剧毒物光气，常用作有机溶剂和麻醉剂，结构简式为CHCl3。实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：

实验步骤：

①   ；

② 向三颈瓶中滴入20mL CCl4；

③ 开始通入H2;

④ 向A处水槽中加入热水，并接通C处冷凝装置的冷水；

⑤ 点燃B处酒精灯；

⑥ 反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加人少量无水CaCl2固体，静置后过滤；

⑦ 对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g。请回答：

(1) A中长直玻璃管的作用为_____；①处的操作为_______。

(2) B处中发生主要反应的化学方程式为___________。

(3) C处中应选用的冷凝管为____（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的____（填“a”或 “b”）口接入。

（4）该实验中，氯仿的产率为_______。

（5）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2)，该反应的化学方程式为_____.

30、NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2 g·cm-3，阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1，食盐的摩尔质量为58.5 g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？_______

31、近十几年来，化学界掀起研究二氧化碳与氢气反应的热潮。回答下列问题：

(1)已知CoO(s)有下列两个反应：

I.CoO(s)＋H2(g)Co(s)＋H2O(g)       △H=-3.9 kJ·mol-1

II.CoO(s)＋CO(g)Co(s)＋CO2(g)       △H=-45.1 kJ·mol-1

①根据焓变判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_______H2(填“大于”或“小于”)。

②反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)   △H=_______kJ·mol-1。

(2)在723 K、10.0 kPa的甲装置中发生反应I，在723 K、12.0 kPa的乙装置中发生反应II，得到部分气体的分压随时间的变化关系如下图所示。

①在甲装置中，10～40 min内反应的平均速率v(H2)=_______kPa·min-1。

②已知甲、乙两装置中的反应分别在40 min、31 min达到平衡状态，则在723 K时，反应的平衡常数Kp=_______(保留三位有效数字)。

(3)向装置丙中充入0.10 mol H2和0.20 mol CO2，在一定温度和12.0 kPa下进行反应：，平衡时水蒸气体积分数为0.10。再向达到平衡后的装置丙中加入足量的CoO(s)和Co(s)，得到如下图像。

①上表中的a、b两条线分别代表的气体物质是_______ (填化学式)。

②可作为的催化剂的是_______ (填标号)。

A.Co(s)               B.CoO(s)               C.CoO(s)和Co(s)

(4)科学家设计了如下光电池，常温下在水溶液中完成反应。

①装置中的电解质参与了多个反应，在使用过程中电解质的量_______(填标号)。

A.增大               B.减少                  C.基本不变             D.无法确定

②已知电极X上的电极反应为，结合总反应式，写出Y电极上的电极反应式：_______。

32、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：

（1）写出反应Ⅱ的离子方程式________ 。

（2）从反应IV的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为________、________、过滤、洗涤(填操作名称)。

（3）反应Ⅵ的化学方程式为________。

（4）废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为________。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是________ 。