河南省漯河市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，含有的电子数为10

B．的乙醇水溶液中含有的氧原子数为

C．标准状况下，11.2L的水所含的原子数为1.5

D．常温常压下，所含的氧原子数为2

2、有机物M：可用作涂料。对M的分析错误的是（     ）

A．M中含酯基

B．M可通过加聚反应制得

C．个M水解得到个RCOOH

D．M的水解产物中仍有高分子化合物

3、有反应M2O+S2-+H+→M3++S↓+H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，则M2O中M的化合价是

A．+2

B．+4

C．+6

D．+7

4、霉酚酸酯是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，结构简式如图所示。下列关于MMF的说法中，不正确的是

A．MMF既可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又可与溶液发生显色反应

B．MMF的分子式为

C．能与含的水溶液完全反应

D．MMF分子中所有原子不可能共平面

5、过硼酸钠水合物的阴离子结构如图所示，硼砂(Na2B2O7·10H2O)与氢氧化钠的混合溶液中加入双氧水可以制备过硼酸钠水合物。下列说法不正确的是

A．硼砂与氢氧化钠、双氧水的反应为氧化还原反应

B．过硼酸钠水合物可与水发生水解反应

C．过硼酸钠水合物具有杀菌消毒功能与漂白性

D．用酸性高锰酸钾处理过硼酸钠水合物可得到O2

6、如图分子消去一个HCl生成最多的产物是

A．

B．

C．

D．

7、科研人员提出了羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值，单位相同且都省略)。

下列说法正确的是

A．该过程中，被氧化

B．该过程中发生了3次加成反应

C．由上图可知，化学键的键长与周围的基团无关

D．该过程原子利用率达到100%

8、已知芳香化合物M(C8H8Cl2)分子中只有两种不同化学环境的氢原子且数目比为3：1，则M结构简式不可能是

A．

B．

C．

D．

9、下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13）（　　）

A．AgCl＞AgI＞AgBr

B．AgCl＞AgBr＞AgI

C．AgBr＞AgCl＞AgI

D．AgBr＞AgI＞AgCl

10、反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是

A．中子数为8的氮原子可表示为：N

B．Cl-的结构示意图：

C．NaCl的电子式为：

D．N2H4的结构式为：

11、叠氮酸与溶液反应生成。已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是

A．的溶液的

B．溶液的随温度的升高而增大

C．的电离方程式：

D．的溶液中：

12、CO合成甲醇的反应为：，若该反应在恒温恒容的容器内进行，则可以作为该反应达到化学平衡状态的标志是

A．气体的密度保持不变

B．CO浓度与浓度相等

C．气体的平均摩尔质量保持不变

D．

13、工业上以煤、石油和天然气为原料，生产三大合成材料——塑料、合成橡胶和合成纤维。下列有关说法错误的是(　　)

A．塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成高分子化合物

B．淀粉、纤维素、葡萄糖等都属于天然高分子化合物

C．石油裂解得到的乙烯、丙烯等是生产合成材料的基本原料

D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

14、NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA

B．标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NA

C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NA

D．2.0g重水(D2O)中质子数目为NA

15、下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。

③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量。

④3mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比1mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。

⑤升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。

⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。

⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。

⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率。

A. ②⑤   B. ②⑤⑥   C. ②⑤⑧   D. ②⑤⑥⑧

16、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（ ）

A. 1mol·L－1   B. 2 mol·L－1   C. 2.5 mol·L－1   D. 4 mol·L－1

17、在下列实验操作与安全事故处理中错误的是

A．使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用试管夹从试管底部往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C．使用滴管取液时，先将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，放开手指，试剂即被吸入

D．把玻璃导管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的插入端，缓慢旋进塞孔中

18、下列离子方程式书写正确的是

A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．小苏打溶液与过量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

19、关于实验安全下列说法正确的是

A.用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯，再把导气管从水槽中取出

B.在贴有此标志的地方，禁止吸烟

C.浓硫酸不小心沾在皮肤，先用大量水冲洗，再涂上3﹪～5﹪的烧碱溶液

D.氢气点燃不会发生爆炸，所以在点燃前不需要验纯

20、金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：

下列有关三种金属的说法正确的是

A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D．Cu和稀盐酸不发生化学反应

21、如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1）两种物质都是氧化物的是____(填分类标准代号)，写出酸性氧化物与少量NaOH溶液反应的化学方程式____。

（2）分类标准代号A表示___(多项选择)。

a.两物质都是非电解质

b.两物质都是有机物

c.两物质都是含碳化合物

d.两物质都是氧化物

（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，该反应的化学方程式为____。

（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为___，该反应的化学方程式为____。

22、化学反应中的能量变化是人类获取能量的中重要途径

（1）液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是（______）

A.   B. C.

（2）"冰袋"可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间那部分，使两种晶体分开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。由此判断：碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量_____(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量

（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为______和_____；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为_____

（4）下列反应中，属于放热反应的是____，属于吸热反应的是_____。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖

③炸药爆炸   ④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

（5）已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463 kJ的能量，试计算2H2+O2=2H2O反应中的ΔH=___kJ·mol-1。

23、时，将、和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间（t）的关系如图所示。

（1）下列可判断反应达到平衡的是_________（填标号）。

a.溶液的pH不再变化

b.

c.不再变化

d.

（2）时，______（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）时_______时（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_______________________。

（4）若平衡时，则该反应的平衡常数K为____________。

24、写出下列反应的离子方程式：

(1)大理石与盐酸反应___________

(2)二氧化碳通人足量澄清石灰水中___________

(3)小苏打(NaHCO3)与盐酸反应_________

25、现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：

则A、B、C、D的结构简式分别为：A______，B______，C_____，D______。

26、某固体粉末由与组成，将其分成等量的两份，第一份恰与好盐酸完全反应；第二份与足量的气体作用，发现该固体质量增加了，试计算：

【1】（1）第一份中和所得溶质的质量_____1_____g；

【2】（2）固体中 与 的物质的量之比是_____2_____。

27、镁带在盐酸中反成，产生H2的速率（v）与时间（t）的关系如下图所示。

（1）写出该反应的离子方程式____________________。

（2）下列变化：①H+的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，不能影响该反应速率的有_________（填写选项的序号）。

（3）0~t1,时间段速率逐渐加快的主要原因是___________。

（4）t1时刻后反应速率变慢的主要原因是___________________。

28、（1）将1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入容积固定为10 L的反应容器中，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO (g)+3H2(g) ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1。

①该反应的ΔH   0(填“＞”“＜”或“=”)

②假设100 ℃时达到平衡所需的时间为3 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为  mol/(L·min)。

③100℃时该反应的平衡常数的数值为   。

④可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 (填字母)。

A．CO的含量保持不变  

B．CH4浓度与CO浓度相等

C．ν正(CH4)=3ν逆(H2)  

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的总物质的量保持不变

F．混合气体的压强度保持不变

（2）生成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H ＝—129.0 kJ/mol，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是 (填字母)。

A．温度：T1＞T2 ＞ T3

B．正反应速率：ν(a)＞ν(c)； ν(b)＞ν(d)

C．平衡常数： K(a)>K(c) ； K(b)=K(d)

D．平均摩尔质量：M(a) ＞M(c)； M(b)＞M(d)

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 。  

29、三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并测定的含量。请回答下列相关问题。

I．FeC2O4·2H2O的制备

向烧杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸馏水、1mL3moL/L的硫酸，加热溶解后加入25mL饱和H2C2O4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC2O4·2H2O晶体过滤、洗涤。

（1）制备FeC2O4·2H2O时，加入3mol／L硫酸的作用是________________________。

II．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制备

向I中制得的FeC2O4·2H2O晶体中加入10mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H2O2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H2C2O4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。

（2）制备过程中有两个反应会生成K3[Fe(C2O4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。

（3）H2O2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。

III．含量的测定

称取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水和15mL3mol／L的硫酸，用0.02000mol／L的标准KMnO4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO4溶液体积为25.00mL。

（4）滴定时KMnO4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是_________________。

（5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有__________________________(写化学式)，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O样品中的质量分数是____________________。

30、(1)氟磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH

已知相同条件下：①4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)   ΔH1

②2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)   ΔH2

③SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ΔH3

则ΔH=__(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-846.3 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH=+2.8 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH=-566.0 kJ·mol-1

反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=__。

31、某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用是溶解铝及其氧化物和___________。为回收滤液①中的金属，可用稀硫酸将其调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。

(2)“滤液②”中含有的主要金属离子有___________和Fe3+。

(3)“转化”中H2O2的作用是___________。

(4)根据上表数据，如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。

(5)“控制pH”后从溶液中得到硫酸镍晶体，包含的操作是___________、过滤、洗涤及干燥。

(6)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。

32、“绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。

(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-114kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+181kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为K=，该反应的热化学方程式为___________。

(2)T℃时，存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。该反应正、逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆是速率常数)，且lgv正~lgc(NO2)与lgv逆~lgc(N2O4)的关系如图所示。

①图中表示lgv正~lgc(NO2)的线是___________(填“I”或“II”)。

②T℃时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol/L，则平衡时，v逆=______(用含a的表达式表示)。

③T℃时，该反应的平衡常数K=___________L/mol。

(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。将浓度恒定的NO废气以固定流速通过下图的反应器。分别用两种不同热解温度的煤焦，测定NO的脱除率。

已知：i.两种不同热解温度500℃、900℃下获得的煤焦分别用S—500、S—900表示。

ii.煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附。热解温度高，煤焦比值小，表面官能团少。

iii.NO的脱除主要含吸附和化学还原两个过程。

①由图可知：相同温度下，S—500对NO的脱除率比S—900的高，结合表格数据分析其可能原因是_______、______。

②由图可知：350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是___________。