陕西省安康市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列溶液中能大量共存的离子组是( )

A. H+、Fe2+、Cl-、NO3-

B. NH4+、SO42-、Na+、OH-

C. Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-

D. H+、Na+、HCO3-、SO42-

2、利用超声波技术，制备生物柴油的反应原理如下，下列对该反应的叙述正确的是(　　)

+3CH3OH +3C17H35COOH

A.该反应属于酯化反应

B.生物柴油常温下呈固态，有固定的熔、沸点

C.生物柴油与普通柴油化学成分不一样，生物柴油实质上属于酯类物质

D.相同质量的生物柴油比普通柴油燃烧耗氧量大

3、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NA

B. 3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子

C. 1L0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D. 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA

4、2A（g） 2B（g）＋C（g）；H＞0，达平衡时，要使V正降低、c（A）增大，应采取

A．加压 B．减压   C．升温   D．降温

5、纳米零价铁电化学法除去酸性废水(含有NO)中的三氯乙烯的原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该处理过程中化学能转化为电能

B．②对应的电极反应式为：NO+10H++8e-=NH+3H2O

C．若消耗amol零价铁，则可除去0.25amol三氯乙烯

D．增大单位体积内的纳米零价铁投入量，可提高三氯乙烯的去除效率

6、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

上述过程说法错误的是

A．操作①利用了物质的溶解性

B．操作②为过滤

C．操作③封口的目的是隔绝空气

D．抗氧化剂作为食品添加剂，可大量添加以延长饮料茶的保质期

7、在密闭容器中，对于可逆反应A(?)+3B(?)2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是(   )

A. 若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C. B一定为气体

D. A一定为气体

8、下列说法正确的是

A．分子式为C6H12的烃，所有碳原子一定在同一平面的有机物只有一种结构

B．二氯甲烷有 和 两种结构

C．含有官能团的有机物一定为烯烃类

D．CH3CH2OH和HOCH2CH2CH2OH具有相同的官能团，互为同系物

9、下列试剂中，能用于检验酒精中是否有水的是（  ）

A. 金属钠； B. 浓硫酸 C. CuSO4·5H2O D. 无水硫酸铜

10、下列叙述中不正确的是

A．铁与水蒸气发生反应，因此钢水注入模具前，模具先要进行干燥处理

B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素

C．在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏大

D．我们可以用半透膜来实现分离胶体

11、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

① BeCl ② NC13③ PCl5④ COC12⑤ SF6⑥ XeF2⑦ CS2 ⑧CH4⑨CF2C12⑩ S2C12

A. ②④⑦⑧⑧⑨⑩   B. ②④⑦⑨⑩   C. ③④⑦⑩   D. ③④⑤⑦⑨⑩

12、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A.除去CO2中的HCl气体

B.制取乙酸乙酯

C.组装铜锌原电池

D.检查装置气密性

13、2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现辣椒素能识别受体。辣椒素的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．辣椒素有顺反异构体

B．辣椒素能发生水解反应

C．辣椒素能与溶液反应

D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同

14、下列A—D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是（ ）

15、A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 

A．A>C>D>B B．D>A>B>C C．A>D>C>B   D．C>B>A>D

16、汕头正在创建文明城市，下列有关做法不可取的是

A．燃放烟花爆竹，欣赏绚烂多彩的美景

B．推行垃圾分类，变废为宝

C．鼓励单车出行，养成低碳环保的生活习惯

D．绿化造林，美化生活环境

17、下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是

A.强酸性溶液：K+、Mg2＋、NO3-、SO42-

B.BaCl2溶液：Na+、Al3+、Cl-、SO42－

C.无色透明溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

D.滴入酚酞显红色的溶液：K+、Mg2+、NO3-、Br-

18、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中

A. 含I－，不能确定是否含Cl－ B. 含NO3－

C. 含I－、NO3－、Cl－ D. 含Fe3+

19、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

B.工业上生产漂白粉的原理：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

C.向硫酸铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：＋OH－＝NH3·H2O

D.向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液：2＋6H＋＋7H2O2＝2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O

20、探究小组在实验室里按如下流程用BaSO4制备BaCl2，下列说法正确的是

A．炭与BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B．吸收CO所得产物Cu2Cl2·2CO·2H2O中存在配位键

C．可以选择硫酸铜溶液或NaOH溶液作“吸收剂”

D．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需要蒸发皿

21、现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。

22、(1)①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥硫黄、⑦Na2CO3，以上物质中属于离子晶体的是________(填序号，下同)；属于分子晶体的是________。

(2)氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃。它可能属于________晶体。

23、Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体　  ②BaSO4　 ③熔融K2SO4　 ④Na2CO3溶液　 ⑤液态氯化氢 　⑥醋酸溶液 ⑦石灰水　 ⑧石墨　⑨氨水　  ⑩酒精   ⑪CO2 ⑫NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于强电解质的是__________。

Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(3)NaHCO3：________；

(4)KAl(SO4)2•12H2O：_________；

(5)NH3·H2O：__________。

Ⅲ.书写下列反应的离子方程式。

(6)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：________；

(7)醋酸与氨水反应：_________；

(8)金属钠与水反应：________；

(9)澄清石灰水中通入过量CO2：______；

(10)K2CO3溶液中逐滴加入盐酸，一开始无明显现象，一段时间后产生气泡_____，_____；

24、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

(1)由于苯的含碳量与乙炔的相同，故人们认为苯是一种不饱和烃。写出分子式为的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式：___________。

(2)已知分子式为的结构有多种，其中的两种结构简式为(Ⅰ)(Ⅱ)。这两种结构的区别表现在：Ⅱ能___________(填序号)，而Ⅰ不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化            b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应                    d．与氢气发生加成反应

②与完全加成，Ⅰ需___________，而Ⅱ需___________。

③还可能有另外一种立体结构(如图所示)。该结构的一氯代物有___________种，二氯代物有___________种。

(3)萘的结构简式为，下列叙述错误的是___________(填序号)。

a．萘能与溴水发生加成反应而使溴水褪色    b．萘能与发生加成反应

c．萘分子中所有原子在同一平面上            d．一溴代萘()只有两种结构

(4)现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是一种___________。

25、乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：

按下列要求写出：

（1）聚乙烯的结构简式是_____。

（2）反应②的化学方程式是____，反应类型是___。

（3）反应⑥的化学方程式是____，实验现象是____。

26、下表为元素周期表的一 部分，请回答有关问题

(1)已知元素⑩ 的一种核素，中子数为45，用原子符号表示该核素为_________;

(2)元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是_________(离子符号表示)，元素⑨ 的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。

(3)下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是_ ；

A．元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊

B．元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁

C．⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高

D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强

(4)由上表中的元素构成的A+、B+、 C-、D、E五种含有10个电子的粒子，已知他们有如下转化关系：反应一： A++C- D+E↑：反应二 ： B++C-=2D；写出B+的化学式__________，反应一的离子方程式为___________。

27、A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

（1）C原子的价电子排布式为_____________。

（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____________。

（3）B的单质分子中存在_____________个键。

（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于_____________晶体，其硬度比金刚石_____________（填“大”或“小”）。

（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_____________。

28、填空：

(1)3.个氯气分子的物质的量是_______mol。

(2)0.5 mol NaOH中含有电子数是_______个，在_______ mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。

(3)在标准状况下33.6L H2的物质的量是_______ mol；

常温常压下18g H2O的所含电子数是为_______个；

在标准状况下44.8L N2中含有的N2分子数是_______个。

(4)等质量的氮气和一氧化碳所含分子数之比为_______，相同条件下的体积之比为_______、密度之比为_______，所含原子数之比为_______；如果这两种气体分子中所含质子数相同，则它们的物质的量之比为_______。

29、实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为，试回答：如果选用测定反应物CuO和生成物的质量、时，请用上述仪器设计一个简单的实验方案。

(1)仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)，___________；

(2)d中浓硫酸的作用是___________，___________；

(3)实验完毕时观察到a中的现象是___________

(4)列出计算Cu的相对原子质量的表达式___________；

(5)下列情况将使测定结果偏大的是___________。

a．CuO未全部还原为Cu       b．CuO受潮       c．CuO中混有Cu

30、在标准状况下，由20gCO和CO2组成的混合气体，其体积为13.44 L，则此混合物中CO和CO2的质量分别是多少？

31、化学反应经常伴随着颜色变化。回答下列问题：

(1)新制氯水呈____色，写出制备氯水时发生的化学反应方程式___________。

(2)向装置甲的新制氯水中加入紫色石蕊试液，现象是___________，装置乙中有气泡产生的原因是___________(用化学方程式表示)。

(3)向装置丙中加入硝酸银溶液，现象是________；该反应的离子方程式为________。

32、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)操作a的名称为_______，所需要的玻璃仪器为_______。

(2)加入的试剂④为_______。

(3)鉴别溶液D中的金属阳离子时，应加入的试剂依次是_______，现象依次是_______；请写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_______。

(4)若取2ml溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______；此现象涉及氧化还原反应的化学方程式是_______。