陕西省咸阳市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是

A．青蒿素的摩尔质量为282

B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5

C．1mol青蒿素的质量为282g

D．1mol青蒿素中含11molH2

2、维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．反应①是加聚反应

B．高分子A的链节中只含有一种官能团

C．通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度

D．反应③的化学方程式为：+nHCHO→+(2n-1)H2O

3、下列相关化学实验的叙述正确的是

A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B．H2S、SO2、CO2气体既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥

C．在配制的硫酸亚铁溶液中常加入一定量的铁粉

D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

4、已知下述四个实验均能发生化学反应：

下列判断不正确的是(　　)

A.实验①中铁钉只做还原剂

B.实验②中Fe2＋只显还原性

C.实验③中发生的是置换反应

D.上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成

5、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．铜片作负极

B．电流从锌片流向铜片

C．盐桥的作用是传递电子

D．锌电极的反应式：Zn − 2e－=Zn2＋

6、下列变化中，需加入还原剂才能实现的变化是

A．→

B．FeO→

C．→

D．NO→

7、由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略):

下列说法正确的是(　　)

A.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液

B.实验室可用铜与浓硫酸在常温条件下制取SO2

C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2

8、下列说法不正确的是（　　）

A. （C6H10O5）n 可表示淀粉或纤维素

B. 反应②化学方程式为 C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去

D. 反应③和④都属于取代反应

9、含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微化学电池除去，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.电子流向：B极→导线→A极→溶液→B极

B.A极电极反应式为：

C.每生成1 mol CO2，有3 mol e－发生转移

D.一段时间后，电解质溶液的PH降低

10、下列有关氯及其化合物的说法正确的是

A.干燥的氯气不能漂白鲜花

B.氯水久置后，Cl-浓度增大

C.检验HCl气体中是否混有Cl2，可将气体通入硝酸银溶液

D.实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

11、一定温度下，水存在H2O⇌H＋＋OH－ ΔH=－Q(Q＜0)的平衡，下列叙述一定正确的是(  )

A.向纯水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B.如果将纯水加热，Kw增大，pH减小

C.向纯水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.向纯水中加入少量固体硫酸钠，Kw不变，c(H＋)=1×10－7 mol·L－1

12、已知HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l)，进行中和反应的反应热测定实验时，应选用的仪器正确的组合是

①天平  ②量筒  ③烧杯  ④滴定管 ⑤温度计  ⑥试管  ⑦酒精灯

A.①②④⑤ B.②③⑤ C.②③④⑦ D.全部

13、一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH＞0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是(　　)

A．加入1 mol氦气

B．加入1 mol B

C．增大压强

D．升高温度

14、下列离子方程式书写正确的是

A. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

B. 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O

15、下列说法中错误的是(  )

A．在NH4+和Fe(CO)5中都存在配位键

B．SO2、SO3都是极性分子

C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强

D．离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高

16、以下自发反应可以用熵判据来解释的是

A. N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)  ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

B. CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)  ΔH＝－175.7 kJ·mol－1

C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)  ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

17、将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是

A.20 B.23 C.30 D.36

18、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．易液化，可用于制取漂白液

B．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂

C．具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．硬度大，可用于制造光导纤维

19、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的(　　)

A. 1/4   B. 1/2   C. 1/3   D. 2/3

20、下列反应的离子方程式正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液混合：+Ba2+=BaSO4↓

C．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：

21、如图为乙酸乙酯的绿色合成路线：

(1)下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是______(填字母)。

A.它们都属于糖类，且都是高分子化合物

B.都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体

C.二者最终的水解产物相同

(2)III的化学方程式是______。

(3)实验中实验室用如图装置可完成上述反应Ⅳ，制得乙酸乙酯。

①在试管甲中发生反应的化学方程式是______，该反应的反应类型是______。

②饱和碳酸钠溶液的作用是______。

22、工业上利用电解饱和和食盐水可制得重要化工产品。

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为： ___________________________。

（2）电解饱和食盐水时，________极区附近溶液pH变大。

（3）和电源正极相连的电极为________极，得到的气体产品是________，检验方法及现象为_______________，检验涉及的反应方程式是__________________________。

（4）电解一段时间后，取阴极区溶液作实验，下列结论中错误的是________（填字母）

A.滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色

B.滴加氯化镁溶液，有白色沉淀产生

C.加入石灰石，有气泡产生

D.先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离于

（5）电解一段时间后，欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积，可往电解后的溶液中加入（或通入）一定量的________（填字母）

A.NaCl固体   B.NaCl溶液 C.HCl气体 D.盐酸

23、（1）下列物质 ①Al   ②NH3  ③CO2   ④H2SO4  ⑤AgCl  ⑥蔗糖  ⑦NaCl溶液 ⑧盐酸   ⑨ 熔融KCl。

属于电解质的是_____________，属于非电解质的是 ________，能导电的是__________。(填序号）

（2）写出下列物质的电离方程式：

Na3PO4 ________________________________________________，

(NH4)2SO4 __________________________________________________。

24、请运用所学知识回答下列问题：

(1)下列物质中：①Ar  ②MgBr2  ③Na2O2  ④H2SO4  ⑤CS2  ⑥NH4Br  ⑦BaO  ⑧RbOH。

只存在共价键的是______ (填序号，下同)，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在极性共价键的是_____，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____。

(2)请写出下列物质的电子式。

CO2______， Na2O2______。

(3)请用电子式表示NaCl的形成过程____。

25、为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________。

26、回答下列问题：

(1)下列各组物质中互为同位素的是_______(填序号，下同)；互为同素异形体的是_______；属于同系物的是_______；属于同种物质的是_______；互为同分异构体的是_______。

A.和       B.和       C.丙烷和庚烷       D.和       E. 和

(2)从石油和煤中可以提炼出A和B两种烃类化工原料。A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B的相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，则A使溴水褪色的化学反应方程式_______；B的分子式为_______。

27、对物质进行分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题。

有以下13种物质：①石墨  ②过氧化钠  ③蔗糖  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠溶液⑧纯醋酸  ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠

(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；既不是电解质，也不是非电解质，但能导电的是___________ 。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

⑥___________；

⑩___________。

28、下表是元素周期表的一部分，表中的每个序号代表一种短周期元素。

（1）元素①和②可以组成最简单的有机物，其化学式为___。

（2）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。

（3）元素④和⑤可组成原子个数比为1∶1的化合物，化学式为___。

（4）在元素⑦和⑧的原子分别形成的简单阴离子中，离子半径较大的是___ (填离子符号)。

29、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤并转移

⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为____________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________________________________________。

（4）在配制过程中，其它操作都是正确的（按烧杯的实际质量），下列操作会引起误差偏低的是________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

C．称量时药品和砝码位置放反

30、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设 NA 表示阿伏加德罗常 数的值)。

(1)标准状况下，0.2 mol 氨气的体积是_______________，含氢原子数是_______________。

(2)H2SO4 的摩尔质量是_______________， 49 g 的 H2SO4 中含有_______________mol 氧原子，能与_______________mol NaOH 恰好完 全反应。

(3)将 0.5 mol Na2CO3溶解在水中，配成 500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ______________。

31、下表是有关物质的Ksp：

回答下列问题：

（1）___(填“能”或“不能”)直接把贝壳研磨成粉末撒入海水中，使Mg2+转化为MgCO3沉淀，原因是_______。

（2）实际生产中是把Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，而不是转化为MgCO3沉淀，原因是______，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理_____。

（3）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他_____(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是__________。

（4）要制得无水MgCl2，过滤出Mg(OH)2沉淀后，用试剂_____(填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由是__________。

（5）将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得MgCl2·6H2O。然后将MgCl2·6H2O转移到干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，才能得到无水MgCl2，原因是_______。

32、钕铁硼磁铁在绝对零度时磁性仅次于钬磁铁，但是在常温下磁性远远强于目前已知的所有永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原料有稀土金属钕、纯铁、铝硼及其他稀土原料。

(1)钕(Nd)为60号元素，在周期表中第_____周期。

(2)①铝原子激发态的电子排布式有_____(填标号，下同) ，其中能量较高的是_____。

A.1s22s22p63s13p2 B.1s22s22p63s2

C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63p3

②实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于_____分子(填“极性”或“非极性”)，分子中Al采取_____杂化。

(3)硼元素及与其同周期相邻两种元素第一电离能由大到小的顺序为________________ (用元素符号

表示)。晶体硼的熔点比晶体硅高，原因是_______________________________。

(4)羰基铁[ Fe(CO)5]与二茂铁[ Fe(C5H5)2]是两种重要的配合物。测定表明二茂铁中配体环戊二烯离子的结构简式为 ，且所有氢原子的化学环境都相同，则下列说法中正确的是_____(填标号)。

A.二茂铁的中心粒子与配体间存在离子键，且配体中存在一个键

B.羰基铁中，配位原子为C原子，且配体与CN- 是等电子体

C.两种配合物的中心粒子价电子排布图均为

D.1 mol羰基铁中有10 NA个σ键和10NA个π键

(5)已知氮化硼( BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼(I)与石墨相似，具有层状结构； 立方相氮化硼(II)是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

①六方相氮化硼结构与石墨相似，但是却不导电的原因是____________________________________。

②立方相氮化硼中，离硼原子最近且等距离的硼原子有____个。

③若立方相氮化硼晶胞边长为104 nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则立方相BN晶体的摩尔体积Vm=____m3·mol-1 (列出计算式)。