陕西省安康市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.X电极连接电源正极

B.M为阴离子交换膜

C.Y电极反应式为

D.制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为1.12 L

2、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

3、下列事实与电化学原理无关的是( )

A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠

B．铁制器件在潮湿空气中生锈

C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀

4、下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是 （ ）

A.A B.B C.C D.D

5、下列事实与氢键有关的是

A．水结成冰体积膨胀

B．水加热到很高的温度都难以分解

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

6、某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有

①该物质的分子式为C11H12O3

②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

③分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1

④能发生取代、加成、水解、氧化反应

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

7、下列说法不正确的是（ ）

A．聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

8、下列化学用语使用错误的是

A．HBr的形成过程：

B．SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质

C．离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

9、已知A元素的原子核外电子数为a，A2-和B3+的电子层结构相同，则B原子的质子数为

A．a+1

B．a+2

C．a+3

D．a+5

10、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性;H2SO4＞H3PO4

B．非金属性：Cl＞Br

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

11、已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF63-。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。下列说法正确的是（   ）

A.冰晶石是原子晶体

B.大立方体的体心处▽代表Al3+

C.与Na+距离相等且最近的Na+有6个

D.冰晶石晶体的密度为×1024g·cm-3

12、25℃下，用pH传感器进行数字化实验，将VlmL0.1mol/L的AOH溶液与V2mL0.1mol/L的HB溶液按V1＋V2＝100mL混合，测得V1、V2与混合液pH关系如图(生成的AB可溶于水)。下列叙述正确的是

A.曲线I表示强酸HB

B.K点溶液中存在2c(A+)＋c(H+)＝2c(B-)＋c(OH-)

C.电离平衡常数Ka(HB)＞Kb(AOH)

D.从L点到M点，水的电离程度不断增大

13、两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg．则x等于

A.2b B.2a C.b-2a D.b-a

14、某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)   ΔH＞0。下列叙述中正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．升高温度，Y的百分含量减少

C．增大压强，平衡常数K增大

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

15、环扁桃酸酯是治疗心脑血管疾病的有效药物。苯乙酸是合成环扁桃酸酯的重要中间体，其结构简式如下，下列关于苯乙酸的说法错误的是

A. 与苯甲酸互为同系物

B. 有6种含酯基的芳香化合物与其互为同分异构体

C. 能发生取代反应和加成反应

D. 与CH3CH2OH所生成酯的分子式为C10H14O2

16、下列现象或应用与胶体的性质无关的是

A.在河流入海处易形成沙洲

B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D.工厂中常用静电除尘装置除尘

17、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化是

A．AlNaAlO2(aq)

B．FeFe2O3Fe2(SO4)3

C．NH3NOHNO3

D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)

18、科研人员研究发现等粒子参与雾霾粒中硫酸盐的生成过程。下列说法正确的是

A．基态硫原子核外电子有9种不同运动状态

B．的空间构型是平面三角形

C．反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成

D．中键角为

19、某有机物的分子结构简式为 ，下列有关该物质的说法正确的是

A．该有机物分子中所有原子可能处在同一平面上

B．该有机物中含三种官能团

C．该有机物能使酸性溶液褪色

D．该有机物属于烯烃

20、在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=−164.7kJ/mol       K1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol             K2

反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=−247.1kJ/mol          K3

向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．图中曲线表示的物质的量随温度的变化

B．反应Ⅲ的平衡常数K3=

C．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D．的ΔH=−205.9kJ/mol

21、人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为的甲、乙两种物质的结构简式如图所示。

（1）甲、乙的化学性质的区别为甲能___________________（填字母，下同），而乙能___________________。

A.被酸性溶液氧化

B.与溴水发生加成反应

C.与氢气发生加成反应

（2）甲和乙分别与发生完全加成反应，甲消耗___________，而乙消耗__________

（3）还可能有另一种结构丙（如图所示），其二氯代物有___________________种。

22、氢气是一种理想的绿色能源．利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景．乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

（1）反应I中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ。

①反应II的△H___0（填“＜”“=”或“＞”）。

②反应I的热化学方程式是____。

（2）反应II，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：TD______TE（填“＜”“=”或“＞”）。

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的______相同．

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是______。

（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

①电解活化CO2制备乙醇化学方程式是_____。

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_____。

23、按要求填空：

(1)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________________。

(2)A+、Bˉ、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++BˉC+D↑，则A+、Bˉ的电子式：___________，____________。

(3)已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g)ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l)ΔH3=-ckJ·mol-1

写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式____________________________。

(4)下列原子：中共有____种元素，_____种核素。

24、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl﹣_____，

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含_____离子，其物质的量浓度为_____．

（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为_____．请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量_____．

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_____

A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有Cl﹣，且n（K+）≥0.04mol

B.该混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有Ca2+、K+、Cl﹣

C.该混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有K+、Cl﹣

D.该混合物中一定含有NH4+、SO42﹣，可能含有Ca2+、K+、Cl﹣．

25、下列物质①Cu   ②SO2 ③NaCl溶液   ④HCl   ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精   ⑧硫酸溶液   ⑨NaOH

(1)其中属于电解质的有_______；

(2)属于非电解质的有_______；

(3)能导电的有_______；

(4)③和④能否发生离子反应_______(填“能”或“不能”)，原因是_______

(5)④和⑨反应的离子方程式：_______

26、现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

(1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，这些电子中有________种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。

(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

A．常温下A的单质和D的单质状态不同

B．A的氢化物比D的氢化物稳定

C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

D．D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强

(4)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________________。

27、（1）铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为Pb +PbO2+2H2SO4→2PbSO4 +2H2O 由此可以判断：

A．原电池的电极材料：①正极为____，②负极为___。

B．工作后，蓄电池里电解质溶液的pH___（填“变大”“变小”或“不变”），理由是____。

（2）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

a．若试管内液面上升，则原溶液是___性，发生_____腐蚀，电极反应，正极为_____。

b．若试管内液面下降，则原溶液呈____性，发生____腐蚀，电极反应：负极为____。

28、丁苯肽是一种治疗脑血管疾病的药物，其结构简式如图所示。

它的一种合成路线如下：

已知：

①

②Y能发生银镜反应

回答下列问题：

(1)丁苯肽所含官能团的名称是_____________。R的名称是____________。

(2)R→X的反应类型是______________。

(3) Y的结构简式为________________。

(4)写出H→丁苯肽的化学方程式：__________________。

(5)T和G所含官能团种类相同，T同时具备下列条件的结构有________种。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为________________。  

①芳香族化合物；②遇氯化铁溶液发生显色反应：③T的相对分子质量比G小56。

(6)参照上述信息，以为原料合成 ，设计合成路线：________________。

(无机试剂和2个C以内的有机试剂任选）。

29、某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

[实验探究]

(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为_______，仪器a的名称是_______。

(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_______(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_______(填“白烟”或“白雾”)；写出NH3与HCl反应的化学方程式：_______。

(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显_______(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。

[知识应用]

(6)液氨用作制冷剂是由于液氨汽化时_______(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。

(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+ 5O24NO + 6H2O，在该反应中氨气表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)，若NO 接触空气，观察到的现象是_______。

30、单晶硅的晶体结构与金刚石一种晶体结构相似，都属立方晶系晶胞，如图：

（1）将键联的原子看成是紧靠着的球体，试计算晶体硅的空间利用率（计算结果保留三位有效数字，下同）。

（2）已知Si—Si键的键长为234 pm，试计算单晶硅的密度是多少g/cm3。

31、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解，具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II、III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2 b．关闭K1、K2 c．打开K3 d．关闭K3 e．水浴加热     f．通冷凝水

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50 g产品配成250 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入V1 mLc1 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2 mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。

32、使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）

Ⅰ.实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL___(填仪器名称)中定容，摇匀即得。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___作指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的___（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。

（4）滴定。当看到___现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论：

（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：___。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=___g/100mL（结果保留四位有效数字）

（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的___（填写序号）。

a.pH b.沸点 c.电离常数 d.溶解度

（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___（填写序号）

a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出