陕西省安康市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为5.4g）投入足量的水中，产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是

A. 2.3g   B. 3. lg   C. 4.6g   D. 5.3g

2、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为（　　）

A. 5：3   B. 5：4   C. 1：1   D. 3：5

3、短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（ ）

A. X与Y不可能位于同一周期

B. X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物

C. X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

D. X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

4、如图为雾霾的主要成分示意图，下列说法不正确的是(  )

A.重金属离子可导致蛋白质变性

B.SO2和NxOy都属于酸性氧化物

C.苯是最简单的芳香烃

D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

5、我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（   ）

A. 复分解反应 B. 氧化还原反应 C. 置换反应 D. 蒸发结晶

6、设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．和的混合气体中所含的碳原子数一定是

B．标准状况下，乙醇中含有的原子数是

C．固体中含有离子总数是

D．中含有电子数为

7、苏打和小苏打是我们日常生活中常见的两种盐，有关这两者的叙述中正确的是(   )

A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同

B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强

C.Na2CO3和NaHCO3 均可与澄清石灰水反应

D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

8、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是

A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化

B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质

C．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色试验

D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

9、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（    ）

A．分散质粒子直径在1～100 nm之间

B．都是混合物

C．都是无色、透明的溶液

D．都呈红褐色

10、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为l:3 , 则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(   )

A．21:5   B．11:3   C．3:1   D．4:1

11、气体X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是（ ）

A. 一定含有溴化氢、二氧化碳   B. 一定不含二氧化碳

C. 一定不含氨气、氯气   D. 可能含有二氧化碳和氯气

12、已知：

①Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH1

②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH2

③2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH3

④Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH4

则ΔH4的正确表达式为(　　)

A.ΔH4＝ΔH1＋×ΔH2＋×ΔH3 B.ΔH4＝ΔH1＋×ΔH2—×ΔH3

C.ΔH4＝ΔH1＋2×ΔH2—2×ΔH3 D.ΔH4＝2×ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

13、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（  ）

A.氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化

B.溶液与胶体：分散质粒子的直径不同

C.电解质与非电解质：化合物本身是否能导电

D.纯净物与混合物：是否仅含有一种物质

14、下列说法正确的是(   )

①烷烃和烯烃命名时都要选择最长碳链为主链

②质谱图中最右边的谱线表示的数值为该有机物的相对分子质量

③核磁共振氢谱中有几个吸收峰就有几个氢原子

④石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化

⑤裂化汽油可以作为萃取溴水的萃取剂

⑥“氟利昂”是氟氯代烷的俗称，是一类卤代烃的总称，会造成“臭氧空洞”

⑦醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应

⑧苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤除去

⑨对甲基苯甲醛使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

A.都正确 B.只有五种说法正确

C.只有三种说法正确 D.只有一种说法正确

15、下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是（   ）

A. 分离苯和甲苯的混合液

B. 实验室制备氨水

C. 配制480mL0.1mol/L盐酸

D. 称取27.4g物品

16、有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL和0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是

A. 6:4:3   B. 1:1:1   C. 3:2:3   D. 1:1:3

17、某含的溶液中，可能还存在、、、、、六种离子中的一种或几种．进行以下实验

①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；

②向橙黄色溶液中加入溶液时，无沉淀生成；

③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

18、下列物质互为同素异形体的是

A．金刚石和C60

B．Na2O与Na2O2

C．H2O和H2O2

D．碳酸钠和纯碱

19、下列有关实验装置及用途叙述正确的是

A．a装置用于检验消去产物

B．b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

C．c装置用于实验室制取并收集乙烯

D．d装置用于实验室制硝基苯

20、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N＞O＞P

B.瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键

21、电解足量的饱和食盐水时，从阴极析出1.12L氢气（标准状况）。试分析从阳极析出什么气体___？该气体的体积（标准状况）是多少___？

22、由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、___________(从下列图中选择，写出名称)。

23、某无色溶液中可能大量含有K＋、Cu2＋、CO32-、Cl-、SO42-中的若干种，依据已有知识回答下列问题：

（1）不用检验就可知该溶液中一定不含有的离子是___；

（2）不用检验就可知该溶液中一定含有的离子是___；

（3）当溶液中存在大量H＋时，则溶液中还可能含有的阴离子是___；

（4）若向该溶液中加入大量Ba2＋后，则溶液中还可能含有的阴离子是___。

24、（1）铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为Pb +PbO2+2H2SO4→2PbSO4 +2H2O 由此可以判断：

A．原电池的电极材料：①正极为____，②负极为___。

B．工作后，蓄电池里电解质溶液的pH___（填“变大”“变小”或“不变”），理由是____。

（2）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

a．若试管内液面上升，则原溶液是___性，发生_____腐蚀，电极反应，正极为_____。

b．若试管内液面下降，则原溶液呈____性，发生____腐蚀，电极反应：负极为____。

25、系统命名法命名下列物质：有A、B、C三种烃，它们的结构简式如图所示：

A的名称是________；B的名称是________；C的名称是________．

26、(1)实验室可以利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，请写出该反应的化学方程式并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______

(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，请配平以下方程式： Al+  NO+ = AIO+ N2↑+ 。_______，若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为______L。

(3)①147g H2SO4含有H2SO4分子个数____与____mol HNO3所含氧原子数相等。

②同温、同压下等质量的SO2和CO，它们所占的体积比为_____所含氧元素的物质的量之比为________；

③2molO2与1molO3的摩尔质量之比是________。

27、某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：

(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。

(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为______，表示其中和热的热化学方程式为________。

28、请写出下列微粒的电子式

①Na_______，F－_______，

②离子化合物：MgCl2_______  Na2O_______，

③非金属单质及共价化合物：N2_______  H2O_______。

29、用 MnO2 和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水 CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：

（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是______________，写出 A 中反应的化学方程式____________。

（2）B 中选用的试剂是____________，其作用是_____________；C 中选用的试剂是_____________，其作用是____________________。

（3）D 中反应的化学方程式是________________。

（4）装置 E 的目的是_______________，写出 E 中发生反应的化学方程式：______________。

（5）但实验发现 D 中得到的无水 CuCl2 总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？_________________，提出改进方案：____________________________。

30、常温下，现有NaOH和BaCl2•kH2O 的混合物 8.88g，将其溶于水配成混合溶液1L，已知该溶液 pH=13，向溶液中缓缓通入 CO2气体（溶液体积变化忽略不计） ， 当至少通入 CO2 气体体积为0.448L（标准状态）时生成的沉淀最多。

（1）样品中NaOH和BaCl2•kH2O 物质的量之比 n(NaOH)： n(BaCl2•kH2O) =______。

（2）k=______。

31、镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，工业上用红土镍矿[主要成分为、、NiO、、]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍并回收副产物黄铵铁矾[化学式可表示为，摩尔质量为]的工艺流程如图所示：

已知：

①

②

(1)除铁时加入的的用量高于理论用量的原因是_______。(写出2点)

(2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与反应生成该反应的化学方程式为_______；“浸渣”的主要成分除含有铁元素的化合物外还有_______(填化学式)。

(3)该工艺条件下，生成沉淀，生成或黄铵铁矾沉淀，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入调节溶液pH的范围是_______。

(4)“沉镍”时pH调为8.0，滤液中浓度约为_______mo/L。

(5)由所得滤液获得晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水作洗涤剂，原因是_______(写出2点)

(6)对黄铵铁巩进行热分解实验，其结果如下图所示，则黄铵铁矾的化学式为_______。(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为，300-575℃之间只有和放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

32、硼元素作为农作物生长所需的微量元素之一，被形象的誉为“生殖元素”。硼也是一种用途广泛的化工原料，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。请回答下列问题：

(1)基态硼原子的价电子轨道表示式为___________ ；与同周期的铍元素相比，硼的第一电离能小的原因是___________。

(2)BF3的VSEPR模型为___________ ； BF3的键角大于NF3的键角，解释其原因____________。

(3)碳化硼(B4C)硬度较大，可用于坦克车的装甲、避弹衣等。碳化硼的熔点为2350°C、沸点为3500°C，属于____晶体。 原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(4)氨硼烷( )是一种新型储氢材料，氨硼烷分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，组成氨硼烷的各元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(5)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连如图1，1molH3BO3晶体中有___________ mol 氢键。H3BO3微溶于水，与水有微弱反应生成[B(OH)4]-而使其水溶液呈弱酸性，写出该反应的离子方程式___________。

(6)砷化硼的晶胞结构如图2，图3中矩形AA'C 'C是沿晶胞对角面取得截图。

①晶胞中各原子在矩形AA'C 'C中的位置为___________ ( 填编号)。

②若晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N0，则晶体的密度为___________g ·cm-3(列出计算表达式)。