陕西省安康市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是( )

A. 乙酸   B. 水   C. 四氯化碳   D. 酒精

2、下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是（　　）

A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍

B．蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可减痛

C．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味

D．用食醋来除水壶里的水垢

3、实验室制备下列气体所用试剂正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法正确的是

A. 化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强

B. 已知①Fe+Cu2+= Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+> Cu2＋> Fe2+

C. 已知还原性：B－> C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和 反应 2C－+B2=2B－+C2都能发生

D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

5、下列离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓

C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+Fe3++ 3NO2↑ + 3H2O

6、微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，示意图如图所示，其中a、b表示两个电极，X、Y表示离子交换膜。下列说法正确的是

A．电极a为正极

B．Y为阴离子交换膜

C．负极反应为

D．微生物脱盐池可在高温下进行，以加快脱氮的速率

7、下列反应中属于取代反应的是(   )

A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br B.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

C.CH2=CH2+H2→CH3CH3 D.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

8、已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为

A. 64mol   B. 32g·mol-1   C. 64g·mol-1   D. 32g

9、下列叙述错误的是

A．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

B．酒精俗称乙醇，其在水溶液或熔融状态下不能导电，因此属于非电解质

C．天然气主要成分是甲烷，其燃烧产物无污染，因此属于可再生的清洁能源

D．酸雨对环境危害巨大，形成酸雨的主要原因是含硫、含氮物质的排放

10、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）

A.用图①和②所示装置可以除去NaCl中的CaCO3杂质，并获得NaCl固体

B.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C.用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

D.图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

11、物质的检验是化学研究中常用的方法，下列有关溶液中离子检验的方法，正确的是

A．取样，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中有Cl-

B．取样，加入稀盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有CO

C．取样，加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生有刺激性气味的气体，证明原溶液中有NH

D．取样，加入稀硝酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中有SO

12、25℃时，用图1装置进行实验：向蒸馏水中加入粉末，一段时间后再加入稀硫酸。测得随时间变化的曲线如图2所示。

下列对曲线的分析不正确的是

A．bc段存在平衡

B．cd段

C．a点时加入的大于c点时加入的

D．e点时再加入足量粉末，可使溶液的与b点的相同

13、2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。下列科学研究对实现“碳中和”没有帮助的是

A．燃煤中添加石灰石，以消除SO2对环境污染

B．化学反应就是原子重新组合的过程，研究新型化学反应实现原子利用率100%

C．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，进而制造氢能汽车

D．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率

14、下列物质互为同分异构体的是（   ）

A.1H和2H B.O2和O3

C.CH4和C2H6 D.CH3CH2OH和CH3OCH3

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol/LCaCl2溶液中含有Cl—的数目为2NA

B．标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4L

C．1.0L0.5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为2NA

D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

16、在厨房里常能找到Na2CO3和NaHCO3两种物质，下列相关叙述错误的是

A. Na2CO3易溶于水   B. Na2CO3不易分解

C. NaHCO3俗称苏打   D. Na2CO3和NaHCO3都属于钠盐

17、党的十九大报告提出了“将我国建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”，其中增加了“美丽”一词，下列说法不符合这一主题思想的是

A. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染

B. 对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化

C. 加强煤和石油的开采，促进地方经济发展

D. 实施矿物燃烧“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染

18、1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：

A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   △H=-622kJ·mol-l

B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H=-622kJ·mol-l

C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   △H=+622kJ·mol-l

D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H=+622kJ·mol-l

19、下列有关说法错误的是(　　)

A. 离子化合物中一定含有金属阳离子和阴离子

B. 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，NaCl熔化时破坏了离子键

C. N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定

D. 共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物或非金属单质中

20、某药物同分异构体的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．该物质的分子式为

B．该物质与苯酚属于同系物

C．该物质与浓溴水反应时最多消耗

D．该分子中共平面和共直线的碳原子数最多为16和6

21、按要求完成下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只需写出离子方程式：

①实验室制备氨_______

②实验室制备氢氧化铝_______

③实验室制备氯气_______

④铜与浓硝酸反应_______

(2)配平下列化学方程式

⑤_______KI+_______KIO3+_______H2SO4_______I2+_______K2SO4+_______H2O; _______

⑥_______P+_______CuSO4+_______H20_______Cu3P+_______H3PO4+_______H2SO4; _______

⑦_______MnO+_______H2C2O4+_______H+_______Mn2++_______CO2↑+_______H2O; _______

⑧_______KIx+_______Cl2+_______H2O _______KCl+_______HIO3+_______HCl; _______

22、有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．（填序号）

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇；⑧由氯乙烷制乙醇。

其中属于取代反应的是 ________ ；属于氧化反应的是_______；属于加聚反应的是________。

23、已知下列反应：

①CO2＋H2O＝H2CO3

②C＋H2OH2＋CO

③2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

④2Mg＋CO22MgO＋C

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)；反应物中H2O被还原的是_______；还原产物为单质的是_______。

（2）反应③涉及的物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。

（3）用双线桥法表示反应④中电子转移的情况：_______。

（4）酸性高锰酸钾(KMnO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量FeSO4溶液，KMnO4溶液紫红色逐渐褪去生成Mn2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋。试写出该反应的离子方程式：_______。

（5）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______(填序号)。

A．NaNO2被还原　　　　　　　　B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C>Fe2＋　　　　　　　　D．NaNO2是还原剂

24、回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：

(1)一定温度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡将___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)，c()___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，NH3·H2O的电离平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理用离子方程式表示为___________。

(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，则c(Cl-)___________c(NH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时

①用___________(填仪器名称)量取25.00 mLNaOH溶液，下图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是___________(填序号)。

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外

B．滴定起始时仰视读数

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

25、用化学符号填空。

（1）2个氢分子：_____________。

（2）钙离子：_____________。

26、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2→Cl+Cl

②Cl+H2→HCl+H

③H+Cl2→HCl+Cl……

反应②中形成的化合物的电子式为_______；反应③中被破坏的化学键属于_______键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_______周期_______族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_______

a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

b卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小

c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_______断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：_______

27、现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③铁(Fe)  ④BaSO4固体 ⑤纯蔗糖(C12H22O11)  ⑥熔化的KNO3。

请回答下列问题(用序号)

(1)以上物质中能导电的是________。

(2)以上物质中属于电解质的是________。

(3)以上物质中属于非电解质的是________。

(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________。

28、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为____。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是____(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是____(填化学式)

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为____。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是____。

29、请完成实验室制取蒸馏水的相关内容(装置图见图 1)

图 1

(1)蒸馏的原理：利用_____不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。

(2)为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量_____。

(3)冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水 槽下水道里。即:冷却水从_____进，从_____出。

(4)温度计下端水银球应置于_____处。

30、请回答以下问题：

(1)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价。写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移的方向与数目___________；NaH能与水剧烈反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式___________。

(2)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被H2O所还原的BrF3的物质的量是___________。

(3)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

②若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为___________。

(4)氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；

②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为___________；

③Cl2与ClO2均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为，则相同质量的ClO2是Cl2消毒效率的___________倍。

(5)配平反应方程式(答题卡上写出完整的化学方程式)___________________。

______Al+_______NaNO3+_____H2O=____Al(OH)3+____N2↑+____NaAlO2

31、氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。

(1)液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为。写出与在液氨中发生中和反应的化学方程式为___________。

(2)合成氨反应的方程式为：，恒压密闭容器中，起始时，不同温度(T)下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。

①25℃时，和的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol，上述合成氨反应的焓变为___________kJ/mol。

②A点的温度迅速从变为，则此时浓度商Q___________K()(填“＞”“＜”或“=”)。

③___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

④合成氨逆反应速率方程为：，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v(逆)的变化过程为___________。

(3)合成氨也可以通过电化学过程实现，其装置如图所示。

①导线中电子流动方向为___________。

②生成的电极反应式为___________。

③若惰性电极2的电流效率η为75%，则惰性电极2处与的物质的量之比为___________。()

32、草酸()是一种常见的二元弱酸，常温下的电离常数为，，其盐草酸钠()可作血液抗凝剂。请回答下列问题。(已知)

(1)常温下，向0.1 mol/L的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示，图中Y点对应的pH为_______。

(2)常温下HF的，等体积的1 mol/L HF与0.5 mol/L 溶液发生反应的离子方程式为_______。

(3)在溶液中，下列关系正确的是_______。

A．

B．

C．

D．

(4)现有一瓶含草酸钠的血液抗凝剂样品，某化学课外兴趣小组设计如下实验方案测定样品中草酸钠的含量(假设杂质都不与酸性溶液反应)。

①样品溶液配制：准确称取4.00 g样品，加入10 mL蒸馏水和30 mL 4 mol/L硫酸溶液溶解，冷却后转入250 mL容量瓶中，定容；

②滴定：准确量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，利用0.020 mol/L酸性溶液进行滴定、达到滴定终点时，记录相关数据。重复滴定操作两次；

③计算：相关实验数据如下表：

①酸性高锰酸钾与草酸钠反应的离子方程式为_______。

②此样品中草酸钠的质量分数为_______。