陕西省咸阳市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列说法不正确的是

A．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离

B．丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，产生光的通路

C．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象

D．根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验

2、下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是

A.①③属于同种元素 B.④属于离子，离子符号为S-2

C.①④的化学性质相似 D.②表示的元素是金属元素

3、下列物质中属于有机物的是（   ）

①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸

A.①②④⑤⑦⑨ B.①④⑤⑨⑩

C.①③④⑤⑦⑧⑨⑩ D.①④⑤⑥⑩

4、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．溶液中加入稀：

B．溶液中加入过量氨水：

C．Cu溶于溶液中：

D．将稀盐酸滴在氧化铁上：

5、处理含氰废水可以用以下两种方法：

Ⅰ：（未配平），其中A为参与大气循环的气体

Ⅱ：①（未配平）

②下列说法正确的是（       ）

A．和的电子式分别为   

B．方法Ⅰ中，每生成，转移个电子

C．方法Ⅱ中，是反应②的氧化产物

D．方法Ⅱ的反应①中，与的物质的量之比为1∶1

6、已知I－、Fe3+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：

SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是(  )

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

D．H2O2＋SO2===H2SO4

7、下列装置能完成对应实验的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列叙述中正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；

②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；

③28g CO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A. ①②③   B. ②⑤⑥   C. ②③⑥   D. ④⑤⑥

9、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是

①酸性高锰酸钾溶液  ②品红溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液

A. ①③   B. ②③   C. ①④   D. ②④

10、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．氢气燃烧过程中热能转化为化学能

B．使用硅制太阳能电池可以减少对煤、石油等化石燃料的依赖

C．在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物因氧化而变质

D．臭氧—生物活性炭用于自来水深度处理，是利用了活性炭的还原性

11、纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。下列说法错误的是（   ）

A.酸浸的化学方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O

B.X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应

C.②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用

D.①③反应中至少有一个是氧化还原反应

12、下列反应与Na2O2＋SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）

A. 2Na2O2＋2CO2Na2CO3+O2   B. 2Na2O2＋2SO32Na2SO4+O2

C. 2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2   D. 3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O

13、在无色透明碱性溶液中能大量共存的离子组是（    ）

A.Al3+、Ag+、NO、Cl-

B.Mg2+、NH、NO、Cl-

C.K+、CO、Cl-、Na+

D.Na+、Cl-、SO、Fe2+

14、在时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是(   )

A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

B.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率

C.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

D.在25℃时，反应的平衡常数K=3500

15、下列说法正确的的是( )

A．淀粉和纤维素的化学式都可以用(C6H10O5)n来表示，所以它们是同分异构体

B．用镍做催化剂，苯和氢气反应生成环己烷，发生的反应类型是取代反应

C．油脂在酸性条件下水解，生成的是甘油和高级脂肪酸

D．可逆反应的化学平衡移动，则该反应的平衡常数一定改变

16、把新制氢氧化铜加入到某人的尿液中,微热后有砖红色沉淀，该尿液中含有（　　）

A. 蛋白质   B. 葡萄糖   C. 食盐   D. 酒精

17、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的物质

B．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中装还原性铁粉

D．为杀灭新型冠状病毒，可用体积分数为75%的酒精进行环境消毒

18、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验，实验设计错误的是

A．①③④

B．③

C．③④

D．②④⑤

19、现有和的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．OA段、都已转化为沉淀

B．B点溶液的溶质是NaCl和

C．原溶液中与的物质的量之比为6：1

D．AB段发生反应的离子方程式为

20、已知X、Y、Z均为短周期的元素，X、Y同周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y2+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．离子半径：X2-＞Z-＞Y2+

B．原子序数Y＞X＞Z

C．气态氢化物的稳定性：H2X＜HZ

D．Z元素的最高正价为+7价

21、如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

(1)若液面上升，说明原溶液呈中性或碱性，铁钉发生___腐蚀，电极反应式为：

负极：___；正极：___；

(2)若液面下降，说明原溶液呈酸性，铁钉发生___腐蚀，电极反应式为：

负极：___；正极：___。

22、有物质①4gH2，② 1molH2O，③3.01×1023个O2，含分子数最多的是(填序号，下同)___________，质量最大的是___________，另外___________g H2O2所含氧原子数与0.5 mol H3PO4所含氧原子数相等。

23、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的空间结构为_______；

(2)鉴别乙烷和乙烯的试剂是_______(填字母)。

A.稀硫酸     B.溴的四氯化碳溶液     C.溴水    D.酸性高锰酸钾溶液    E.酒精

(3)下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是_______(填字母序号)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH      D.CH3CH2Br   

(4)已知乙烯与异丁烯[CH2=C(CH3)2]互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学反应方程式：_______，该反应类型为_______。

(5) m克乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧消耗的氧气的物质的量为_______。

(6)两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃的物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是_______(填字母序号)。

①可能有C2H2　②一定有CH4　③一定有C3H8　④一定没有C4H6　⑤可能有C2H6　⑥一定有C2H4　⑦可能有C3H4

A.①②③⑤     B.②④⑥⑦      C.③⑤⑦         D.②④⑦

24、无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。

(1)图中可以代表的物质类别_____________________；

(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式_______________________________；(写一种即可)

(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式_________________________；(无沉淀生成)

(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式_______________________________________；

(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式_______________________________________。

25、(1) A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为__________，Sn极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②C中总反应离子方程式为_____________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。

(2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是_______。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

26、某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH−)=____mol·L−1。

(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。(____)ClO+(____)NO+(___)OH−=(____)Cl−+(____)NO+____，____

(3)为减少SO2对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO2。

①焦炭与水蒸气反应可生成两种可燃性气体，写出反应化学方程式：___________。

②以下物质的溶液可以用来吸收烟气中SO2的是___________ (填字母代号)。

a．Ca(OH)2      b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3

(4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为___________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为___________。

27、化学反应过程既是物质的转化过程，也是能量的转化过程。

(1)下列属于吸热过程的是___________(填序号)。

a.CO燃烧       b.铝和稀盐酸反应        c.碳酸氢钠溶于水               d.石灰石分解

(2)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：

请写出t℃时，NH3被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式___________(反应热用a、b、c、d代数式表示)。t℃时，该反应的平衡常数___________(用K1和K2表示)。

(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出如图所示用电解法制取ClO2的新工艺。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。精制饱和食盐水入口是_______口(填“c”或“d”)产生ClO2的电极反应式为_______。

28、回答下列问题：

(1)Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN-，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化？_______(填“是”或“否”)，理由为_______。

(2)用价电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角_______120 °(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构为_______。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl_______SO2F2分子中∠F—S—F(填“＜”“＞”或“=”)。

(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(5)下列变化：①碘的升华；②氯化钠溶于水；③氧气溶于水；④烧碱熔化。化学键没有被破坏的是_______(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是_______。

29、酸碱滴定法为重要的定量分析法，应用广泛。

回答下列问题：

选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035。

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。

②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。

④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。

A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(2)若用0.1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②和的关系：_______(填“＞”“=”或“＜”)。

③若25℃时，的醋酸与0.01 的氢氧化钠溶液等体积混合呈中性，则醋酸的电离常数为_______(用含a的代数式表示)。

30、元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：

（1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为__g/mol．

（2）39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为__mol，金属A的相对原子质量为__．

（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO3•10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为___，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S．T．P）__L．

31、A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

(1)基态F核外电子排布式是____，最高能级电子的电子云轮廓形状为____。

(2)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B元素的这种氢化物的化学式是____；B、C元素的这些氢化物的熔、沸点相差较大的主要原因是____。

(3)A、B、D可形成分子式为BA2D的某化合物，则该化合物分子中B原子的杂化轨道类型是___；A和D还可以形成1：1的化合物，它的电子式为____。

(4)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____，C原子的配位数是____。

32、有机物G是一种抗癌药物的合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)的化学名称为______。

(2)A→B反应的反应类型为______。

(3)F中官能团的名称为______。

(4)D→E反应的化学方程式为______。

(5)B有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体有______种，任意写出其中一种的结构简式______。

a．分子中含有六元环

b．1molB的同分异构体最多能与反应

c．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：1：1

(6)根据上述路线中的相关知识，请以和乙二醇为原料设计的合成路线(其他试剂任选)______。