陕西省榆林市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、用18g碳单质与标准状况下22.4LO2反应放出热量是Q1kJ，已知由碳单质生成1molCO2气体放热Q2kJ。下列说法不正确的是（ ）

A. 由碳燃烧生成CO的热化学方程式是C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=(Q1-0.5Q2)kJ/mol

B. 由碳燃烧生成1molCO放出的热量是(Q1-0.5Q2)kJ

C. 由碳燃烧生成CO的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=(Q2-2Q1)kJ/mol

D. 碳和CO2反应的热化学方程式是C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=(2Q2-2Q1)kJ/mol

2、下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是

A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液    B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液

C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液    D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液

3、食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：IO+5I+6H===3I2+3H2O，可用淀粉KI试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是

A. 实验时可观察到试纸变蓝

B. 实验可证明该条件下I可被IO氧化

C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5

D. 可根据元素周期律推断出酸性：HIO3< HClO3

4、N和P为同族元素，下列说法正确的是

A．N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同

B．NH3和PH3均可和H+形成配位键

C．HNO3与H3PO4均是强酸

D．PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同

5、下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．、、原子的最外层电子数依次增多

B．、、元素的最高正价依次升高

C．、、元素的第一电离能依次增大

D．F、Cl、Br元素的电负性依次减小

6、科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。下列关于O4的说法中，正确的是(   )

A.O4是一种新型的化合物

B.一个O4 分子由两个O2 分子构成

C.O4 和O2可通过氧化还原反应实现转化

D.O4 和O2互为同素异形体

7、液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3＋。对该体系的说法中错误的是

A. 液氨中含有NH3、和等微粒

B. 一定温度下，液氨中c()与c()的乘积为一常数

C. 液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c()＝c()

D. 只要不加入其他物质，液氨中c()总是与c()相等

8、2.3gNa溶解在水中，要使 Na+的离子数与水分子数之比为 1：100，则需要水的质量为( )

A. B.180g C.10g D.

9、下列有机实验操作正确的是

A.证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnO4溶液

B.验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸

D.检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

10、下列反应中属于氧化还原反应的是

A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

D．FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

11、下列说法中正确的是

A．当生成物的总键能大于反应物的总键能时，该反应是吸热反应

B．原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应

C．催化剂能改变速率常数和平衡常数的大小

D．转化率和平衡常数的大小都与反应物的初始浓度无关

12、以下说法中正确的是（   ）

A.△H＜0的反应均是自发反应

B.自发进行的反应一定能迅速进行

C.冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果

D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

13、下列离子方程式书写正确的是

A．铝片与 NaOH 溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+2H+ =CO2↑+H2O

D．将少量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

14、等质量的下列四种烃在O2中完全燃烧时，生成CO2最多的是

A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C3H6

15、下列化学用语或名称的表达正确的是（ ）

A.与 都可以用来描述乙醇的结构

B.最近合成117号元素的反应为：

C.中学阶段对氮原子核外电子运动状态描述最详尽的是：1s22s22p3

D.该有机物的系统名称为：2-甲基-1-丙醇

16、以下说法中正确的是（   ）

A．所有△H＜0的反应均是自发反应   B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

17、下列有关叙述或化学用语表示正确的是

A. S2-的结构示意图：   B. 过氧化氢的电子式：

C. Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2   D. 氯化钠的分子式：NaCl

18、取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对实验现象的描述不正确的是

A. 金属先熔化，能呈现明亮的小球   B. 剧烈燃烧时产生乳白色的雾

C. 燃烧时火焰为黄色；   D. 燃烧后生成浅黄色固体物质

19、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

B. 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C. 常温常压下，5.6 L氧气含有的分子数为0.25NA

D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：4

20、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

第Ⅱ步的反应方程式为：(化学计量数已配平)。实验室用图示装置模拟该反应过程。则下列叙述错误的是(注：按体积比，氨气在水中溶解度，在水中溶解度)

A．a通入，然后b通入，c中放蘸了稀硫酸的棉花

B．该条件下反应Ⅱ能发生的原因是X的溶解度较其他盐小

C．该流程的副产物可用作氮肥

D．第Ⅳ步操作是将X晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

21、同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为____，物质的量之比为__，原子总数之比为___，质量之比为____，密度之比为___。

22、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液   C．水   D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3  B．CO2 C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应①的化学方程式为___________________ ①反应类型是__________________

②反应类型是__________________。

23、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaSO4 ④Fe(OH)3胶体　⑤CH3CH2OH(酒精) ⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。

A.氧化剂 B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

24、单质Co的晶胞如图所示，晶胞参数为ɑpm和c pm，单质Co的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则前者晶体密度p=___________g·cm-3(列出计算式即可)。

25、(10)胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式如图：

（1）胡椒酚所含官能团的名称为_______。

（2）它能发生的化学反应是_______(填序号)。

①氧化反应 ②取代反应  ③加成反应  ④消去反应  ⑤加聚反应

（3）1mol胡椒酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗_______molH2。

（4）1mol胡椒酚与浓溴水发生反应，理论上最多消耗_______molBr2。

（5）写出所有符合下列条件的胡椒酚的同分异构体的结构简式：_______。

①能发生银镜反应；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种

26、如图所示装置中，当线路接通时，发现M滤纸（用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过）的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。回答：

(1)甲、乙分别是什么装置?_______、________。

(2)写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式。

A极：__________；B极：__________；C极：__________；D极：__________；

27、发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是_________。

②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=_________。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_________（填字母序号）kJ。

a. 0<Q<29.5            b. 29.5<Q<36.75

c. 36.75<Q<49          d. 49<Q<98

④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是_________。

ii. 判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：_________。

28、网红饮料“咔哇潮饮”中因含有物质A被停止销售，滥用含有A的饮料会造成暂时性记忆丧失、恶心、呕吐等症状，A属于新型毒品。A的结构如下图所示，请回答下列问题：

(1)A的分子式为___________

(2)A的化学名称(系统命名法命名)为___________

(3)A分子中官能团的名称为___________

(4)A在一定条件下反应生成一种可降解的高聚物，写出该高聚物的结构简式___________

29、某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。为此，他们设计了如图所示的装置。(已知：NO2的沸点为21℃；NO的沸点为-152℃)

(1)写出A中Ag与硝酸反应的一个离子方程式___。

(2)反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2，其理由是___，若缺少装置B，对实验的影响是___。

(3)确认A中有NO生成，依据的现象是___。

(4)若已知Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，即可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为___。

(5)只将铜片直接放入浓硝酸中：

①实验现象为___。

②待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是__(用离子方程式表示)。

③若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标况)。则所消耗硝酸的物质的量是___mol。

30、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重和。试求该有机物的实验式和分子式___________。

31、硒(Se)在电子、冶金、化工上有诸多应用。化学研究小组利用含硒物料(主要成分为Se单质、S单质、Fe3O4、SiO2和少量含Cu、Ag化合物)制取精硒的工业流程如下：

已知：硫元素的同素异形体熔点：单斜硫119℃、正交硫95℃；单斜硫 正交硫。

(1)Se的原子结构示意图为，则Se在元素周期表中的位置是___________。

(2)“脱硫”选择的温度为95℃的原因是___________。

(3)“氧化浸取”中Se单质被氧化为Na2SeO4并收集到ClO2气体，该过程的化学反应方程式为___________。“滤渣”的主要成分是___________。

(4)“除杂”中Na2S浓度对粗硒除杂的影响如图所示，精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是___________。

(5)“酸化”中制取精硒的离子方程式为___________。

(6)若用2.0 g含硒物料(含硒9.0%)制得精硒0.176 g(纯度99.9%)，则硒的回收率为_____%(保留小数点后一位)。

32、用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li~3.50%、Ni~6.55%、Ca~6.41%、Mg~13.24%)制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：i.滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L-1)：

ii.EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

iii.某些物质的溶解度(S)如下表所示：

I.制备Li2CO3粗品

（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是___。

（2）滤渣2的主要成分有___。

（3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90°C下充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是__。

（4）处理1kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是__g。

II.纯化Li2CO3粗品

（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是__，该池使用了__(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

III.制备LiFePO4

（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__。