陕西省榆林市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅

B．用饱和食盐水除去中的，可减少的损失

C．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深

D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去

2、苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

A．苯不能发生取代反应，而能发生加成反应

B．苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯

C．苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上

D．苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质

3、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是（ ）

A. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

B. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

C. 两粒子的1s能级上电子的能量相同

D. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

4、下列反应中，属于取代反应的是

① CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br

② 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

③ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④ C6H6+Br2C6H5Br+HBr

A．①④

B．②③

C．①③

D．③④

5、下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是

A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应

6、由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35,下列有关叙述错误的是

A．简单离子的半径：X＞Y

B．W2X2含有极性键和非极性键

C．Y单质与O2反应时，产物是由O2的用量决定的

D．Z的氯化物ZCl3中各原子均为8电子稳定结构

7、《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。下列有关这三种气体的说法正确的是（　　）

A．都是电解质

B．都易溶于水

C．都能与碱溶液反应

D．都属于共价化合物

8、贮存液溴时，应在液溴上面加少量的水，其作用是

A.防止溴腐蚀玻璃 B.防止溴挥发

C.防止溴被氧化 D.防止溴形成固态

9、室温下，甲溶液的，乙溶液的，则甲溶液与乙溶液中由水电离的之比为

A.10：1 B.1：10 C.3：4 D.4：3

10、在冬奥会上，中国使用了多项高科技。下列说法正确的是

A．滑道使用二氧化碳超临界制冰的相变过程是物理变化

B．火炬“飞扬”使用的碳纤维和高性能树脂属于无机非金属材料

C．颁奖礼仪服饰“瑞雪样云”使用的保温材料石墨烯属于有机高分子材料

D．冬奥会场馆使用的氢燃料车是利用电解池原理提供电能

11、化学与生活息息相关。下列说法中错误的是

A.我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”，其中“入火则汞去”是指升华

B.利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C.“若作酒醴甜酒，尔惟曲蘖酒曲”的“曲蘖”是催化剂

D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

12、下列反应不属于可逆反应的是（ ）

A.二氧化硫溶于水 B.氨溶于水

C.水电解生成 H2 和 O2与H2在O2中燃烧生成 H2O D.工业合成氨

13、已知常温下，H2CrO4的Ka2=3.2×10-7，BaCO3的Ksp=2.5×10-9，BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向p点方向移动

B.通过蒸发可使q点溶液向p点移动

C.常温下，BaCrO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)的K=6.4×10-2

D.n点时，沉淀溶解的速率大于离子结晶的速率

14、科学家利用电化学装置实现了CH4和CO2的耦合转化，原理如图。下列说法错误的是

A．电极A的电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-

B．该装置工作时，固体电解质中O2-向电极A移动

C．若一定条件下生成的乙烯和乙烷的体积比为3：1，则消耗的CH4和CO2的体积比为8：7

D．电催化CO2被还原为CO可以改善温室效应，提供工业原料

15、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B.氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O

C.稀硝酸与石灰乳反应：H＋＋OH－=H2O

D.锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag

16、下列物质的用途利用其物理性质的是

A.草酸用作还原剂 B.生石灰用作干燥剂

C.苯用作萃取剂 D.铁粉用作抗氧化剂

17、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 (　　)

A. 合金的熔点一般比组分金属低

B. 铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D. 若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

18、2019年，一瓶1958年的土陶瓶茅台酒从25万元人民币起拍，最终以145.66万元成交。茅台酒的年份越长，酒不仅没有变质，反面变得香气更浓。这种香味的主要成分是

A．乙醇

B．苯

C．乙醚

D．乙酸乙酯

19、从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

20、化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A.化合物X分子中含有两种官能团 B.化合物X分子中所有碳原子可能共平面

C.化合物X分子中含有1个手性碳原子 D.化合物X最多能与反应

21、CO和是碳的两种重要氧化物。回答下列问题：

(1)在标准状况下，5.6L CO的物质的量为_______，质量为_______。

(2)在标准状况下，11g 的体积为_______。

(3)同温同压下，相同质量的CO和的体积比为_______。

22、某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。

请填空：

（1）充电时，①原电池的负极与电源___极相连。

②阳极的电极反应为____。

（2）放电时：负极的电极反应式为____。

（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2____L(标准状况下)。

（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。

23、在2L的密闭容器中，充入一定量的SO2和O2发生反应：，如果2min内SO2的物质的量由8mol下降为2mol，那么：

(1)用O2浓度变化来表示的反应速率为___________。在2min末时SO3的浓度为___________，

(2)①反应达平衡后加压将容器的体积缩小一半，其逆反应速率___________，(填“增大、不变、减小”，下同)；平衡将向___________反应方向移动(填“正、逆、不移动”)

②保持体积不变，充入SO2使体系压强增大，其正反应速率___________；SO2的转化率___________。

③保持压强不变，充入Ne气体使容器的体积增大，其正反应速率___________；平衡常数将___________

(3)在硫酸的工业生产中，通过此反应使SO2转化为SO3，发生反应： 。已知常压下SO3体积分数能达到91%，试回答：

①若降低温度后混合物中的O2的浓度降低，则此反应正方向为___________热反应(填“吸或放”)。

②在生产中常使用过量空气是为了_________

③加热到400℃~500℃是由于_________

④工业上压强应采用(填“高压或常压”)___________。原因是__________

24、开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Ti3+的未成对电子数有__个．

②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣呈正四面体构型．LiBH4中不存在的作用力有__（填标号）．

A．离子键          B．共价键          C．金属键          D．配位键

③由BH4﹣结构可知Li，B，H元素的电负性由大到小排列顺序为__．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

LiH中，离子半径：Li+__H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．

25、(1)柠檬酸的结构简式如图甲，柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_______。

(2)中，存在_______(填序号)。

A.离子键   B.键   C.键   D.氢键

(3)具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是_______；不溶于有机溶剂而、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。

(4)分子中键与键的数目比_______。

26、变色眼镜的镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当镜片受到阳光照射时，因为发生反应____，而使镜片由无色变成灰黑色；把镜片放到暗处，因为发生反应____，而使镜片变成无色透明。

27、二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。请回答下列问题：

（1）SO2与水反应可生成亚硫酸，那么SO2是电解质还是非电解质？___。

（2）工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，写出Na2SO3和NaHSO3的电离方程式。

①Na2SO3：___；

②NaHSO3：___。

（3）SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3，SO3与水反应生成H2SO4。

SO3与NaOH溶液反应可生成NaHSO4。已知：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，则NaHSO4是酸类物质吗？__。

28、按要求填写下列内容：

(1)根据下列四种元素(O、H、Ca、C 、Na)写化学式：酸_______；碱_______；盐_______。(各写一种)

下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4固体⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH 固体 ⑩冰水混合物

(2)其中属于电解质的有_______；

(3)属于非电解质的有_______；

(4)能导电的有_______；

(5)③和④能否发生离子反应_______(填“能”或“不能”)，原因是_____；

(6)④和⑨反应的离子方程式：_________；

29、Ⅰ．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。如图1是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）。写出反应①的离子方程式；

（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量的比是

（3）反应②中“酸化”时应选择下列酸中的（填序号）

a．稀盐酸b．稀硫酸c．亚硫酸

（4）操作Ⅱ的名称是，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有

Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质

（5）若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）。

（6）若装置B中装有5.0mL1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为；

（7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3。当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取少量上层清加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。

30、（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．

a.在通常状况下，金刚石和石墨相比较_____，（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为_____．

b.12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为_____．

（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ▪mol﹣1、497kJ▪mol﹣1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180.0kJ·mol﹣1．NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol﹣1．

（3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_____．

31、难溶性杂卤石(K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O)在水中存在如下平衡K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O (s)2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O，为能充分利用钾资源，用足量的饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾。工艺流程是：首先需要溶浸与分离，见下图：

(1)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高①________________；②______________。

(2)为了提高浸出效率，可采取的措施是：________；过滤用到的玻璃仪器名称是：______。

(3)滤渣主要成分有_________和_________以及未溶杂卤石，用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石、浸出K+的原因： _________________________________。

(4) 溶浸与分离过滤后，滤液中的主要杂质离子是______，进一步“除杂”环节见下图。可先加入______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。

(5)中过滤得到的母液中含有大量的_____（填写化学式），检验其中溶质阴离子的方法是____________。

32、2022年诺贝尔物理学奖授予发现“光子纠缠”的科学家。他们开创了量子信息科学，利用钙原子实验发射纠缠光子证明了“测不准原理”，同时证明具有相同DNA的人体“气”因量子纠缠相互影响，并完成“富勒烯”测定。回答下列问题：

(1)基态钙原子核外有_______种运动状态互不相同的电子，占据能量最高的能级符号是_______。

(2)奥地利物理学家薛定谔提出了描述微观粒子运动规律的波动方程——薛定谔方程。在结构化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

根据上述信息，基态Ca原子最外层电子的四个量子数表示合理的是_______(填标号)。

A．n=4，l=0，m=0，ms=＋；n=4，l=0，m=0，ms=＋

B．n=4，l=0，m=0，ms=＋；n=4，l=0，m=0，ms=-

C．n=4，l=0，m=1，ms=＋；n=4，l=0，m=0，ms=-

D．n=4，l=2，m=0，ms=＋；n=4，l=0，m=1，ms=-

(3)DNA水解的最终产物有磷酸、脱氧核糖，结构简式如图所示：

①磷酸易溶于水，其主要原因是_______。

②脱氧核糖分子中碳原子的杂化类型是_______，脱氧核糖所含元素中电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是_______。

(4)我国科学家利用富勒烯(C60)合成单层聚合C60(如图所示)。

1 mol富勒烯中含有_______mol σ键。富勒烯的熔点_______(填“高于”、“低于”或“等于”)单层聚合C60。

(5)钙晶体有三种晶胞，如图所示：

①甲、乙、丙中，钙原子个数之比为_______。

②设NA为阿伏加德罗常数的值。已知丙中底面边长为apm，高为b pm，则它的密度为_______g·cm-3。