陕西省榆林市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、下列仪器和仪器名称正确的是

A．坩埚

B．分液漏斗

C．冷却管

D．溶量瓶

2、容量瓶上没有标明的是

A. 规格   B. 温度   C. 刻度线   D. 物质的量浓度

3、已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（  ）

A．该分子的电子式是H：O：Cl  

B．O原子与H、Cl都形成σ键

C．该分子为直线型分子  

D．O原子发生sp杂化

4、化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：

①能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应，②脱水生成一种能使溴水褪色的物质，此物质只存在一种结构简式，③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物，则C4H8O3的结构简式为（  ）

A．HOCH2COOCH2CH3     B．CH3CH（OH）CH2COOH

C．CH3CH2CH（OH）COOH     D．HOCH2CH2CH2COOH

5、设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．N2与H2反应生成1 mol NH3转移的电子数目为3NA

B．18gD2O中含有的质子数为10NA

C．0.1mol/LAlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NA

D．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

6、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、含巯基(-SH)的有机化合物a、b可作为重金属元素来的解毒剂。b-c为b的解毒原理。下列说法不正确的是

A．a中C-C-C键角是180°

B．a中存在离子键和共价键

C．c中O元素的电负性最大

D．可以用蒸馏操作分离a和b混合物

8、下列物质属于酚类的是（ ）

A. CH3CH2OH   B. HOC6H4CH3   C. C6H5CH2OH   D. C6H5OCH3

9、下列说法不正确的是

A.属于取代反应

B.可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色，且褪色的原理相同

D.相同条件下，等物质的量的甲烷与乙酸分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

10、能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石能源。下列有关叙述错误的是(   )

A.地沟油加工制成的生物柴油是碳氢化合物

B.石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油

C.石油是由多种烃组成的混合物

D.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

11、我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如下：

下列说法正确的是

A．已知醋酸铵溶液显中性，则反应所得到NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)

B．沉淀池中的反应方程式为2NaCl＋CO2＋2NH3＋H2O=Na2CO3↓＋2NH4Cl

C．饱和NaCl溶液中通入NH3后，溶液中存在：c(H+)＋c(NH)= c(OH－)

D．通NH3前的母液中一定存在：c(NH3·H2O)＋c(NH)= c(Cl－)

12、某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有( )

①观察法　②实验法　③分类法　④比较法　⑤假说法　⑥模型法

A.①② B.①②④ C.③⑤ D.全部

13、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)        ΔH=-571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1

B．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)     ΔH=-57.4kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)       ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)       ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

14、化学与生活密切相关。下列分析不正确的是

A. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

B. 食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制

C. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质

D. 绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学

15、一定温度下，向1L密闭容器中通入0.2molNO和0.1molBr2，保持一定条件发生反应：2NO(g)+Br2(g)⇌ 2NOBr(g)中。Br2的物质的量n(Br2)随时间变化的实验数据如下表：

根据表中数据，下列说法正确的是

A．20min后浓度不再变化，是因为反应已停止

B．10min内Br2的平均反应速率是0.0025mol/(L·min)

C．25min~30min过程中，NO的物质的量浓度逐渐降低

D．20min时，容器中NO和Br2的物质的量浓度相等

16、如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是

A. X是正极，Y是负极 B. X是负极，Y是正极

C. CuSO4溶液的pH逐渐增大 D. CuSO4溶液的pH保持不变

17、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子

B．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒

18、如图表示不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系，下列判断不正确的是

A．T＞25

B．两条曲线上任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw

C．a点和d点pH=7，溶液都呈中性

D．25℃时，将CO2通入NaOH溶液中，可由e点变成b点

19、如图是某有机物分子(只含、、三种元素)的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是

A．不能与醋酸发生中和反应

B．能与氢氧化钠发生取代反应

C．能使紫色石蕊试液变红

D．能发生催化氧化反应

20、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但属于氧化还原反应的是

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．Cl2+H2OHCl+HClO

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

21、有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。

（1）水和酒精。___

（2）碘和四氯化碳。___

（3）水和四氯化碳。___

（4）硝酸钠溶液中的氯化银。___

（5）硝酸钾和氯化钠。___

22、硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

I．向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；

Ⅲ．过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；

Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0．01 mol·L-1

请回答：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：___________。

（2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有_________________（写出两条）。

（3）步骤Ⅱ的目的是_______________________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 ___________________。

23、丁二烯聚合时，除生成高分子化合物外，还有一种环状结构的二聚体生成。该二聚体能发生下列诸反应：①加氢生成乙基环己烷；②1mol该二聚体可与2molBr2加成；③氧化时生成β—羧基己二酸。

（1）试写出二聚体的结构简式：_______

（2）试写出上述③中氧化反应的化学方程式：_______

24、【化学—选修3：物质结构与性质】

2015年我国自主研制的C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个掌握研发制造大型客机能力的国家，同时意味着中国高端装备制造业发展到一个全新的高度。

（1）飞机的外壳通常采用镁、铝、钛合金材料，钛的价电子排布图为__________，第一电离能：镁 _________铝（填“大于”或“小于”）。

（2）Fe与CO能形成配合物羰基铁[Fe（CO）5]，该分子中σ键与π键个数比为________。

（3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子构型为_________。

（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。

（5）如图１所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数为___________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

25、现有下列物质：

① Br2 ② Na2O2   ③ KOH   ④HCl  ⑤ H2O2  ⑥ CaCl2 ⑦ NH4Cl

（1）属于离子化合物的有   ；（填写序号，下同）

（2）属于共价化合物的有   ；

（3）由极性键和非极性键共同构成的物质有   ；

（4）由离子键和共价键共同构成的物质有   。

26、利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)C3H6 (g)+H2 (g)  △H。起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷的物质的量分数如图所示(已知pl为0.1 MPa)。

（1）反应的△H_________（填“>”“<”或“=’’，下同）

（2）以丙烯为燃料、熔融碳酸盐为电解质制作新型电池，放电时CO32-移向该电池的______（填“正极，或“负极”），当消耗2.8 L(标准状况)C3H6时，电路中转移电子的物质的量为__________。

（3）根据图中B点坐标计算，556℃时该反应酌平衡常数为______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K (B)表示，则K(A) _____（填“>” “<”或“=”）K(B)。

27、I.下列七种有机物中：①CH4  ②CH2＝CH2 ③ ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO  ⑥CH3CH2CH2CH3   ⑦葡萄糖 ⑧蛋白质  ⑨淀粉

（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。

（2）属于同系物的是__________

（3）互为同分异构体的是___________。.

（4）易发生银镜反应的是______________

II．在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一定条件下发生反应4A（g）+5B（g）  4C（g）+6D（g），半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．

（5）D的平均反应速率为   ．

（6）A的转化率为

（7） 不能判断该反应已达平衡状态的是  

A 单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol D的状态

B 生成物浓度不再变化的状态  . 

C 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态. 

D 混合气体的压强不再改变的状态

E 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态

F 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态

28、科学家发明的一种光化学电池可充分利用南海太阳能，其结构如图所示，电池总反应为

①Cl-的迁移方向为___________________(填“正极→负极”或“负极→正极”)。

②正极的电极反应式为_________________________________。

③若用该电池为手机充电，该手机电池容量为3200 mA，2小时能将电池充满，则理论上消耗AgCl的质量为_______g(保留一位小数)(已知：1库仑约为1.0×10-5mol电子所带的电量)。

29、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是______。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________，第二次水洗的主要目的是___________。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号）。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是________________。

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______（填标号）。

（7）本实验的产率是______（填标号）。

a．30℅  b．40℅ c．60℅ d．90℅

（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__(填“高”或“低”)， 原因是_____________。

30、同一周期相邻的A、B两种短周期元素，A的最高价氧化物化学式为A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L的盐酸完全反应。通过计算，判断B在元素周期表中的位置______。

31、粉煤灰的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)中铝、铁元素的分离工艺流程如图：

(1)①“酸浸”时，Al2O3发生反应的离子方程式为______。

②当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是______。

(2)有关金属离子以氢氧化物形式沉淀时离子浓度随pH变化如图1所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，则铝、铁元素分离效果较差，其原因是______。

(3)沉铝后所得FeSO4用EDTA络合后可用于烟气中NO的吸收，其原理为[Fe(EDTA)]2++2NO[Fe(EDTA)(NO)2]2+。EDTA络合吸收结合生物转化去除NO的装置如图2所示，生物反应器中发生反应的离子方程式为______。

(4)Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝(含少量Fe与Si杂质)，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝(装置如图3所示)。

①该装置工作时，电极A作______极；阳极的电极反应式为______。

②熔融粗铝时，加入铜的作用是______。

32、我国“蓝天保卫战”成果显著。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有(写化学式)_______。

(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是_______。

(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式_______。

(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为(用化学方程式表示)_______。

(5)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。