陕西省咸阳市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列气体中，对大气无污染的是

A. NO2   B. SO2   C. NO   D. CO2

2、下列离子方程式的书写正确的是

A．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：

B．向FeCl2溶液中通入Cl2：

C．向澄清的石灰水中通过量CO2：

D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：

3、某有机物的结构简式如图，下列说法错误的是

A．分子式为C12H14O4

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1 mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应

D．1 mol该有机物最多能消耗的Na和NaHCO3的物质的量之比为2︰1

4、下列说法正确的是

A. PH 试纸在检测气体时必须先湿润

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用

C. 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D. 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热

5、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为羧酸和醇，且生成的羧酸没有羧酸类的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A.12种 B.15种 C.18种 D.21种

6、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当3.2g的X与一定量的Y恰好完全反应后，生成8.8g的R。则在此反应中Y和M的质量之比为

A．4：3

B．23：9

C．32：3

D．16：9

7、在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，NH3在平衡混合气中的体积分数(φ)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A. T1大于T2

B. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大

C. 当n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，反应一定达到平衡状态

D. 其他条件不变，缩小体积增大压强，可提高单位时间内NH3的产量

8、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(   )

A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g

B.6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60g

C.1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/mol

D.6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子

9、已知反应 ：①2KMnO4+16HCl=2MnCl2 + 2KCl+5Cl2↑+8H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可以判断氧化性强弱顺序正确的是

A．KMnO4＞CuCl2＞FeCl3＞Cl2

B．KMnO4＜Cl2＜FeCl3＜CuCl2

C．KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞CuCl2

D．Cl2＞FeCl3＞CuCl2＞KMnO4

10、下列物质属于电解质的是 (   )

①氢氧化钠　②NH3·H2O 　③铝　④蔗糖　⑤二氧化碳

A. ①②   B. ①②⑤   C. ③④   D. ①⑤

11、一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错了标识的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列说法正确的是

A. 放热反应均是自发反应

B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释

C. 物质的量增加的反应，△S为正值

D. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)  已知△H>0，则一定不能自发进行

13、下列叙述正确的是

A. Cl2具有漂白性，可使品红溶液褪色

B. Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价

14、某短周期主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为6，下列判断正确的是(   )

A.R的氧化物对应的水化物的浓溶液一定具有脱水性

B.R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO2

C.HR的沸点比H2O的沸点高

D.R的气态氢化物溶于水呈酸性

15、下列叙述不正确的是

A．步骤①灼烧使用到的仪器有蒸发皿

B．步骤③的分离操作为过滤

C．步骤④中理论上每产生1molI2，需要1molMnO2被还原

D．步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色

16、下列各有机物中，能与溴反应生成1，2-二溴-2-甲基丁烷的是

A．CH2=C(CH3)CH=CH2

B．CH3CH2C(CH3)=CH2

C．CH2=CHCH(CH3)CH3

D．CH3C(CH3)=CHCH3

17、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A. 9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA

B. 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA

C. 常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA

D. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA

18、下列关于酯的水解反应与酯化反应的比较正确的是(   )

A.两个反应均可采用水浴加热 B.两个反应使用的硫酸作用完全相同

C.两个反应均可看作取代反应 D.两个反应一定都是可逆反应

19、下列过程所包含的主要反应中，不属于氧化还原反应的是

A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B.燃烧天然气为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败

D.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中，边滴边振荡

20、某试剂瓶上贴有如图标签，对该试剂理解正确的是

A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C．若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL

D．该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等

21、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程中的能量变化如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

回答下列问题：

(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是__。

(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是__。

(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1mol PCl5(g)的△H3=___，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1mol PCl5(g)的△H4=__（填“大于”“小于”或“等于”）△H3。

22、在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水则灯泡会亮起来。则：

(1)加水的烧杯为___________。

(2)若在A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性___________，继续滴加Ba(OH)2溶液，可观察到灯泡的亮度___________至___________后又渐渐___________。

23、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中正极的电极反应式为________________。

(2)乙装置中初始时电解的化学方程式为________________。

(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，曲线②是________离子变化，则D极的电极反应式为________________，混合液中c(Fe3+)=________。反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________mL 5.0 mol•L-1 NaOH溶液。

24、按要求书写热化学方程式

(1)一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_________

(2)CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为- 283.0 kJ·mol -1和-726.5 kJ·mol-1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________

(3)已知H2O(g)=H2O(l) ΔH = - 44 kJ·mol-1

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_____________________________

25、【化学—选修3  物质结构与性质】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

（1）Z２＋基态核外电子排布式为： 。

（2）YX4－的空间构型是：__________；与YX4－互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：__________________________。

（3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：__________。

A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋给出孤对电子，WH3提供空轨道

C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。

①该晶体的化学式为： 。

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。

③ 已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：   cm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。

26、下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上 的有关数据回答下列问题。

(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为________mol • L-1。

(2)现配制该浓度的NaOH溶液l00mL，需用托盘天平称量________g固体氢氧化钠。

(3)配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列(填字母，不重复)________。

(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为______________。

(5)判断下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的影响 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。

① 摇匀后发现液面低于刻度线再加水____。

②定容时俯视观察液面_______________。

27、已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)一小块金属钠投入水中的反应方程式是_______________ 。

(2)钠在空气中加热生成的Na2O2是__________色的粉末，Na2O2的重要用途是______________ ，相关反应的化学方程式有___________________。

(3)在氯气的制备实验中，多余的氯气应用_______________ 溶液吸收。

(4)漂白粉的有效成分是______________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为__________________。

(5)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________

28、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法几乎是无可代替的。

I．现有以下物质：①②Cu③④胶体⑤(酒精)⑥⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是__________(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________

II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__________。

(5)向溶液中加入少量的，对应的离子方程式为___________。

29、高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

Ⅰ.实验室欲用固体来配制的溶液。

(1)计算所需固体的质量为_______g。

(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。

(3)写出配制溶液时的正确操作顺序：_______(填标号，每个操作只能用一次)。

A.洗涤        B.称量、溶解        C.转移        D.摇匀        E.定容

(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填标号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入的稀硫酸。现用其测定某补血剂片中(Ⅱ)的含量：称取含的补血剂片，充分研磨后溶于水，配成溶液，取该溶液与配制的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液。上述过程发生反应的化学方程式为。

(5)该补血剂片中的质量分数为_______(用含a的代数式表示)。

30、一块表面已部分被氧化、质量为0.77 g的钠放入10 g水中后，收集到氢气0.02 g。

(1)金属钠表面氧化钠的质量是________。

(2)所得溶液里溶质的质量分数是________。

31、(CN)2、(SCN)2等被称为拟卤素，(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)。回答下列问题：

(1)Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。写出外界离子基态核外电子排布式：______。

(2)1 mol (SCN)2中含有σ键的数目为______。

(3)乙二胺中C原子的轨道杂化方式为______。

(4)乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为______。

(5)含CN-的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如图所示，晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有______个。

32、“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

Ⅰ．已知和下：

①

②

③

(1)则表示燃烧热的热化学方程式为___________。

Ⅱ．和在一定条件下反应可制得合成气，在密闭容器中分别通入和，发生反应：。

(2)该反应在 ___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。

(3)下列能判断达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．一定温度下，容积固定的容器中，气体密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，混合气体平均相对分子质量不变

D．和的物质的量之比不再改变

Ⅲ．已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设为起始时的投料比，即。

(4)图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________。

(5)图2中、、从大到小的顺序为___________。

(6)图3表示在总压为的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线代表的物质的化学名称为___________。