河南省南阳市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、有关0.1mol/LNaOH溶液的叙述正确的是( )

A.100mL该溶液中含有Na+ 0.01mol

B.1L该溶液中含有NaOH 0.4g

C.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L

D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液

2、冬季的降雪给交通带来了诸多不便，醋酸钾（）是目前最常用的融雪剂。下列关于醋酸钾的说法正确的是（   ）

A.1mol的质量为

B.含有个碳原子的的物质的量是1mol

C.一个的质量约为

D.的摩尔质量为98g

3、下列说法正确的是(    )

A.2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

D.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求

4、下列离子方程式书写正确的是(      )

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B. 三氯化铁刻蚀印刷电路板： Cu + Fe3+ ══ Fe2+ + Cu2+

C. 用小苏打治疗胃酸过多：  H+ +HCO3－══ H2O + CO2↑

D. 氢氧化亚铁在空气中最后变为红褐色：4 Fe(OH)2+O2+2H2O══ 4Fe3++12OH－

5、下列说法不正确的是

A. 实验室利用可溶性铝盐与过量的氨水制取氢氧化铝

B. 电子转移是氧化还原反应的本质

C. 熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质

D. 同物质的量的铜分别与足量的硫和氯气反应转移的电子数目相同

6、下列各组离子在溶液中因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Na+、HCO、Al3+、Cl-

B．Fe3+、SCN-、Cl-、K+

C．OH-、Al3+、SO、Na+

D．K+、C2O、MnO、H+

7、下列溶液能使酚酞变红色的是(  )

A.Na2CO3溶液 B.NaCl溶液 C.新制氯水 D.HCl溶液

8、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。下列叙述正确的是 （   ）

A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞c

B.若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1

C.加入NaOH过程中，逐渐减小

D.加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小

9、下列关于溶液的说法正确的是

A. 溶液都是均一、稳定的纯净物

B. 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度

C. 钠与氧气反应只能生成氧化钠

D. 实验室制取氯气的原料可选用浓盐酸和二氧化锰

10、某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法不正确的是

A．淡黄色化合物为Na2O2

B．“滴水生火”的小魔术本质上是发生了2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭

D．在活动中为了更清楚的观察现象，需要近距离俯视蒸发皿

11、在反应中，物质甲中的X原子将电子转移给物质乙中的Y原子，则下列说法正确的是（　　）

①物质甲被氧化　②物质乙被氧化　③物质甲发生还原反应　④物质乙发生还原反应

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

12、下列物质属于纯净物的是

A．汽油

B．聚乙烯

C．漂白粉

D．冰醋酸

13、下列实验设计不能达到预期目的的是（          ）

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列离子中与Ne核外电子排布相同且半径最大的是

A. F-   B. O2-   C. Cl-   D. Mg2+

15、已知反应：C12+2KBr=2KC1+Br2，②KBrO3+6HC1=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D.③中l mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

16、在一密闭容器中，加入1molN2和3molH2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H＜0，则下列说法正确的是(　　)

A.平衡后其他条件不变只减小体积增大压强，则平衡正向移动

B.平衡后其他条件不变只升高温度，则平衡常数增大

C.平衡后其他条件不变再加入1molN2，则N2转化率增大

D.升高温度逆反应速率增大而正反应速率减小

17、化学工作者近期研究了一种新型偶氮苯类水系有机液流电池示意图如下，采用惰性电极材料，电池工作原理，下列说法中正确的是

A．放电时，电池的正极反应为：

B．充电时，M为阴极，发生还原反应

C．放电时，Na＋通过离子交换膜从右极室移向左极室

D．充电时，当电路中转移1mol电子时，有106g得到电子

18、下列离子方程式只能表示一个化学反应的是（ ）

A．H++OH-=H2O

B．Cl-+Ag+=AgCl↓

C．Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

D．H++SO42-+OH-+Ba2+= BaSO4↓+H2O

19、蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是

A.改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保

B.浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性

C.产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2

D.该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作

20、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )

A. 元素W、Z 、Y具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2

C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

21、某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴滴加稀，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如图所示)。

I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(1)写出溶液与稀疏酸反应的离子方程式_______。

(2)该小组的同学关于如图的说法中正确的是_______(填“序号”)。

①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的，电离出的离子导电

④a时刻溶液与稀H2SO4恰好中和

Ⅱ.配制250mL 1.0mol/L 溶液。

(3)计算：需要用量筒量取18mol/L 溶液_______mL。

(4)下列操作将导致所配制的溶液浓度偏大有_______。

a．移液过程有溶液溅出瓶外

b．将量取浓硫酸的量筒洗涤干净，洗涤液也转移到容量瓶中

c．定容时俯视容量瓶刻度线

d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

(5)现有浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L，则加入水的体积是_______。

A．大于200mL       B．小于200mL       C．等于200mL

22、现有以下物质：①Cu②熔融NaCl③醋酸④NaClO固体⑤NH3⑥蔗糖⑦KHCO3溶液⑧Na2O⑨Ba(OH)2⑩盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）：

（1）溶于水能导电的是___；

（2）属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

23、全钒液流电池是一种活性物质循环流动的液态电池，以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子为电极反应的活性物质，基本工作原理示意图如下：

回答下列问题：

(1)钒在元素周期表中的位置是______，同周期中的基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的原子的价电子排布式是______。

(2)硫酸是铅蓄电池的电解质，在铅蓄电池中负极的电极反应式是________。

(3)全钒液流电池放电时，左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，则b电极的反应式是_______。若有0.2mol电子转移，质子交换膜左侧电解液质量______(填“增加”或“减少”)质量为______。

(4)全钒液流电池充电时，电极a应连接电源的______极，电极反应式为______。

24、回答下列问题：

（1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦ 蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有____（填序号）。

（2）4.5g水与____g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是____。

25、回答下列问题：

(1)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。

①平时我们到药店能买到的药如阿司匹林属于___(选填“R”或“OTC”)类；人体铁元素摄入量不足可能会导致___。

②“是药三分毒”说明药物在人体内可能产生不良反应，下列药物可能引起的不良反应叙述错误的是____(填字母代号)。

A.青霉素一一过敏反应 B.阿司匹林——胃肠道反应 C.复方氢氧化铝——肠胃穿孔

③低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是___(填字母代号)。

A.加成反应 B.取代反应 C.氧化反应 D.聚合反应

(2)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

①在原子反应堆中广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态。说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___(选填“高”或“低”)。

②炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会出现红褐色锈斑。我们将这种腐蚀方式称为___。

③人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的食品级塑料，写出聚丙烯的结构简式___。

④世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。钢筋混凝土___(选填“是”或“不是”)复合材料。

(3)可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”。

①某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，加入熟石灰的目的是___。

②汽车尾气的大量排放会引起环境污染，在机动车尾气系统中装置催化转化器，可将尾气中的NO、CO转化为无害的CO2和___。

26、立方砷化硼具有高载流子迁移率，超越硅的导热、导电性能，有望成为硅基元器件的替代方案，其晶胞结构如图所示，请回答下列问题：

(1)As在元素周期表中的位置是_______。As属于_______区元素。

(2)该晶胞的化学式为_______。2、3、4、5四个原子所围成的空间结构为_______形。

(3)晶胞有两个基本要素。

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中1号原子的坐标参数为，6号原子的坐标参数为，则2号原子的坐标参数为_______。

②晶胞参数是用来描述晶胞大小和形状的，设该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为，则B、As原子之间的最短距离为_______pm，该晶胞的密度为_______。

27、根据英国地质调查局的报告，我国是世界上锑产量最大的国家，产量占全球的84%。锑在自然界中主要存在于辉锑矿(Sb2S3)中，湖南省冷水江市的锡矿山是世界最大锑矿，估计储量为210万吨。

(1)写出锑原子的核外电子排布，并以此判断其最常见的三个化合价：_______。

(2)在一些安全火柴的火柴头中使用了三硫化二锑。写出其燃烧时的化学反应方程式：_______。

(3)锑有两种常见氟化物。取其高价态的氟化物，在它的HF溶液中慢慢加入H2O2，得锑含量为44.97%的白色离子化合物A，其阴离子呈八面体结构。A的结构简式为_______，A不稳定，易缓慢分解为B和某种气体，写出生成B的化学方程式：_______。

28、电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。

(1)已知常温下FeS和CuS的溶度积分别为，。向FeS悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为_______，该反应得平衡常数K=_______。

(2)已知常温下HA的。常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)若25℃时，0.10mol/L的的电离度为1%，则由醋酸电离出的约为水电离出的的_______倍。

(4)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为。常温下，0.1mol/LNaOH溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。

①_______(填“＞”、“＜”或“=”)2：1       

②_______。

29、下图1为实验室制取氨气的实验装置。

(1)写出A中所发生反应的化学方程式 ___________。要收集干燥的氨气，可以用___________作干燥剂。

(2)在收集氨气时试管口棉花的作用是 ___________。

(3)检验氨气已充满试管B的方法是 ___________。

(4)一位学生用制得的氨气，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是___________。

(5)①另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉的是___________。

A．CaCO3粉末和浓盐酸          B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液

C．HCl和AgNO3溶液          D．HCl和无色酚酞溶液

②该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是___________。

A．硝酸铵             B．食盐        C．浓硫酸     D．硫酸铜

30、回答下列问题

(1)在400℃时，将一定量的和14mol压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min后，容器中剩余2mol和12mol，则：

①反应中消耗了_______mol，2min后的物质的量浓度是_______。

②2min内平均反应速率：_______。

③发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为：_______。

(2)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①Z的产率是_______。

②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。

③若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为_______。

31、陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下：

(1)“滤液①”主要成分是：___________ ；“操作①”、“操作②”的分离方法是否相同___________ (填“是”或“否”)。

(2)“酸溶”中 H2O2的作用是：___________ (选填“氧化剂”或“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)；若用 Na2S2O3代替 H2O2则有两种硫酸盐生成，写出 Na2S2O3在“酸溶”时发生的化学方程式：___________ 。

(3)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与 pH 的关系如下图所示，则有机磷萃取时最佳 pH 为 ___________。

(4)Co2+萃取的反应原理如下：Co2+ + 2HR(有机层)CoR2 + 2H+ ，则从有机相中分离出 CoSO4需向有机溶剂中加入以下哪种试剂 ___________(填选项)。

A．H2SO4 B．NaOH C．Co(OH)2 D．HR

(5)“沉钴”时 Na2CO3 的滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原因：___________ 。

(6)在空气中煅烧 CoCO3生成钴的氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 24.1g，CO2的体积为 6.72L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为___________ 。

32、工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：

相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。

②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。

③氧化性强弱顺序：Ni2+＞Cd2+＞Zn2+

(1)基态Zn原子的简化电子排布式为[Ar]_______，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+，1 mol [Zn(NH3)4]2+共有_______mol的σ键。

(2)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是_______。(写一条即可)

②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是_______。(用化学式表示)

③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中Zn2+的最大浓度c=_______mol/L。

(3)写出“氧化除杂”时KMnO4溶液与Mn2+反应的离子方程式_______。

(4)“还原除杂”除去的离子是_______；加入的还原剂是_______。

(5)“沉锌”时生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O (碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，其中与锌原子距离最近的O原子数有_______个，请在图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图_______。